3．如圖所示，四個裝置中電極反應(yīng)式相同的一組是B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．①⑦　　 　　　　　　　　 B．②⑥　　 　　　　　　　 C．③④　　 　　　　　　　 D．⑤⑧

2．如右圖：電流計的指針會偏轉(zhuǎn)，M極變粗，

N極變細(xì)符合這種情況的是　　 (　　 C)　

　　　　 A．M是銅，N是鋅，R是硫酸溶液

　　　　 B．M是鋅，N是銅，R是硫酸銅溶液

　　　　 C．M是銀，N是鋅，R是硝酸銀溶液

　　　　 D．M是鐵，N是銅，R是硝酸銅溶液

1． 1L0.1mol/LAgNO₃溶液在以Fe作陽極，Ag作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極增重2.16g時，下列判斷正確的是(設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā))　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 C　 )

　　　　 A．溶液的濃度不變　　　　　　 　　　　 B．陽極上產(chǎn)生112mLO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

　　　　 C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×10²²個　　　　　 D．反應(yīng)中有0.02mol的Ag⁺被氧化

31.負(fù)極；CH₃OH－6e^－+H₂O＝CO₂+6H⁺

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31.下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂＝2CO₂+4H₂O。則c電極是　　　　　　 (填“正極”或“負(fù)極”)，c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．(14分)

　　　　 (1)Fe；Fe-2e^-=Fe²⁺；

　　　　 (2)(B)、(C)

　　　　 (3)隔離空氣　 ②

　　　　 (4)(B)、(C)

(5)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

30．(14分)由于Ca(OH)₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色

純凈的Fe(OH)₂沉淀。用如圖所示電解實驗可制得的白色純凈的Fe(OH)₂沉淀。兩電極

的材料分別為石墨和鐵。

　(1)a電極材料應(yīng)為　　　 　，電極反應(yīng)式為　　　 。

　 (2)電解液c可以是(填編號)　　　　 。

　　　　　　　　　 A．純水　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaCl溶液

　　　　　　　　　 C．NaOH溶液　　　 D．CuCl₂溶液

(3)d為苯，其作用為　　　　 ，在加入苯之前對c溶液作何簡單處理　　　 (填編號)

①加入冰塊降溫處理　　 ②將c溶液加熱煮沸處理　　 ③將c溶液無限稀釋

　 (4)為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施　　　　 (填編號)

　　　　　　　　　 A．改用稀硫酸作電解液　　　　　　　　　　　　 B．適當(dāng)增大電源的電流

　　　　　　　　　 C．適當(dāng)減少兩電極間距離　　　　　　　　　　 D．適當(dāng)降低電解液的溫度

　 (5)若c為Na₂SO₄溶液，當(dāng)電解一段時間看到白色Fe(OH)₂沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，沉淀物的另一明顯現(xiàn)象為　　　　　　 。

29．①2Cl^- -2e^-==Cl₂↑(2分)　　 2H⁺+2e^-==H₂↑(2分)

　　 ②HCO₃^- +OH^-==CO₃^2-+H₂O(2分)

29．(6分)用惰性電極電解NaCl與NaHCO₃混合溶液，測得

溶液pH變化如下圖所示。

① 在0→t₁時間內(nèi)，兩個電極上的電極反應(yīng)式為：

陽極　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

陰極　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②用離子方程式表明0→t₁時間內(nèi)，溶液pH升高比較緩

慢的原因：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(Ⅰ)(6分)(1)Ba(NO₃)₂ 　HNO₃　 H₂SO₄；(2)CuSO₄　 Cu(NO₃)₂；(3)HCl