94．恒溫、恒壓下，a molA和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：

A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n molC。則下列說法中正確的是

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b

B．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a+b)∶(a+b－)

C．若起始時放入2a molA和2b molB，則達平衡時生成2n molC

D．當v_正(A)＝2v_逆(B)時，可確定反應達平衡

93．容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應

A(g)+2B(g)2C(g)，以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應

速度v(正)，v(逆)與時間的關(guān)系圖如所示。已知反應速率v的　　　

單位為mol·L^－1·s^－1，則圖中陰影部分的面積可表示

A．A的物質(zhì)的量濃度的減少　 B．B的物質(zhì)的量濃度的減少

C．C的物質(zhì)的量增加　　　　 D．B的物質(zhì)的量減少

92．在2L密閉容器中進行如下反應：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，2s時間內(nèi)X表示的平均反應速率為0.3mpmol/(L·s)，則2s時間內(nèi)，Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為

A．1.2qpmol　　 B．1.2mpmol　　 C．1.6pqmol　　 D．0.6qpmol

91.可逆反應aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達到平衡后，t₀時改變某一外界條件，化學反應速率(v)一時間(t)圖象如右圖。則下列說法中正確的是

　 A．若a+b＝c，則t₀時只能是增大了容器的壓強

　 B．若a+b＝c，則t₀時只能是加入了催化劑

　 C．若a+b≠c，則t₀時只能是增大了容器的壓強

　 D．若a+b≠c，則t₀時只能是加入了催化劑

90．關(guān)于晶體的下列說法正確的是

A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

　B、在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

　C、原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

　D、分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

89.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是

　　 A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

　　 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低

　　 C.F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔、沸點逐漸升高

　　 D.H₂S的熔沸點小于H₂O的熔、沸點　

88．食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，· 表示Na⁺，o 表示Cl^-。已知食鹽的密度為r g / cm³，NaCl摩爾質(zhì)量M g / mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na⁺和Cl^-的間距大約是

　　 A. cm　　　　　 B. cm　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　 A. cm　　　　　 D. cm　

87.NaF，Nal，MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這 三種化合物的熔點高低順序是　　

物質(zhì)	①NaF	②NaI	③MgO
離子電荷數(shù)	1	1	3
m	2.31	3.18	2.10

　 A.①>②>③　　 B.③>①>②　　 C.③>②>①　　 D.②>①>③

86.石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，

K原子填充在石墨各層面料原子中。比較常見的

石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可

寫作C_xK，其平面圖形見右圖，則x值為

A．8　　 B．12　 　　 C．24 　　　D．6

85. 0.01mol氯化鉻(CrCl₃·6H₂O)在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀。此氯化鉻最可能是

　　 A．[Cr(H₂O)₆]Cl₃ 　B．[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

　　 C．[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O　　　　　 　　D．[Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O