8、某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaOH溶液能使酚酞變紅是OH^-的性質(zhì)，其中沒有意義的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A、取KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂溶液分別與酚酞作用，觀察溶液顏色

B、取NaOH、NaCl、HCl溶液分別與酚酞試劑作用，觀察溶液顏色

C、向滴有酚酞的25.0ml 0.10mol/L鹽酸中，逐滴滴加20.0ml 0.10mol/LNaOH溶液，觀察溶液顏色變化

D、向滴有酚酞的20.0ml 0.10mol/LNaOH溶液中，逐滴滴加25.0ml 0.10mol/L鹽酸，觀察溶液顏色變化

7、在一接近中性的含Na⁺的溶液中，可能還存在NH₄⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-6種離子中的幾種，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色，②向橙黃色溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)無沉淀生成，③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)，由此可以推斷該溶液中肯定不存在的離子　　　　 (　 )

A、NH₄⁺、Br^-、SO₃^2-　　　　　　　　　　 B、NH₄⁺、SO₃^2-、I^-

C、Fe²⁺、I^-、SO₃^2-　　　　　　　　　　　 D、Fe²⁺、CO₃^2-、I^-

6、某K₂CO₃樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO)₂三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl₂溶液，得到4.5g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A、肯定有KNO₃和Na₂CO₃，沒有Ba(NO)₂

B、肯定有KNO₃，沒有Ba(NO)₂，可能有Na₂CO₃

C、肯定有Na₂CO₃和Ba(NO)₂可能有KNO₃

D、無法判斷

5、F₂是氧化性最強(qiáng)的非金屬，在加熱條件下，物質(zhì)的量相等的F₂和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H₂O和某一種氣體，該氣體是下列物質(zhì)中的　　　　　　 (　 )

A、H₂　　　　　　　 B、HF　　　　　　 C、OF₂　　　　　　 D、O₂

4、向一無色透明的溶液中滴加稀硫酸時(shí)有沉淀生成，且所得沉淀量與所加硫酸的關(guān)系如圖所示，則原溶液可能是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A、NaAlO₂與Na₂S₂O₃的混合溶液

B、Na₂SiO_3­和Na₂CO₃的混合溶液

C、AlCl₃與CuSO₄的混合溶液

D、Na₂SO₃與Na₂S的混合溶液

3、某白色固體可能由①NH₄Cl ②AlCl₃ ③NaCl ④AgNO₃ ⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加入稀硝酸至過量，有白色沉淀生成，對原固體判斷不正確的是　　　　　 (　 )

A、肯定存在①　　　　　　　　　　　　 B、至少存在②和⑤　　　　　　　

C、無法確定有無③　　　　　　　　　　 D、至少存在①、④、⑤

2、向BaCl₂溶液中通入SO₂至飽和，此過程看不到現(xiàn)象，再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變渾濁，加入的這種物質(zhì)不可能是　　　　　　　　　　　 (　 )

A、FeCl₃溶液　　　　 B、AlCl₃溶液　　　 C、Na₂S溶液　　　　 D、AgNO₃溶液

1、向硝酸鈉溶液中加入銅粉(不發(fā)生反應(yīng))，若再加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的鹽是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A、Fe(NO₃)₃　　　 　　B、ZnSO₄　　　　　 C、NaHCO₃　　　　　 D、NaHSO₄

4．實(shí)戰(zhàn)演練

3．例題精講

例1、(2003江蘇高考)對某酸性溶液(可能含有Br^-、、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)、加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅褪色。

(2)、加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

(3)、加入氯氣時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀HNO₃。對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其中原溶液中是否存在的是　　　　　　　 (　　　　 )

A、Br^- 　　　　　B、SO₄^2-　　　　 C、H₂SO₃ D、NH₄⁺

答案(B)

點(diǎn)評：少數(shù)學(xué)生誤選AB，這部分學(xué)生主要對溴水的顏色印象不深所致。

例2、(99全國高考)提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)，可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空

　　　　　　　　　　　　　　　　　 單　　　 加稀酸L

　　　　　　　　　　 在一定條

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 加NH₃·H₂O

　　　　　　　　　　 件下反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 通空氣

　 加固體NaOH 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 加過量

　　　　　　　　　　　　 熔融　　　　　　　　　 稀酸L

加強(qiáng)堿溶液　　　　　　　　　 加水

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 加氨水　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 加強(qiáng)堿溶液

　 (1)、單質(zhì)F是　　　　　　　　　　　　

(2)、寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式(或化學(xué)方程式)　　　　　　　　　　　　　

(3)、溶液I中所含金屬離子是　　　　　　　　　　　　

(4)、由C→E+F若改為濃酸，則不能選用的濃酸是(寫分子式)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案：(1)H₂　　　　 (2)4Fe²⁺+8NH₃·H₂O+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃↓+8NH₄⁺或

Fe²⁺+2NH₃·H₂O==Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺　 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃

(3)Al³⁺和Na⁺ (4)H₂SO₄或HNO₃

點(diǎn)評：這道題較容易,但可以反映出一部分學(xué)生基礎(chǔ)是否扎實(shí),更重要的式測試同學(xué)們的解題習(xí)慣是否細(xì)心,如是否按要求答題,思考問題是否全面如第(3)問是否漏掉Na⁺。

例3、(97全國高考題)如圖已知(1)化合物E與水反應(yīng)生成白色漿狀物(2)化合物F是不成鹽的氧化物(3)單質(zhì)D能與某些稀有氣體反應(yīng):

　　　　　　　　　　　　　 高溫反應(yīng)(1)

　　　　　　　　　　　　　　 高溫反應(yīng)(2)

　 　　　　　　　　　　　　　燃燒反應(yīng)(3)

　　　　　　　　　　　　　 室溫反應(yīng)(4)

據(jù)此請?zhí)羁?

(1) 化合物F是　　　　　　　　　　 (2)化合物I是　　　　　　　

(3) 反應(yīng)(2)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　

(4) 反應(yīng)(4)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案:(1)CO　　 (2)HF　　 (3)C+H₂O====H₂+CO　 (4)2H₂O+2F₂===4HF+O₂

點(diǎn)評:此題從反應(yīng)條件入手,考查學(xué)生發(fā)散思維的能力,同時(shí)要求學(xué)生了解一些物質(zhì)的特性,如白色漿狀物,不成鹽氧化物,能與稀有氣體反應(yīng)等。

例4、(2003北京卷) A、B、C是短周期IA和ⅡA族的碳酸鹽,它們的質(zhì)量分別為m_A、、m_B、

m_C與足量鹽酸完全反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為n_A(HCl)、n_B(HCl)、n_C(HCl),已知m_A==m_B+m_C,,n_A(HCl)==n_B(HCl)+n_C(HCl)請?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出短周期IA和ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若以M_A、M_B、M_C分別表示A、B、C的相對分子質(zhì)量試寫出M_A、M_B、M_C三者的相互關(guān)系式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

(3)　　　 A的正確選擇有　　　　　 種,其化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　　　

(4)　　　 若和B為ⅡA的碳酸鹽,.C為第IA碳酸鹽,則A、B、C的化學(xué)式依次為　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 m_A：m_C==1：　　

答案：(1) 碳酸鋰、碳酸鈹、碳酸鈉、碳酸鎂　 (2)m_A/M_A ===　 m_B/M_B +　 m_C/M_C

(3)兩　　 Li₂CO₃　　 MgCO₃　 (4) MgCO₃ 　Be CO₃ 　Na₂ CO₃ 　1.05

點(diǎn)評：此題一是考查學(xué)生對不太常見的(Li、Be)元素的熟悉程度，最主要考查學(xué)生的分析推理能力，及將數(shù)學(xué)思維方法運(yùn)用于化學(xué)推理的能力。

小結(jié)：要解答好無機(jī)推斷題主要做到以下幾點(diǎn)：(1)織好知識網(wǎng)　 (2)掌握一些物質(zhì)特性(3)培養(yǎng)分析推理及發(fā)散思維能力(4)要有耐心細(xì)致的習(xí)慣(5)要有規(guī)范的表述。

例5A、B、C是三種短周期元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下圖所示的關(guān)系。

據(jù)此判斷：

(1)在甲、乙兩種化合物中，不含有組成A元素的化合物是_________，不含組成B元素的化合物是_______________(用“甲”、“乙”填寫)。

(2)單質(zhì)A是_____________(填“金屬”、“非金屬”或“既可以是金屬又可以是非金屬”)。

(3)若單質(zhì)A是___________，則單質(zhì)B、C分別是______________；若單質(zhì)A是________，則單B、C分別是_____________；若單質(zhì)A是___________，則單質(zhì)B、C分別是________________。

[解析](1)從圖中可發(fā)現(xiàn)下列反應(yīng)關(guān)系：“單質(zhì)B+單質(zhì)C→化合物甲”，故甲中不含A元素；“單質(zhì)A+單質(zhì)C→化合物乙”，故乙中不含有B元素。

(2)從圖示信息進(jìn)行轉(zhuǎn)換，可提煉出“單質(zhì)A+ 化合物甲→單質(zhì)B+化合物乙”該反應(yīng)屬置換反應(yīng)。置換反應(yīng)有如下幾種情況：

　　 第一種情況：金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。結(jié)合鋁熱反應(yīng)可獲得下列各種可能：(a)A為鋁、B為鐵、C為氧氣等(鋁與金屬氧化物如四氧化三鐵、三氧化二鐵、氧化銅、二氧化錳、五氧化二釩等多種氧化物進(jìn)行的反應(yīng)，因而可得出多組答案。但由于題中限定了是短周期元素，可排除這些可能性)。

　　 第二種情況：非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。結(jié)合一些反應(yīng)實(shí)例可獲得答案(b)A、B、C依次為(下同)Cl₂、S、H₂；(c)O₂、S、H₂；(d)F₂、O₂、H₂。(還可進(jìn)一步分析：反應(yīng)中單質(zhì)表現(xiàn)了何種性質(zhì)？總結(jié)出：氧化性A>B。)這樣，就可進(jìn)而獲得更多答案(e)Cl₂、Br₂、H₂；(f)Cl₂、I₂、H₂；(g)Br₂、I₂、H₂；(h)I_2­、S、H₂；(I)C、H₂、O₂(制水煤氣)；(j)C、Si、O₂(工業(yè)上制硅)；(k)Br₂、S、H₂；(l)Cl₂、N₂、H₂；(m)Si、H₂、F₂。

第三種情況：金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。(n)4)Mg、C、O₂。

第四種情況：非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。(o)H₂、Cu、O₂；(p)H₂、Fe、O₂；(q)C、Cu、O₂(由于鐵、銅等不是短周期元素，所以不合題意)。

答案為：(1)甲；乙。

(2)單質(zhì)A可以是金屬也可以是非金屬。

(3)可以有多組答案(見思路精析)。

例6(2004年高考江蘇化學(xué)試題)：下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。

請按要求填空：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A　　　 ，E　　 ，F(xiàn)　　　 ，Y　　 。

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)1molB通過反應(yīng)②得到1molF，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為：　　　　 。

答案：(1)H₂O；N₂；Ag；HCl。(2)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O。(3)AgN₃。

簡析：抓住題中某一條信息可立即推出G是NH₃、Y是HCl、K是AgCl。再根據(jù)G是氨氣可逆向推得A是水、D是H₂、C是O₂、E是N₂，正向推出J是NO(跟“反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一”相吻合)。這里要求解題者在推理過程中能夠敏捷地抓住題給信息從不同方向作出有用的判斷，測試思維的靈活性。

由K是氯化銀、Y是鹽酸可推出I是硝酸銀，進(jìn)而可得出X是硝酸。所以H是二氧化氮，F(xiàn)是單質(zhì)銀。這里主要測試解題者能否在一個(gè)全新的問題背景中，運(yùn)用已掌握的元素化合物基礎(chǔ)知識作出判斷。

綜合以上信息可得知，B物質(zhì)中含有銀、氮兩種元素，利用題給數(shù)據(jù)可計(jì)算出B的化學(xué)式為AgN₃。這一問難度較高，這是下面三個(gè)原因：第一，這一問是建立在前幾問的基礎(chǔ)之上的，若答不出前幾問，就無法回答這一問；第二，需經(jīng)過定量計(jì)算才能作出判斷；第三，“AgN₃”是高中化學(xué)中沒有出現(xiàn)過的一種物質(zhì)，有的考生想不到或不敢相信自己的計(jì)算結(jié)果。