18．pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與足量NaAlO₂溶液反應(yīng)，下列說法正確的是(　 )

A.當鹽酸溶液和醋酸溶液的體積相等時，鹽酸產(chǎn)生的沉淀多

B.當鹽酸溶液和醋酸溶液的體積相等時，醋酸產(chǎn)生的沉淀多

C.若產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量相等，則加入鹽酸溶液的體積比醋酸多

D.若產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量相等，則加入醋酸溶液的體積比鹽酸多

答案：BC

解析：當鹽酸溶液和醋酸溶液的pH和體積均相等時，由于醋酸為弱電解質(zhì)，所以醋酸溶液提供的氫離子的物質(zhì)的量比鹽酸多，所以與足量的偏鋁酸鈉反應(yīng)時，醋酸產(chǎn)生的沉淀多；當產(chǎn)生沉淀的量相等時，消耗的酸的物質(zhì)的量相等，但醋酸溶液的體積比鹽酸溶液的體積小。

17．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是

A. 常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H⁺)＝c(OH^-)＝10^-7mol·L^-1

B. 在pH＝2的醋酸溶液中加入等體積c(酸)＝2mol·L^-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會減小

C. pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n

D. 導電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多

答案：C

解析：常溫下的醋酸銨溶液，銨根離子和醋酸根離子均會水解，它們分別水解得到的H⁺和OH^-的濃度相等，故溶液呈中性，此時，c(H⁺)＝c(OH^-)＞10^-7mol·L^-1；B項中若加入的酸的酸性比醋酸還要弱，則有可能使溶液的pH增大；溶液的導電性取決于溶液中自由移動離子的濃度而非數(shù)目，D項錯。

16．將1molCO和1molH₂O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)

H₂O (g) + CO(g) H₂ (g) + CO₂(g)

達到平衡時，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molH₂O充入反應(yīng)器中，則反應(yīng)達平衡后，混合氣體中CO₂的體積分數(shù)可能為(　　 )

答案：C

解析：若轉(zhuǎn)化率為50%，CO₂的體積分數(shù)為1/6，若轉(zhuǎn)化率為100%，CO₂的體積分數(shù)為1/3，由于CO的轉(zhuǎn)化率介于50%--100%之間，所以CO₂的體積分數(shù)介于1/6--1/3之間。

15．下圖中的兩條曲線分別表示200℃和300℃時，有反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)，△H體系中B的百分含量和時間t的關(guān)系，下列對△H的數(shù)值和表示300℃

時的變化曲線的說法正確的是(　　 )。

A. △H<0，R曲線　　　　　　　　　　 B. △H>0，R曲線

C. △H<0，S曲線　　　　　　　　　　 D. △H>0，S曲線

答案：A。

解析：由圖像中的曲線可知R曲線先達到平衡(先“拐”先“平”)，所以R為300℃時的變化曲線；由圖像又可知溫度升高，B%變大，平衡左移，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0。

14．將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為(　　 )

A．9：1　　　　　　 B．10：1　 C．1l：1　　　　　　 D．12：l

解析：此題是關(guān)于pH的計算，綜合性強，涉及溶液的稀釋和酸堿中和后混合液的pH計算，具有一定的難度，解題的關(guān)鍵是概念清楚，公式準確，根據(jù)題意求解。將pH=l的鹽酸加適量的水，pH升高了1，則體積是原鹽酸體積的10倍，說明所加的水的體積是原溶液的9倍；另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH也升高了1�？稍O(shè)堿液體積x。依題意可列出下列等式：10^-1×1-10^-1·x=10^-2(1+x)，解之得x＝9／11，則加入的水與NaOH溶液的體積比為9：9／11＝11：1，故答案為C。關(guān)于pH的計算，在熟練掌握基礎(chǔ)知識的同時，還應(yīng)根據(jù)題目的要求，靈活運用，解決實際問題。

答案：C

13．下列反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1mol的是

A.已知：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺。將6.4gCu片放入0.1 mol／L的FeCl₃溶液中充分反應(yīng)

B. R₂O₈^2-離子在一定條件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^－，而R₂O₈^2-離子變?yōu)镽O₄^2-，若得到的溶液中含MnO₄^-0.2mol

C. C1O₂是一種殺菌、消毒、效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室制備原理：2KClO₃

+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，標況下制得氣體為1.12L

D.臭氧可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍，其原理為：O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂，測得1000mL溶液中的pH=13

答案：D。

解析：A項中氧化劑為Fe³⁺，還原劑為Cu，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，6.4gCu失去電子數(shù)為0.2mol，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)也為0.2mol；B項中每1mol氧化劑R₂O₈^2-變?yōu)镽O₄^2-得到2mol電子，每1mol還原劑Mn²⁺氧化成MnO₄^－時得到5mol電子，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:2，生成MnO₄^-0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol；C項中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1，得到的氣體為0.05mol，其中ClO₂為0.025mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.025mol；D項中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，生成的KOH為1.00.1mol=0.1mol，則有0.1molI^-被氧化為I₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol。

12．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)　　 　2C(g)；△H<0

某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯誤的是(　　 )

A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

解析：圖I中，在乙條件下的化學反應(yīng)速率，明顯比在甲條件下的化學反應(yīng)速率快；在乙條件下C的平衡濃度，比在甲條件下的C的平衡濃度大，相比較而言，條件乙既有利于此反應(yīng)的化學反應(yīng)速率增大又有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。說明甲、乙兩個條件不僅影響化學反應(yīng)速率，而且影響化學平衡，而催化劑不影響化學平衡，因此A項是錯誤的。圖Ⅱ在乙條件下的化學反應(yīng)速率，比在甲條件下的化學反應(yīng)速率慢，如果甲、乙兩個條件是壓強對反應(yīng)的影響，從化學反應(yīng)速率來講，是甲的壓強較高，而在乙條件下B的轉(zhuǎn)化率，比在甲條件下B的轉(zhuǎn)化率高，說明條件乙有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，而所給反應(yīng)正反應(yīng)氣體體積減小，不符合勒夏特列原理，因此B項也是錯誤的。溫度高化學反應(yīng)速率快，則甲的溫度高，但是由于正反應(yīng)放熱，不利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，因此C項是正確的。催化劑只改變化學反應(yīng)速率不影響化學平衡，因此D項是正確的。

答案：A　 B

11、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒Aⁿ⁺、B^n－、C，下列分析正確的是(　 )

A．原子序數(shù)關(guān)系：C>B>A

B．微粒半徑關(guān)系：B^n－>Aⁿ⁺

C．C微粒是稀有氣體元素的原子

D．原子半徑關(guān)系是A＜B＜C

解析：此類題目首先要根據(jù)題給信息，確定各元素在周期表中的相對位置，然后根據(jù)元素周期律加以對照。具體解答為：設(shè)C的原子序數(shù)為Z，則A的原子序數(shù)為Z+n，B的原子序數(shù)則為Z－n，則原子序數(shù)為A>C>B，A錯。因Aⁿ⁺、B^n－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子半徑大于陽離子半徑，即，B項正確。Aⁿ⁺、B^n－都應(yīng)具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，C的電子層結(jié)構(gòu)相同于Aⁿ⁺、B^n－，所以C必為稀有氣體元素的原子；B、C為同一周期的元素，其原子半徑C>B，而A應(yīng)處于B、C的下一周期，故A的原子半徑應(yīng)大于B。故C項正確，D項錯誤。答案為BC。

10．將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同深度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是(　　　 )

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

解析：本題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識。

甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H⁺在銅極上得電子，生成H₂，總反應(yīng)式為：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑，原電池的構(gòu)成加快了反應(yīng)速率。乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑。所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，A不正確；乙中不構(gòu)成原電池,銅片不是電極，B不正確；原電池能加快反應(yīng)速率,故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，D不正確。

答案：C

9．下圖中每條折線表示周期表IVA~VIIA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是(　　 )

A．H₂S　　　　　　　　　　　 B．HCl 　　　　　　　　　　 C．PH₃　　　　　　　　　　　 D．SiH₄

解析：本題考查的是分子間作用力、氫鍵與物質(zhì)沸點的關(guān)系，同時考查了學生從圖表中獲取信息的能力。

根據(jù)所學知識，在第二周期族IVA~VIIA非金屬元素的氣態(tài)氫化物中，只有NH₃、H₂O、HF分子之間存在氫鍵，它們的沸點高于同主族其他元素氣態(tài)氫化物的沸點，所以a點所在的曲線表示的是IVA族元素的氣態(tài)氫化物，a點代表的是SiH₄。