16．反應(yīng) ①PCl_5(g) 　PCl_{3 (g)}+Cl_2(g) ②2HI_(g) H_{2 (g)}+I_2(g)　 ③2NO_2(g) N₂O_4(g) 一定條件下，反應(yīng)從反應(yīng)物開(kāi)始，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。若保持各自的溫度和體積不變，分別設(shè)法取走一定量的各自的反應(yīng)物，則下列說(shuō)法正確的是

A.新平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率：③﹥②﹥①

B.與原平衡相比，新平衡狀態(tài)下平均摩爾質(zhì)量①、③減小，②未變

C.反應(yīng)②中，平衡不移動(dòng)，I₂(g)的濃度不變

D.反應(yīng)③中，若加入N₂O₄，與原平衡相比，平衡時(shí)NO₂的體積分?jǐn)?shù)下降

第Ⅱ卷(非選擇題　 86分)

15．如圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，每個(gè)節(jié)點(diǎn)處代表有一個(gè)碳原子，與其結(jié)合的氫原子的元素符號(hào)省略，這種化學(xué)式稱(chēng)為“鍵線式”。又知酯類(lèi)在銅鉻氧化物(CuO·CuCrO₄)催化下，與氫氣反應(yīng)得到醇，羰基雙鍵可同時(shí)被還原，但苯環(huán)在催化氫化過(guò)程中不變，其反應(yīng)原理如下：

關(guān)于該化合物的下列說(shuō)法中，正確的是

A．該有機(jī)物的化學(xué)式為C₂₀H₁₄O₅

B．1mol該有機(jī)物與溴反應(yīng)，消耗5molBr₂

C．與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，1mol該有機(jī)物消耗4molNaOH

D．1mol該有機(jī)物在銅鉻氧化物催化下能與10mol氫氣發(fā)生反應(yīng)

14．取等質(zhì)量的單質(zhì)A和化合物B兩種固體，分別投入足量水中，產(chǎn)生C、D兩種氣體，在一定條件下，C和D可恰好完全反應(yīng)，則下述正確的是

A．1molA和0.5molB中所含的電子數(shù)相等　　 B．1molA和1molB所含的質(zhì)子數(shù)相等

C．1molA和1molB的質(zhì)量相等　　　　　　 D．0.5molA和1molB所含的中子數(shù)相等

13．已知甲酸、碳酸、磷酸(H₃PO₄是一種三元中強(qiáng)酸)，其結(jié)構(gòu)式分別為　 、

、　。又知次磷酸(化學(xué)式為H₃PO₂)是一種弱酸，它與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物為NaH₂PO₂ 。則下列判斷正確的是

A．NaH₂PO₂是一種酸式鹽　　　　　　　 　　 B．NaH₂PO₂水溶液顯酸性

C．H₃PO₂分子中只含有一個(gè)－OH　　 　　　 D．H₃PO₂分子之間可能存在氫鍵

12．周期表中有些元素有“對(duì)角線相似”現(xiàn)象(即周期表中處于對(duì)角線位置的兩元素性質(zhì)相似)，如“Be、Al；B、Si；等兩兩性質(zhì)相似�，F(xiàn)用熔融LiCl電解的方法可制得金屬鋰和氯氣。若用已潮解的LiC1加熱蒸干并強(qiáng)熱至熔融，再用惰性電極電解，結(jié)果得到金屬鋰和一種無(wú)色無(wú)味的氣體。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是

A．無(wú)色無(wú)味的氣體為電解生成的鋰與水反應(yīng)放出的H₂

　 B．電解前LiCl在加熱時(shí)發(fā)生了水解

　 C．電解時(shí)產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味的氣體是O₂

D．無(wú)色無(wú)味的氣體是陽(yáng)極放出的Cl₂與水作用生成的O₂

11．將燒堿溶液和鹽酸依次滴入某溶液A中，其沉淀(Y軸)和加入溶液的體積(X軸)的關(guān)系可能出現(xiàn)兩種圖示形式，則A溶液不可能是

A.三氯化鋁溶液　　 B.偏鋁酸鈉溶液　　 C.明礬溶液　　 D.硝酸鋁溶液

10．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣．2Fe²⁺ + 2Br^- + 2C1₂ == 2Fe³⁺ + Br₂ + 4C1^-

B．草酸和少量燒堿溶液：H₂C₂O₄ + OH^- == HC₂O₄^- + H₂O

C．漂白粉溶液吸收過(guò)量的二氧化碳：ClO^- + H₂O + CO₂ == HClO + HCO₃^-

D．向NH₄HCO₃稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至剛好沉淀完全

　 NH₄⁺ + H⁺ + CO₃^2－ + Ba²⁺ + 2OH^－ ＝ NH₃·H₂O + BaCO₃↓ + H₂O

9．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2 N_A

B.常溫常壓下，22.4L的D₂、H₂組成的氣體分子數(shù)約為N_A　

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷中含有的分子數(shù)約為3 N_A

D.1molNa₂O₂與足量CO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)N_A

8．已知t℃ 時(shí)，鹽M(不含結(jié)晶水，相對(duì)分子質(zhì)量：126)的溶解度為S g。在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好為t℃ 時(shí)的飽和溶液。若用M·7H₂O代替M，欲使原溶液在t℃時(shí)恰好飽和，則需要加入M·7H₂O的質(zhì)量為

A．2a g　　　 B．(2+S/100)a g　　　 C．200a/(100-S) g　　　 D．(1+S/50)a g

7．鋰電池是一種常用的電池，它廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般可達(dá)十年之久，它的反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i +MnO₂ == LiMnO₂，下列有關(guān)它的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．它的負(fù)極是鋰　　　　　　　　 B．它的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制

C．當(dāng)有3.01×10²³ 個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極消耗1mol MnO₂

D．它是比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大的電池