29. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L Cl₂通入到1 L b mol/L的FeI₂溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度與a、b的關(guān)系如下表，請完成其余空格。

a、b的關(guān)系	Fe2+的物質(zhì)的量濃度(mol/L)
a≤22.4b	①　 b
②　 a≥33.6b	0
22.4b≤a≤33.6b	③

C．等于2　　　　　　　　　　　　　　 D．大于1/2

28、(8分，每空2分)⑴PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂

⑵紫紅色褪去，生成白色沉淀

⑶②2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H 　　

③5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O

28、(8分)根據(jù)下列事實(shí)完成下列反應(yīng)方程式：

　 (1)AsH₃是一種很強(qiáng)的還原劑。室溫下，它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物為As₂O₃，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)白磷在一定條件下可被HClO₃的水溶液氧化，生成磷的最高價態(tài)化合物，而氯元素被還原為最低價態(tài)，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加H₂O₂后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑H₂O₂。當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱。已�?.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65KJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27、(1)3.5　　 1:1

　 (2)Fe₂O₄^2-+Cu₂O+10H⁺=2 Fe²⁺+2 Cu²⁺+5H₂O　　　　　　　　 4分

27．(8分)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_x　 3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均顯+2價，下同)由鐵酸鹽(MFe₂O₄)經(jīng)高溫還原而得。常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

(1)已知鐵酸鹽(MFe₂O₄)被H₂高溫還原時，發(fā)生反應(yīng)的MFe₂O₄與H₂的物質(zhì)的量之比為2︰1，則還原產(chǎn)物MFe₂O_x中x=　　　　　 ，MFe₂O_x中+2價鐵與+3價鐵的量之比為　　　 。

(2)在酸性溶液中，F(xiàn)e₂O₄^2-易轉(zhuǎn)化為Fe²⁺：　　 Fe₂O₄^2-+2e^-+8H⁺→2Fe²⁺+4H₂O

有KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的離于方程式并配平　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物質(zhì)的量是B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．2/5 mol　　　 B．1/5 mol　　　 C．11/5 mol　　　 D．1/3 mol

25．一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH₃都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂　 AtI+2NH₃(1)===NH₄I+At NH₂

　 下列敘述正確的是B

　　　 A．ZnI₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

　　　 B．ZnAt₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

　　　 C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑

　　　 D．AtI與液氨的反應(yīng)中，得失電子數(shù)相等

24．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄＝2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B

A．1：10 　　　　　 B．1：11　　 C．1：12　　 　　　 D．1：13

23．取相同體積的KI、Na₂S和FeBr₂溶液分別通入足量的Cl₂，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時，消耗Cl₂的體積相同(同溫同壓下)，則KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比為C

A．1︰1︰2　　 B．2︰1︰3　　 C．6︰3︰2　　 D．3︰2︰1

22．水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2- + O₂ + xOH^－＝Fe₃O₄ + S₄O₆^2- + 2H₂O。下列說法正確的是B

A．硫元素被氧化，鐵元素被還原　　　　　　　 B．Fe²⁺、S₂O都是還原劑

C．每生成1mol Fe₃O₄，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol　 　D．x＝2