5．生活中的問題常涉及到化學知識，下列敘述中不正確的是

A．用汽油、煤油除去油污時發(fā)生的主要是物理變化

B．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應

C．在含硫的燃料中加入適量生石灰，以減少二氧化硫的排放量

D．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分是纖維素

25.水垢可以看作由多種物質組成的混合物，為研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO的水所形成水垢的化學組成，取干燥的水垢3．16 g，加熱使其失去結晶水，得到2.89 g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過量的Ba(OH)₂溶液吸收，得到5.91 g沉淀。

(1)通過計算確定A中是否含有碳酸鎂；

(2)2.89 g剩余固體A灼燒至恒重時產生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重1.41 g，通過計算確定A中各成分的物質的量，并計算出水垢中碳酸鹽的質量分數(shù)。

24.在標準狀況下將c molCl₂通入含a molFeBr₂、b molFeI₂的溶液中，當c取不同值時，反應后所得溶液中有不同溶質(不考慮生成物與水的反應)。

(1)下表中空格填滿：

(2)若a =b =1 、c =2時，反應后溶液中屬于鹽類的溶質是　　　　　　　　　　　　　 (寫化學式)，這些溶質的物質的量之比是　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若a =b =1 、c =2.5時，寫出Cl₂通入溶液中總的離子方程式(限寫一個，但需包括所有的離子反應)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23.(12分)M₅纖維是美國開發(fā)的-種超高性能纖維，在相同的防護級別下，M₅纖維比現(xiàn)有的防破片材料輕35%，且防熱和防火性能十分出色。據報道，美軍士兵佩帶的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板在戰(zhàn)爭中保住了許多美軍士兵的生命。M₅纖維是剛桿形又有強力分子間氫鍵的聚合物，當z是聚合物主鏈方向時，在x方向與y方向的氫鍵是其晶體結構的特征。下面是M₅纖維的合成路線：(有些反應未注明條件)

請思考：(1)合成M₅的單體的結構簡式F ______________，G　 ______________；

(2)反應類型：A→B______________，B→C______________；

(3)A的同時可能生成的同分異構體______________。

(4)寫出化學反應方程式：

C→對苯二甲酸：__________________________________ ；

(5)1mol的F與 NaHCO₃溶液反應，最多耗NaHCO₃_________ mol；

(6)怎樣理解M₅纖維分子間有強力氫鍵?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22.(8分)汽車制動液(俗稱剎車油)是汽車安全行駛的重要保證，人們稱其為“安全衛(wèi)士”。剎車油既要耐高溫、又要抗低溫，要達到要求必須用聚乙二醇醚作原料。植物的秸桿、甘蔗渣等富含纖維素，通常農民都在收獲季節(jié)將它們燒掉，既造成浪費，又嚴重地污染環(huán)境�？茖W研究發(fā)現(xiàn)，它可以代替糧食和乙烯，作為乙醇的重要來源。再將乙醇經過處理，最終可以得到制得剎車油的主要原料--聚乙二醇醚HO(CH₂CH₂O)n H。

(1)寫出纖維素中所含有的決定其主要用途的官能團的名稱　　　　　　　　　　　 。　

(2)由葡萄糖轉化為乙醇的催化劑為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)由乙醇制乙二醇的過程中，發(fā)生反應的類型為　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出由乙二醇制聚乙二醇醚的化學反應方程式　　　　　　　 　　　　　　　。

21.(8分)20世紀80年代日本科學家應用電子計算機模擬出結構類似于C₆₀(分子結構如右圖所示)的物質N₆₀，計算機模擬結果顯示，

N₆₀與C₆₀有相似的結構但穩(wěn)定性較差。科學家預測，將N₂進行冷凍或加壓，然后運用高強度激光照射能轉變?yōu)镹₆₀分子團，該分子團具有極強的揮發(fā)性，在受熱情況下瞬間分解為N₂并釋放出大量的能量。已知E(N－N)＝167kJ·mol^－1，E(N＝N)＝418kJ·mol^－1，E(N≡N)＝942kJ·mol^－1。(E表示鍵能，即打開1mol氣態(tài)化學鍵所需要的能量)回答下列問題：

(1)N₆₀分子中每個N原子最外層有　　　　 個電子；

(2)N₆₀穩(wěn)定性較差的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)1molN₆₀受熱分解為N₂時放出的熱量為　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)N₆₀潛在的商業(yè)用途可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)下圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中

最常見的金屬單質，J是氣態(tài)非金屬單質，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎化學工業(yè)的重要產品，其消費量是常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志(圖中部分反應物和生成物沒有列出)。請按要求回答：

(1)寫出L的化學式　　　　　　　 ；

(2)寫出：反應③的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反應④的化學方程式　　　　　　　　　；

(3)反應②在工業(yè)生產上的用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1∶1∶1∶14，則反應①的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19.(8分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C的非金屬性最強，

B、C同周期，A、D同主族隔周期，E元素原子最外層的電子數(shù)是D元素的最外層層電子數(shù)的三倍。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1。根據以上信息回答下列問題：

(1)甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是________________　　　 ，

C元素在周期表中的位置是__________________。

(2)C和D的離子中，半徑較小的是__________(填離子符號)。

(3)將D的單質投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質，此時發(fā)生反應的化學方程式是_____________　　　　　　　　　　　　 ________　　　 _

(4)C、D、E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如下圖所示，陽離子D⁺(用○表示)位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EC₆^x－(用●表示)位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是 　　。

18.(14分)亞鐵是血紅蛋白的重要組成部分，起著向人體組織傳送O₂的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品為無水堿式鹽，含F(xiàn)e²⁺34%~36%，是薄衣片，……，與V_C(維生素C)同服可增加本品吸收。某同學設計實驗對其中的鐵成分進行了驗證。請一起完成實驗：

第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN^-生成N₂、CO₂、和SO₄^2-，也可以將Fe²⁺ 氧化成 Fe³⁺。

第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色混濁液，說明有　　　　 存在(填離子符號)。

第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液出現(xiàn)淺紅色，說明溶液中有少量Fe³⁺存在。該離子存在的原因可能是(填序號)：　　　　　　

①　　 藥品中的鐵本來就以Fe³⁺的形式存在：

②　　 在制藥過程中生成少量Fe³⁺；

③　　 本實驗過程中有少量Fe³⁺生成。

第四步：將第三步所得溶液分成兩份，分別裝在A、B兩個試管中。

第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H₂O₂溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。

紅色變深的原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　 　、 　　　　　　　　

紅色又逐漸褪去的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

請自選中學實驗室中常用儀器、藥品，設計實驗證明你的推測　　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

第六步：向B試管的溶液中加入一片V_C，片刻后溶液紅色也褪去，說明V_C有　　　 性

怎樣理解藥品說明書中所述“與V_C(維生素C)同服可增加本品吸收”這句話？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(8分)下圖為中學常用定量儀器的部分結構(有的儀器被放大)，回答下列問題：

⑴ 中和熱測定實驗中應用到上述儀器中的　　　　　 (填序號)，該儀器在中和熱測定實驗中放置的位置是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

⑵ 配制一定物質的量濃度溶液的實驗中應用到上述儀器中的　　　　　 (填序號)，如果讀數(shù)時視線偏高，則所得溶液的物質的量濃度將　　　　　 (填“偏大”“偏小”或“不變”)；

⑶ 測定某待測濃度時，一般用　　　　 手操作B儀器。