15.(6分)滴定度是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)定物質(zhì)的克數(shù)，通常用T表示。例如，T=0.056 g/mL，表示每毫升某標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液恰好與0.056 g氫氧化鉀完全反應(yīng)�！�

(1)若某標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液對(duì)碳酸鈣的滴定度為0.05 g/mL，該鹽酸溶液的pH為多少？　

(2)某不純的硝酸銀樣品中Ag⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，取一定質(zhì)量的該樣品溶于水，并用上述鹽酸滴定達(dá)終點(diǎn)，恰好消耗鹽酸a mL，則該鹽酸對(duì)該硝酸銀樣品的滴定度T為多少？　

(3)某碳酸鈉樣品中可能混有氫氧化鈉和碳酸氫鈉，若以酚酞為指示劑(該指示劑變色范圍為pH為8-10)。仍用上述標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定，已知鹽酸對(duì)碳酸鈉樣品的滴定度為0.073 g/mL，試通過計(jì)算確定該樣品的成分及碳酸鈉的純度。

13.(10分)有A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝在三個(gè)燒杯中，插有石墨電極，并按下圖所示方式在電路中連接。閉合開關(guān)K后，測(cè)得各支路電流強(qiáng)度I_Ⅰ≈I_Ⅱ(其中I_Ⅱ略小)。

若撤去B，測(cè)知電流強(qiáng)度I_A《I_C；若撤去C，并將A、B兩溶液混勻后均分為兩等份，再重置于電路Ⅰ、Ⅱ處，測(cè)知通過A、B混合溶液的電流強(qiáng)度與先前通過A溶液的電流強(qiáng)度的相對(duì)大小關(guān)系為：I_AB》I_A�！�

已知A、B、C分別選自下列溶液：0.1 mol·L^－1鹽酸、0.1 mol·L^－1醋酸、0.1 mol·

L^－1 NaCl溶液、0.1 mol·L^－1硫酸、0.1 mol·L^－1 NaOH溶液、0.1 mol·L^－1氨水，且25℃時(shí)A溶液pH＜7。

(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液?　

A　　 　　　；B　　　　　 ；C　　　　　 �！�

(2)若向C溶液中滴入酚酞試劑呈紅色，則C是　　　　　 ；將A、B、C分別以等體積進(jìn)行兩兩混合，結(jié)果是哪種組合的混合液中，水的電離度最大　　　　　 　(填“A”“B”或“C”)。

12.(12分)水的電離平衡曲線如下圖所示�！�

　(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從　　　　　　 增加到　　　　　　 。

(2)將常溫下的pH=8的Ba(OH)₂溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為　　　　　　 。

(3)已知A_nB_m的離子積＝［c(A^m+)］ⁿ·［c(B^n－)］^m?，式中c(A^m+)ⁿ和c(B^n－)^m表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)₂的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g·mL^－1，其離子積為　　　　　　　　　 。

11.(10分)25℃時(shí)，若體積為V_a、pH＝a的某一元強(qiáng)酸與體積為V_b、pH＝b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b和a＝0．5b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝骸?/p>

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)　　　　　 ，其理由是　　　　　　　　　　 。

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)　　　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　 。

(3)a的取值范圍是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10.(4分)在25℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是　　　　　　　　　　　 。

9.在濃度為c mol·L^－1的AgNO₃溶液a　mL中加入一定量pH=1的鹽酸時(shí)，恰好使溶液中Ag⁺完全沉淀，此時(shí)得到pH=2的溶液100 mL(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))，則c的值是　

A.0.0020　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.0.011　

C.0.11　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.0.22

8.下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)中，其比值為2∶1的是　

A.pH等于7的氨水與硫酸銨的混合溶液中c(NH)與c(SO)之比　

B.相同溫度下，0.2 mol·L^－1的HCOOH溶液與0.1 mol·L^－1的HCOOH溶液中c(H⁺)之比　

C.Na₂S溶液中c(Na⁺)與c(S^2－)之比

D.pH=12的KOH溶液與pH=12的Ba(OH)₂溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

7.某溫度下，重水(D₂O)的離子積常數(shù)K_W＝c(D⁺)×c(OD^－)＝1．6×10^－15�？梢杂胮H同樣定義pD＝－lgc(D⁺)。以下關(guān)于pD的敘述正確的是　

A.中性溶液的pD=7.0　

B.含0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1 L，其pD=12.0　

C.溶有0.01 mol DCl的D₂O溶液1 L，其pD=2.0　

D.在100 mL 0.25 mol·L^－1的DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L^－1的NaOD的重水溶液，最后溶液pD=1.0　

6.下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比(①∶②∶③∶④)是

①pH＝0的鹽酸?②0.1 mol·L^－1的鹽酸?③0.01 mol·L^－1的NaOH溶液?④pH=11的NaOH溶液

A.1∶10∶100∶1000　

B.0∶1∶12∶11　

C.14∶13∶12∶11　

D.14∶13∶2∶3