14.(18分)現(xiàn)有一份“將二氧化硫轉化為硫酸銨”的資料，摘錄如下：　

一個典型實例：初步處理后的廢氣含0.20%的二氧化硫和10%的氧氣(體積分數(shù))。在

400℃時廢氣以5 m³·h^－1的速率通過五氧化二釩催化劑層與20 L·h^－1的速率的氨氣混合，再噴水，此時氣體溫度由400℃降至200℃，在熱的結晶裝置中得到硫酸銨晶體(氣體體積均已折算為標準狀況)。

利用上述資料，用氨來除去工業(yè)廢氣中的二氧化硫，回答下列問題：　

(1)按反應中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質的量之比為2∶1，該資料中這個比值是　　　　　　　　 ，簡述不采用2∶1的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)通過計算，說明為什么廢氣以5 m³·h^－1的速率與20 L·h^－1速率的氨氣混合?　

(3)若某廠每天排放1×10⁴ m³這種廢氣，按上述方法該廠每月(按30天計)可得硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少噸?

13.(12分)可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，取a mol A和b mol B置于V　L容器中，1 min后，測得容器內A的濃度為x mol·L^－1，這時B的濃度為　　　 mol·

L^－1，C的濃度為　　　　　　 mol·L^－1。這段時間內反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示，應為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12.(5分)反應A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)＝0．15 mol·L^－1·s^－1；②v(B)＝0．6mol·L^－1·s^－1；③v(C)＝0．4 mol·L^－1·s^－1；④v(D)＝0．45 mol·L^－1·s^－1。該反應進行的快慢順序為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11.(8分)根據化學方程式2N₂O2N₂+O₂，填充表中①、②、③、④空欄處測定反應速率的實驗數(shù)據和計算結果。

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10.(12分)(2001年上海高考題)某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L^－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據上述數(shù)據，完成下列填空：　

(1)在實驗1，反應在10至20 min時間內平均速率為　　　　　 mol·(L·min)^－1。

(2)在實驗2中A的初始濃度C₂＝　　　　　　 mol·L^－1，反應經20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是　　　　　　　　　　　 。

(3)設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃　　 　　　v₁?(填“＞”“＝”或“＜”＝，且C₃　　　　　　　 1.0 mol·L^－1(填“＞”“＝”或“＜”＝。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是　　　　　　 反應(選填“吸熱”或“放熱”)。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9.反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的，化學反應H₂+Cl₂===2HCl的反應速率v可表示為v＝k［c(H₂)］^m［c(Cl₂)］ⁿ，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據確定之。　

由此可推得，m、n值正確的是

A.m=1,n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.m=,n=

C.m=，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.m=1,n=

8.在鋅片和鹽酸的反應中，加入下列試劑，可使生成氫氣的速率變慢的是　

A.硫酸銅晶體　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.水　

C.氯化鋇晶體　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.醋酸鉀晶體　

7.在2 L密閉容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂，發(fā)生2SO₂+O₂2SO₃反應，進行到4 min時，測得n(SO₂)＝0．4 mol，若反應進行到2 min時，容器中n(SO₂)為　

A.1.6 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.1.2 mol　

C.大于1.6 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.小于1.2 mol　

6.反應4A(g)+5B(g)===4C(g)+6D(g)，在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，

C的物質的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是　

A.A的平均反應速率是0.010 mol·L^－1·s^－1　

B.容器中含D物質的量至少為0.45 mol　

C.容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4∶5∶4∶6

D.容器中A的物質的量一定增加了0.30 mol　

5.在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L^－1·s^－1)表示且v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系：v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)。則此反應可表示為　

A.2A+3B2C　

B.A+3B2C　

C.3A+B2C　

D.A+BC