4．(廣東省茂名一模)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．0.1mol Fe與0.lmol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO₂和11.2LN₂O₄的混合，平衡時(shí)所含的分子數(shù)為l.5N_A

C．2.0gD₂0中所含中子數(shù)為0.1N_A

D．常溫常壓下， 229 氧氣和 269 臭氧所含氧原子總數(shù)為 3N ^

3．(廣東省梅州一模)阿伏加德羅常數(shù)約為N_A，下列說法不正確的是　 (　 )

A．1L 0.5 mol/L CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^－個(gè)數(shù)為0.5 N_A

B．6.2g白磷P₄中所含的P－P鍵的個(gè)數(shù)為0.3 N_A

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L CH₂O中含有的氧原子個(gè)數(shù)為

D．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3 N_A

2．(廣東省深圳一模)將等物質(zhì)的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： F₂(g)+ClF(g)≒ClF₃(g)；△H<0。下列敘述中，正確的是

A．恒溫恒容時(shí)，當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) =1: 1: 1， 則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

1．(廣東省深圳一模)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和 O₂各11.2 L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 N_A

B．25℃時(shí)，l L pH=13的Ba(OH)₂ 溶液中含有OH^―的數(shù)目為0.1 N_A

C．1 mol C₃₀H₆₂ 分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為 91 N_A

D．2.8g 乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為 0.2N_A

29．(共10分)

(1)LaNi₅ + 3H₂ 　LaNi₅H₆；(2分，不配平不給分，化學(xué)式不正確不給分，可逆符號(hào)寫等號(hào)扣一分)

(2)CE (2分，每選對(duì)一個(gè)給一分，每錯(cuò)選一個(gè)倒扣一分，扣完本小題分為止)

(3)①[Ar]3d⁷；或(2分，寫成3d⁷不給分)

②2NiO(OH) + 6HCl(濃)=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O；(2分，未配平不給分，氯氣未寫氣體符號(hào)扣一分)

(4)A和B(或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一組均可)；(2分，若同組中出現(xiàn)同種物質(zhì)則不給分，例如AE、BC……等)

29．(廣東省深圳一模)(10 分 )

氫是新型清潔能源，但難儲(chǔ)運(yùn)。研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲(chǔ)藏氫氣。鑭() 和鎳() 的一種合金就是儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖，鎳原子除一個(gè)在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點(diǎn)上。儲(chǔ)氫時(shí)氫原子存在于金屬原子之間的空隙中。

　 (1)一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣，若每個(gè)晶胞可吸收 3 個(gè) H₂, 這一過程用化學(xué)方程式表示為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是　　 　　 ( 填序號(hào) )

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量

C．該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱

E．己知鑭和鎳的第一電離能分別為 5.58eV、7.64eV, 可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1 價(jià)的氣態(tài)陽(yáng)離子

(3)某研究性學(xué)習(xí)小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：

①寫出 Ni³⁺ 的核外電子排布式：　　　　　　　　　 　　　　　

②寫出將NiO(OH) 溶于濃鹽酸的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)Ni(CO)₆為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上。若把其中兩個(gè)CO配位體換成 NH₃ 得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是　　　　 。 ( 填字母編號(hào)，任填一組 )( 圖中黑點(diǎn)為NH₃，圓圈為CO，Ni略去)

29.I．IIIA (2分)　

II．IVA；(1分)b；(1分)a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水。(2分)

III．(1)3d²4s²。(1分)(2)①BaTiO₃；(3分)

29.(廣東省梅州一模)(10分)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。

I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示，則M元素位于周期表的第______族。

II． 圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第_______族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：______，理由是：_______________

_________________________________________________________________________。

III．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(Ti)。鈦被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：

(1)₂₂Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為________。第四周期的_________________元素具有和Ti相同的未成對(duì)電子數(shù)。

(2) 在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中

　 以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)

高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶

體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，則它的化學(xué)式是__________。

29、(10分) (l) 4s²4p³( l 分) (2)共價(jià)鍵(或σ鍵) (l分)

(3) 4 (l分)正四面體(l分)原子(2分) (4) Si一O大于C一O的鍵，C=O的鍵能大于Si=O的鍵能，所以Si和O成單鍵，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子( 2 分)

(5)SiCl₄(l) + 3H₂O (l) = H₂SiO₃ (s) + 4HCl(aq) ( 2 分)

29、(廣東省茂名一模)(10分)Al和Si、Ge和As在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，在其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

(1) As 的價(jià)層電子構(gòu)型為 　　　　　　　　　　　　　　　

(2) AlCl₃是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體A1₂C1₆形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是　 　　　　　　　　　　　　　　　

(3)超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(AlN)在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，AlN晶體與金剛石類似，每個(gè)Al原子與個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。在四大晶體類型中，AlN屬于　　 　　　　　　　　　　　　　晶體。

(4)Si和C 同主族，Si、C和0成鍵情況如下：

在C和O之間可以形成雙鍵形成CO₂分子，而Si和O則不能和碳那樣形成有限分子原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(5)SiCl₄(l)常用作煙霧劑，原因Si存在3d軌道，能同H₂0 (l)配位而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學(xué)方程式表示其原理