26.(9分)將2molSO₂和1molO₂混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H﹤0,當反應進行到時間t₁點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質的量為2.1 mol。試回答下列問題：

⑴反應進行到t₁時，SO₂的體積分數(shù)為　　　 。

⑵若在t₁時充入一定量的氬氣(Ar),SO₂的物質的量將　　　 　　__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑶若在t₁時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質的量　　 2.1mol(填“<”、“>”或“=”)，并簡單說明原因 ________________________________________________________________________　　　

⑷若其它條件不變，在t₁時再加入0.2molSO₂、0.1molO₂ 和1.8molSO₃，在圖中作A從t₀→t₁→t₂點這段時間內SO₂的物質的量變化曲線。

25、(9分)A-J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示。已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的殺菌消毒劑。

(1)寫出E的電子式：_____________________。

(2)寫出反應⑦的離子方程式：_________________________________。

(3)向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式： _______________________。

24、(10分)固體A的化學式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構。該物質適當加熱就分解成兩種氣體。試回答下列問題：

(1)固體A屬于　　　 晶體，它的電子式為_________________；

(2)判斷A溶于水后，溶液顯　　　 性(填酸性或堿性)，

解釋其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化學方程式表示)；

(3)A與銅或銅的某些化合物在一定條件下可合成CuH。 CuH是一種難溶物，它能與鹽酸反應，放出氣體。請寫出這個反應的化學方程式： _________________________________。

23.(13分)(某地有軟錳礦(主要成份為MnO₂，含少量Al₂O₃、SiO₂)和閃鋅礦(主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO₂)，科研人員采用新工藝生產二氧化錳和鋅，同時還得副產品鎘和X、Y、Z等。工業(yè)流程圖如下圖(框圖中水省略)：

請回答：

(1)副產品X的名稱是　　　　 ，Y的名稱是　　　　 、Z的化學式為　　　　　 。

(2)他們的主要產品中的元素在周期表中，鋅屬　　 　族，X在　　 周期。

(3)圖中“操作(1)~(4)”都包含的共同一種操作，在實驗室中該操作的名稱為　　　　 。

(4)操作(1)中，在稀H₂SO₄存在下MnO₂把硫化物氧化成硫單質和+2價硫酸鹽。如果硫化物用MS表示，請寫出MnO₂與硫化物反應的化學方程式：　　　　　　　　　　 。

(5)操作(3)生成的鐵、鋁化合物的化學式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)請寫出電解制得鋅和二氧化錳的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(7)舊工藝生產二氧化錳，是將軟錳礦與煤混合粉碎后高溫焙燒，再用硫酸浸取焙燒料凈化后電解。對比舊工藝，新工藝有好多個優(yōu)點，請你至少說出新工藝的一個優(yōu)點：　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

22、(13分)某校研究性學習小組選擇使用下列儀器和藥品，驗證由銅和適量濃硝酸反應產生的氣體中含有NO(實驗中使用的N₂和O₂的用量可自由控制)。已知：①NO + NO₂ + 2OH^－ = 2NO₂^－ + H₂O；②氣體液化溫度：NO₂：21℃、NO：－152℃

(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學分別設計了以下三個實驗方案(用儀器的連接順序表示)。

甲：A→C→F→D→B　 　　　　　　 乙：A→B→C→E　 　　　　　　 丙：A→F→D→B

甲、乙、丙三位同學提出的實驗方案是否能驗證Cu與適量濃HNO₃反應產生的氣體中含有NO(填“能”或“不能”)

甲：________；　　　　　 乙：________；　　　　　 丙：_________

具體說明不能驗證的主要原因(能驗證的方案，不必回答原因)：

甲方案：_________________________________________________。

乙方案：_________________________________________________。

丙方案：_________________________________________________。

(2)實驗開始時首先通入足量的N₂，其目的是：__________________________。

(3)確認氣體中含NO的現(xiàn)象是：________________________________ 。

(4)如果O₂過量，則裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是：____________________________。

21、(4分)眾所周知，氫氣燃燒生成水。然而，資料表明，氫氣燃燒時除生成水外，還生成另一產物。某同學用如圖所示的實驗裝置，驗證該產物的存在。 實驗步驟及現(xiàn)象如下：

制H₂、驗純，將火焰對著冰塊。

　　 ①在小燒杯內加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，將小

燒杯放在冰塊下方，觀察到燒杯中溶液由無色變成了藍色。

　　 ②在另一個小燒杯內加入用硫酸酸化的稀KMn0₄溶液，將小燒杯放在冰塊下方，觀察

到燒杯中溶液變成了無色。

(1)另一產物的結構式為　　　　　　 ；

(2)由上述實驗中可以歸納出該產物的化學性質有　　　　　　　　　　　　　　 。

20.化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質。這些常見的化合物與單質之間存在如下關系(已知化合物C是一種有機物)，

以下結論不正確的是

A.上圖所示的五個轉化關系中，有三個是化合反應

　　 B.上述轉化關系所涉及的化合物中有一種是電解質

　　 C.甲、乙、丙三種單質的晶體均是分子晶體

　　 D.上圖所示的五個轉化關系中，均為放熱反應

19．某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：

　　　 ①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；

　　　 ②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；

　　　 ③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；

　　　 ④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。

　　　 則下列關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是

　　　 A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應

　　　 B．鎂粉只與溴水中的酸反應

　　　 C．產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到

　　　 D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應

18．下列有關鐵元素的敘述中正確的是

A.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X₂)反應的生成物均為FeX₃

B.氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)₃+3HIFeI₃+3H₂O

C.氫氧化鐵可以由相關物質通過化合反應而制得

D.鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB族

17．下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是

A．滴加甲基橙試劑呈紅色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^－ 、NO₃^－

B．水電離出來的c(OH^－)＝10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

C．PH為11的溶液：S^2-、SO₃^2-、 S₂O₃^2-、Na⁺

D．所含溶質為NaCl的溶液：K⁺、SiO₃^2-、NO₃^－、Al³⁺