9、(04上海卷-7)實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體，其反應(yīng)放熱的是(　　 )

A.由無(wú)水醋酸鈉制CH₄　 B.由乙醇制C₂H₄ C.由電石制C₂H₂　 D.由氯酸鉀制O₂

8、(04廣東卷-17)已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是(　　 )

A、26.0kJ　　　 B、51.9kJ　　　　　　 C、155.8kJ　　　　　 D、467.3kJ

7、(04全國(guó)卷Ⅱ-13)已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g)　 △H = －393.51kJ ·mol^-1

　　　　 C(金剛石) + O₂(g) === CO₂(g)　 △H = －395.41kJ ·mol^-1

據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是 (　 )

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

6、(04全國(guó)卷Ⅲ-8)已知:(l)H₂(g) +0.5O₂(g) ＝H₂O(g);△H₁＝a kJ·

(2)2H₂(g) +O₂(g) ＝2H₂O(g);△H₂＝b kJ·

(3)H₂(g) +0.5O₂(g)＝H₂O(l);△H₃＝c kJ·

(4)2H₂(g) +O₂(g) ＝2H₂O(l); △H₄＝d kJ·

下列關(guān)系式中正確的是

A. a＜c ＜0　 B．b＞d＞0　 C．2a＝b＜0　 　 D．2c＝d＞0

5、(04全國(guó)卷Ⅳ-12)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　 )

　　　 A．CH₃OH(l)+1.5O₂(g)　　 CO₂(g)+2H₂O(l)； △H=+725.8 kJ/mol

　　　 B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)　　 2CO₂(g)+4H₂O(l)；　 △H=－1452 kJ/mol

　　　 C．2CH₃OH(l)+3O₂(g)　 　2CO₂(g)+4H₂O(l)； △H=－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH(l)+3O₂(g)　　 2CO₂(g)+4H₂O(l)； △H=+1452 kJ/mol

4、(03全國(guó)新課程卷-13)已知在1×10⁵Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　 )

A. H₂O(g)＝H₂(g)+1/2O₂(g)； ΔH＝+242kJ·mol^－1

B. 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；　 ΔH＝－484kJ·mol^－1

C. H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)； ΔH＝+242kJ·mol^－1

D. 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；　 ΔH＝+484kJ·mol^－1

3、(03江蘇卷-4)已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 (　 )

A. C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(g)； △H＝－48.40kJ·mol^－1

B. C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1)；△H＝－5518kJ·mol^－1

C. C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1)；△H＝+5518kJ·mol^－1

D. C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1)；△H＝－48.40kJ·mol^－1

2、(2002年天津卷-9)沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄。0.5molCH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A. 2CH₄(g)+4O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)；ΔH＝+890kJ·mol^－1

B. CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)； ΔH＝+890kJ·mol^－1

C. CH₄(g)+4O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)； ΔH＝－890kJ·mol^－1

D. 1/2CH₄(g)+O₂(g)＝1/2CO₂(g)+H₂O(l)； ΔH＝－890kJ·mol^－1

1、(2000年山西卷-14)今有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

H₂(g)+　 O₂(g)=H₂O(g)　 ΔH=a KJ·mol^-1

H₂(g)+　 O₂(g)=H₂O(l)　　 ΔH=b KJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　　 ΔH=c KJ·mol^-1

關(guān)于它們的下列表述正確的是(　 )

　 A.它們都是吸熱反應(yīng)　 B.a、b和c均為正值　　 C.a=b　　 D.2b=c

42.(2006年江蘇卷(10分))利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中I₂和Fe³⁺等可循環(huán)使用。

⑴寫(xiě)出電解池A、電解池B和光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式。

⑵若電解池A中生成3.36 L H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試計(jì)算電解池B中生成Fe²⁺的物質(zhì)的量。

⑶若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí)，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L^-和b mol·L^－1，光催化反應(yīng)生成Fe³⁺的速率為c mol·L^－1，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q(流量為單位時(shí)間內(nèi)流過(guò)的溶液體積)。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q。