題目列表(包括答案和解析)

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20．(5分)物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時需使用的方法(不必敘述操作細(xì)節(jié))。

(1)兩種互不相溶的液體的分離　　 ▲　　　 。

(2)固體和液體的分離　　　 ▲　　 。

(3)含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑　　　 ▲　　 。

(4)膠體中分離出可溶電解質(zhì)　　 ▲　　　　 。

(5)幾種沸點相差較大的互溶液體的分離　　　 ▲　　 。

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19．(7分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知A→D的反應(yīng)必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請回答下列問題：

(1)B、D、E的化學(xué)式依次為　▲　、　▲　、　▲　。

(2)寫出B的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：　▲　　　 。

(3)寫出B和過量過氧化鈉反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式　▲　。

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18．(7分)某二元酸(H2A)在水中的電離方程式是：

H2A=H++HA－　　　 HA－ H++A2－

回答下列問題：

⑴請判斷H2A是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？　 ▲　　 ，理由是　 ▲　　 。

⑵已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)　 ▲　 0.11 mol·L－1(填“<”，“>”或“=”)，理由是：　　 ▲　　

　

⑶Na2A溶液顯　 ▲　 (填“酸性”，“中性”或“堿性”)。理由是　 ▲　 (用離子方程式表示)

⑷H2A溶液和Na2A溶液能否發(fā)生反應(yīng)？能反應(yīng)的寫出離子方程式　　 ▲　　 。

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17．(7分) A、B、C三種元素都是短周期元素，它們的原子核外電子層數(shù)相同。A、B元素各自形成的A離子和B離子均和Ne元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同，A元素的氫氧化物比B元素的氫氧化物堿性強(qiáng)。5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL 2mol/L鹽酸完全反應(yīng)。C元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑但不能直接和氧氣反應(yīng)。根據(jù)上述條件，回答下列問題：

(1)A元素和C元素形成化合物的晶體類型是____▲____晶體。

(2)C元素在元素周期表中的位置是　　　 ▲　 　；C的最高價氧化物的分子式為　　　 ▲　 　。

(3)B的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：　　 　▲　 　。

(4)C元素的單質(zhì)，可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為　　　　　　 ▲　　　　 　　　　　　�！�

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16．下表中實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰　　　　　　　　　　?　　　

　
 實驗操作
 實驗?zāi)康?br>
A
 向甲酸鈉溶液中加新制的Cu(OH)2并加熱
 確定甲酸鈉中含有醛基
B
 向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水
 制備三溴苯酚
C
 向酒精和醋酸的混合液中加入金屬鈉
 確定酒精中混有醋酸
D
 將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液
 檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子

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15．下列各組離子水溶液中能大量共存的是

A．I－、ClO－、NO3－、H+　　 　　B．Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－　　　

C．H+、K+、AlO2－、HSO3－　 　　D．Ca2+、Na+、SO42－、CO32－　

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14． 將0.2mol·L－1HCOOH溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性，下列關(guān)系式中正確的是

A．c(HCOOH)<c(HCOO－) 　　　　　　B．c(Na+)>c(HCOO－)

C．c(HCOOH)－c(HCOO－)＝c(OH－) 　D．c(HCOOH)+c(HCOO－)＝0.2mol·L－1

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13．如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明此時該裝置形成了原電池，關(guān)于該原電池的敘述正確的是

A. C(I)的電極名稱是陰極

B．C(II)的電極名稱是負(fù)極

C．C(I)的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑

D．C(II)的電極反應(yīng)式是Cl2+2e－＝2Cl－

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12．下列離子方程式書寫正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O

　　　 B．NaHCO3溶液水解：HCO+H2O=H2CO3+OH-

　　　　　　　 C．濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH-=SO+H2O

D．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO + H+ = CO2↑+ H2O

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11．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法正確的是　　　　　　　　　

A．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子數(shù)為6.02×1023

B．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2×6.02×1023

C．白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，31g 白磷中含有P-P鍵個數(shù)為6×6.02×1023

D． 20g 重水(2H216O)中含有的中子數(shù)為8×6.02×1023

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