19．答案：A

解析：白磷燃燒生成P₄O₆的反應(yīng)熱取決于斷開P-P鍵和O==O鍵所吸收的能量與形成P-O鍵所放出的能量。斷鍵需吸熱，成鍵要放熱。

ΔH＝－(12×360－6×198－3×498)kJ·mol^－1＝－1638kJ·mol^－1。

19．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P：198 kJ·mol^－1，P-O：360 kJ·mol^－1，O==O：498 kJ·mol^－1。則反應(yīng)：P₄(白磷)+3O₂====P₄O₆的反應(yīng)熱ΔH為

圖1

A．－1638kJ·mol^－1 B．+1638kJ·mol^－1

C．－126kJ·mol^－1 D．+126kJ·mol^－1

18．答案：D

解析：A中，分散系微粒粒度在1-100 nm之間的為膠體，小于1 nm的為溶液，大于100 nm的為濁液；B中，在溶液中n(OH^－)/n(Al³⁺)＝3：1時(shí)恰好生成Al(OH)₃沉淀，n(OH^－)/n(Al³⁺)＝4：1時(shí)恰好生成Na[Al(OH)₄]，故n(OH^－)/n(Al³⁺)<3時(shí)，反應(yīng)后Al元素的存在形式為Al³⁺和Al(OH)₃，3<n(OH^－)/n(Al³⁺)<4時(shí)，Al元素的存在形式為[Al(OH)₄]^－和Al(OH)₃，n(OH^－)/n(Al³⁺)>4時(shí)，Al元素的存在形式為[Al(OH)₄]^－；C中，鐵與稀硝酸反應(yīng)按n(Fe)/ n(HNO₃)≤1：4時(shí)，生成Fe³⁺，n(Fe)/ n(HNO₃)≥3：8時(shí)，生成Fe²⁺，在1：4-3：8之間既有Fe³⁺，又有Fe²⁺，故A、B、C正確。D中，CO₂通入澄清石灰水中反應(yīng)：n(CO₂)/ n[Ca(OH)₂] ≤1：1時(shí)生成CaCO₃，n(CO₂)/ n[Ca(OH)₂]≥2：1時(shí)生成Ca(HCO₃)₂，在1：1-2：1之間既有CaCO₃，又有Ca(HCO₃)₂。故D錯(cuò)誤。

18．化學(xué)與數(shù)學(xué)有密切的聯(lián)系，將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，可以受到直觀形象、簡明易記的良好效果。下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識中錯(cuò)誤的是

A．分散系的分類

分散系微粒直徑(nm)

B．AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式

C．鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液中鐵元素的存在形式

D．CO₂通入澄清石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物　

17．答案：C

解析：由題中信息NaHSO₃溶液呈酸性(電離為主)、NaHCO₃溶液呈堿性(水解為主)，可知A項(xiàng)和D項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)應(yīng)為電荷守恒關(guān)系式，但c(RO₃^2－)前應(yīng)乘2，故B項(xiàng)錯(cuò)；由電離守恒與物料守恒得：

① c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO₃^－)+2c(RO₃^2－)+c(OH^－)，

② c(HRO₃^－)+c(RO₃^2－)+c(H₂RO₃)＝c(Na⁺)，

①式+②式可得c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)+c(OH^－)，所以C項(xiàng)正確。

17．已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)。其中正確的是

A．c(Na⁺)＞c(HRO₃^－)＞c(H⁺)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)

B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO₃^－)+c(RO₃^2－)+c(OH^－)

C．c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)+c(OH^－)

D．兩溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分別相等

16．答案：C

解析：①中Ca²⁺與CO₃^3－、SO₄^2－不能大量共存，②中為堿性條件，各離子能大量共存，③中水電離的H⁺濃度為10^－12mol·L^－1的溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性。CO₃^2－、SO₃^2－與H⁺反應(yīng)，NH₄⁺與OH^－反應(yīng)，不能大量共存，④中為酸性溶液，各離子能大量共存，⑤中為酸性溶液，F(xiàn)e²⁺被MnO₄^－和NO₃^－氧化，不能大量共存，⑥中Fe³⁺、Al³⁺ 和S^2－雙水解，不能大量共存。

16．下列各組離子能在指定溶液中，能大量共存的是

①無色溶液中：K⁺，Cl^－，Ca²⁺，CO₃^3－，SO₄^2－，NO₃^－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－，Na⁺，[Al(OH)₄]^－，NO₃^－，S^2－，SO₃^2－

③水電離的H⁺濃度c(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－，CO₃^2－，NO₃^－，NH₄⁺，SO₃^2－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，K⁺，SO₄^2－

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe²⁺，MnO₄^－，NO₃^－，Na⁺，SO₄^2－

⑥中性溶液中：Fe³⁺，Al³⁺，NO₃^－，I^－，Cl^－，S^2－

A．①②⑤　　 　　　　 B．①③⑥　　　 　　 C．②④　　 　 D．①②④

15．答案：C

解析：A中滴定管是堿式滴定管，錯(cuò)誤；B中NH₄Cl受熱分解產(chǎn)生的NH₃與HCl在冷卻后會重新反應(yīng)生成NH₄Cl，得不到NH₃，錯(cuò)誤；D中量筒不是配制溶液的儀器，且濃硫酸的稀釋放出大量的熱量，不能在量筒中進(jìn)行，錯(cuò)誤；C中避免了二價(jià)鐵道氧化，正確。

15．下圖所示對實(shí)驗(yàn)儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

　 　A　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D