1、對pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等體積混和后，溶液的PH值

A、PH<3　　 B、PH>3　　　　 C、PH=3　　　 D、無法確定　　

16．反應(yīng)A+B→C的反應(yīng)速率方程式為：v＝k·c(A)·c(B)，v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)。當(dāng)c(A)＝c(B)＝1 mol／L時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是

A．c(A)增大時(shí)，v也增大　　　　 B．c(B)增大時(shí)，k也增大

C．升高溫度時(shí)，k值不變　　　　 D．升高溫度時(shí)，v值增大

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．硫化鈉與稀硝酸反應(yīng)：S^2－+2H⁺＝H₂S↑

B．向氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe³⁺+H₂S＝2Fe²⁺+S↓+2H⁺

C．向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca²⁺+2OHOH^－+2HCO₃^－＝CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

D．氨水吸收過量的SO₂：2NH₃·H₂O+SO₂＝2NH₄⁺+SO₃^2－+H₂O

14. N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合氣體所含原子數(shù)為2N_A

B．1 mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是2N_A

C．1 L1 mol／LCuCl₂溶液中含有的Cu²⁺的個(gè)數(shù)為N_A

D．在20 ℃1.01×10⁵ Pa時(shí)2.8 gC₂H₄和CO的混合氣體，含氣體分子數(shù)為0.1N_A

13． 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的有：

①蒸干AlCl₃溶液可得純凈的無水氯化鋁；②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3-4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；④用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；⑤為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比；⑥苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯；⑦配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止；⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀。

A．4句　　 B．5句　　 C．6句　　 D．7句

12．從手冊上查得：H-H、Cl-C1和H-C1的鍵能分別為436 kJ/mo1、243 kJ/mo1和431kJ/mo1，請用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由C1₂、H₂生成lmolH-Cl時(shí)的熱效應(yīng)

A．放熱183 kJ／mo1　　 B．放熱91.5 kJ／mo1　 C．吸熱183 kJ／mol　 D．吸熱91.5 kJ／mol

11．將3.48 gFe₃O₄完全溶解在100 mL1 mol/LH₂SO₄中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，Cr₂O₇^2－全部轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，則K₂Cr₂O₇溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0.05 mol/L　　　 B．0.1 mol/L　　　　 C．0.2 mol/L　　　　 D．0.3 mol/L

10．下面有一些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

①乙醇：HOCH₂CH₃　 ②已二醛：OHC(CH₂)₄CHO　 ③對甲基苯酚：OH一一CH₃ ④三硝基甲苯：　 ⑤甲酸苯酯：－OCHO　 ⑥丙三醇：(HOCH₂)₂CHOH ⑦苯乙醛：－CH₂COH　 ⑧新戊烷：(CH₃)₃CCH₃　 ⑨聚氯乙烯：

其中書寫得不規(guī)范、不正確的是

A．②③⑤⑥⑨　B．③④⑦⑨　 C．①③④⑥⑦⑧　D．②④⑤⑦⑨

9、據(jù)世界衛(wèi)生組織調(diào)查，缺鐵性貧血是世界上最流行的營養(yǎng)性問題，一個(gè)簡單的辦法即是在普通醬油中加入無鐵腥味、極易被人體吸收的添加劑--EDTAFeNa，其中EDTA結(jié)構(gòu)(如下左圖)，醬油生產(chǎn)以后的廢水可用物質(zhì)綠色消毒劑(消毒后無公害)X(如下右圖)來殺菌。

下列說法正確的是

A、1mol EDTA能與4mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

B、可用分液漏斗從鐵強(qiáng)化醬油中分離出EDTAFeNa　　　　

C、EDTA和X在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)

D、X起氧化殺菌作用的可能是其水解產(chǎn)物次氯酸

8．室溫下，向20 mL0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L的CH₃COOH至過量，在此過程中，溶液中各離子濃度關(guān)系一定錯(cuò)誤的是

A．c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)　　　 B．c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)>c(OH^－)＝c(H⁺)

C．c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)　　　 D．c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)