1．常溫下，將盛有10mL NO₂和10mLNO混合氣體的試管倒置在水中，并向其中通入氧氣，一段時間后試管內(nèi)尚余2mL氣體，則通入氧氣的體積為　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 BD　 )

　　 A．7.5ml　　 　　　　　　　 B．8.5ml　　 　　　　　 C．10ml　 　　　　　　　 D．12ml

38．(1)請將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個化學(xué)方程式，并配平。

_________+__________→__________+__________+__________+______H₂O

　 (2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。

　 (3)反應(yīng)中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。

38^．(1)24FeSO₄+30HNO₃→8Fe(NO₃)₃+8Fe₂(SO₄)₃+3N₂O+15H₂O

　 (2)FeSO₄　　 +5價N　　 (3) 得到　 4　

37．①KBrO₃＞KIO₃＞Br₂＞I₂ ②1∶6　

③10I^－+2BrO₃^－+12H⁺　　 5I₂+Br₂+6H₂O　　　 ④I₂、KIO₃、Br₂

37．已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：

①KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被還原為Br₂；

②Br₂能將I^－氧化為I₂；

③KIO₃能將I^－氧化為I₂，也能將Br^-氧化為Br₂，其本身被還原為I₂；

　 (1)KBrO₃、Br₂、KIO₃、I₂氧化能力由強到弱的順序為　　　　　　　　　　 ；

　 (2)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO₃的溶液，a的取值不同，所得的產(chǎn)物也不同。

①開始滴加KBrO₃溶液時發(fā)生反應(yīng)6KI+KBrO₃+3H₂SO₄　　 3K₂SO₄+3I₂+KBr+

3H­₂O，則

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　 ；

②當反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有I₂，還原產(chǎn)物只有Br₂時，反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　 ；

③當a值為1時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)式分別為：　　　　　 、　　　　　 。

36．(1)分子(1分)　 P₄(s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)；△H= 一2982 KJ／mol(3分)

　 (2) 　(3分)HClO₃，(1分)

　 (3)H₃PO₄(1分)　 120(1分)

36．白磷(P4)是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸。

　 (1)白磷是　　　 晶體(填“離子”、“分子”、“原子”或“金屬”)，31 g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745．5 kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學(xué)方程式：

　 (2)已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)；

配平并完成上述反應(yīng)方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，該反應(yīng)的氧化劑是　　　 。

　 (3)白磷有毒，在實驗室可采用CuSO₄溶液進行處理，其反應(yīng)為：

該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是　　　　　 ，若有11 mol P₄參加反應(yīng)，則有　　　 mol電子轉(zhuǎn)移。

35．(1)1、3x+1、2x-2、x、3x+1、x-1

　 (2)10、4、14H₂SO₄、4、5、3、14

35．完成并配平下列方程式：

　　 　　　Na₂S_x+　　 NaClO+　　 NaOH = 　　　Na₂SO₄+ 　　NaCl+　　 H₂O

　　 　　NaBiO₃+　　 MnSO₄+　 　　　=　　 NaMnO₄+　　 Bi₂(SO₄)₃+　　 Na₂SO₄+　　 H₂O

34． (1)14HNO₃+3Cu₂O = 6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O (2分)

(2)酸性(1分)　 氧化性(1分)　 (3)0.6mol(2分)

(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成(2分)

34．氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO₃^－+4H⁺+3e →NO + 2H₂O　 KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃ 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了　　　　　　 、　　　　　　 性質(zhì)。

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是　　　　　　 mol。

(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：　　　　　 　

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