題目列表(包括答案和解析)
12.(10分)(1)今有反應2H2+O22H2O構成了燃料電池,則負極通的應是 ,正極通的應是 。電極反應式為:負極 ,正極: 。
(2)如把KOH改為稀H2SO4做電解質(zhì),則電極反應式為:負極 ,正極 。兩電極附近溶液的pH各有何變化?
(3)如把H2改為CH4、KOH做導電物質(zhì),則電極反應式為:負極 ,正極 。
11.(10分)(2000年全國高考理綜卷)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì),CO為陽極燃氣,空氣與CO2的混合氣為陰極燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池,完成有關的電池反應式:
陽極反應式:2CO+2CO4CO2+4e-
陰極反應式:
總電池反應式:
10.(10分)如右圖所示的裝置,在盛有水的燒杯中,鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲,使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。
(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈) 。
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜
D.銀圈向下傾斜
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。
9.將兩個鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,即構成CH4燃料電池。已知通入CH4的一極,其電極反應式是:CH4+10OH--8e-===CO+7H2O;通入O2的另一極,其電極反應是:O2+2H2O+4e-===4OH-,下列敘述不正確的是
A.通入CH4的電極為負極
B.正極發(fā)生氧化反應
C.燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動
D.該電池使用一段時間后應補充KOH
8.據(jù)報道,美國正在研究的新電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池,它具有容量大等優(yōu)點,其電池反應為2Zn+O2===2ZnO,原料為鋅粒、電解液和空氣,則下列敘述正確的是
A.鋅為正極,空氣進入負極反應
B.負極反應為Zn-2e-===Zn2+
C.正極發(fā)生氧化反應
D.電解液肯定不是強酸
7.鋰電池是新一代的高能電池,它以質(zhì)輕、能高而受到普遍重視,目前已經(jīng)研制成功了多種鋰電池。某種鋰電池的總反應可表示為:Li+MnO2===LiMnO2。若該電池提供5庫侖(C)電量(其他損耗忽略不計),則消耗的正極材料的質(zhì)量約為(式量Li:7;MnO2:87,電子電量取1.60×10-19C)
A.3.2×103 g B.7×10-4 g
C.4.52×10-3 g D.4.52×10-2 g
6.以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關的是
A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹
C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹
D.銀制獎牌久置后表面變暗
5.生物體中細胞膜內(nèi)的葡萄糖,細胞膜外的富氧液體及細胞膜構成微型的生物原電池,下列有關判斷正確的是
A.負極發(fā)生的電極反應可能是: O2-4e-+2H2O===4OH-
B.正極發(fā)生的電極反應可能是: O2-4e-===2O2-
C.負極反應主要是C6H12O6生成CO2或HCO
D.正極反應主要是C6H12O6生成CO2或CO
4.某原電池總反應的離子方程式為2Fe3++Fe===3Fe2+,不能實現(xiàn)該反應的原電池組成是
A.正極為銅,負極為鐵,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B.正極為碳,負極為鐵,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液
C.正極為鐵,負極為鋅,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液
D.正極為銀,負極為鐵,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
3.鐵棒與石墨棒用導線連接后浸入0.01 mol·L-1的食鹽溶液中,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
A.鐵棒附近產(chǎn)生OH- B.鐵棒被腐蝕
C.石墨棒上放出Cl2 D.石墨棒上放出O2
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