題目列表(包括答案和解析)

 0  4747  4755  4761  4765  4771  4773  4777  4783  4785  4791  4797  4801  4803  4807  4813  4815  4821  4825  4827  4831  4833  4837  4839  4841  4842  4843  4845  4846  4847  4849  4851  4855  4857  4861  4863  4867  4873  4875  4881  4885  4887  4891  4897  4903  4905  4911  4915  4917  4923  4927  4933  4941  447348 

8.有五瓶溶液分別是：①10 mL 0.6 mol·L－1　NaOH水溶液；②20 mL 0.50 mol·L－1　H2SO4水溶液；③30 mL 0.40 mol·L－1 HCl水溶液；④40 mL 0.3 mol·L－1 CH3COOH水溶液；⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是　

A.①＞②＞③＞④＞⑤　

B.②＞①＞③＞④＞⑤　

C.②＞③＞④＞①＞⑤　

D.⑤＞④＞③＞②＞①　

試題詳情

7.在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)

A.2,64,24　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.64,2,24　

C.32,50,12　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.16,50,24

試題詳情

6.已知甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與密度的關系如下表：　

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
 甲溶液密度(g/cm3)
 乙溶液密度(g/cm3)
1%
 0.95
 1.02
5%
 0.92
 1.04
10%
 0.90
 1.07

甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后，下列敘述正確的是

A.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分數(shù)均大于5%　

B.混合后乙溶液質(zhì)量分數(shù)大于5%，甲溶液質(zhì)量分數(shù)小于5%

C.混合后甲溶液質(zhì)量分數(shù)大于5%，乙溶液質(zhì)量分數(shù)小于5%

D.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分數(shù)均等于5%

試題詳情

5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液不正確的說法是

A.2 L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8 NA　

B.500 mL溶液中NO濃度為0.2 mol·L－1

C.500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol·L－1

D.500 mL溶液中NO濃度為0.2 NA

試題詳情

4.a mol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反應生成的水中，得HNO3的質(zhì)量分數(shù)約為

A.78%　　　　　　　　　　　　 B.42%　　　　　　　　　　　　 C.50%　　　　　　　　　　　　 D.63%

試題詳情

3.在100 g濃度為18 mol·L－1，密度為ρ(g·cm－3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol·L－1的硫酸，則加入水的體積

A.小于100 mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.等于100 mL　

C.大于100 mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.小于mL

試題詳情

2.以下各結(jié)論，錯誤的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%的NaCl溶液，加入等質(zhì)量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%　

B.物質(zhì)的量濃度為10 mol·L－1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1　

C.室溫時，某物質(zhì)在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物質(zhì)應屬于“不溶物質(zhì)”　

D.常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標準狀況下的體積

試題詳情

1.20℃時，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10 g水后恢復到20℃，需再加6 g鹽R(無水)，溶液即達飽和，若將原溶液蒸發(fā)掉30 g 水，只需加1 g鹽R就可在20℃時達飽和。則20℃時鹽R的溶解度是

A.20 g　　　　　　　　　　　　 B.25 g　　　　　　　　　　　　　 C.30 g　　　　　　　　　　　　　 D.35 g

試題詳情

25．(廣東省深圳一模)(7 分 )水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

(1)某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?/p>

容器編號
 c(H2O)/mol·L－1
 c(CO)/mol·L－1
 c(H2)/mol·L－1
 V正、V逆比較
I
 0.06
0.60
0.10
V正=V逆
II
 0.06
 0.50
 0.40
 ?
III
 　 0.12　　
0.40
0.80
 V正<V逆
IV
 0.12
 0.30
 ？
 V正=V逆

(2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O)，發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為　　　 ；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將　　　 (填 “增大”、“減小”、“不變”)，再補充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為　　　　　　 。

(3)己知：C (s)　 + O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ·mo1－1

　　　 　　　 CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1

　　　 　　　 H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1

那么，將2.4 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H =　　　　　 kJ·mo1－1

25 (8分)

(1)(3分)

　
 　
 　
 　
 　
　
 　
 　
 　
 　
　
 　
 　
 　
 V正 < V逆(1分)
　
 　
 　
 　
 　
　
 　
 　
 0．40(2分)
 　

(2)25%(1分)；不變(1分)；1：a(1分)；　 (3)-78.7 (2分)

試題詳情

26、(12分) (1) Mo和S；形成酸雨(合理即得分)。(每空各 l 分)

反應③是吸熱反應，因其發(fā)生在中間層，故爐溫降低。( 4 分)

試題詳情


同步練習冊答案