7．nmolN₂和nmol¹⁴CO相比較，下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 在同溫同壓下體積相等　　　　　　　 B. 在同溫同壓下密度相等

　　 C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等　　　　　　　 D. 分子數(shù)相等

6．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某種O₂和N₂的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同條件下所占的體積(L)應(yīng)是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 　　　　　B. 　　　　　C. 　　　　　D.

5．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 1L1mol/L的Na₂CO₃溶液中含CO₃^2- 0.1N_A

　　 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃含分子數(shù)為N_A

　　 C. 常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01N_A

　　 D. 0.1molNa₂O₂與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1N_A

4．在反應(yīng)X+2Y==R+M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為　　　　 　　　　　　　　　　(　　 )

　　 A. 16:9　　　　　　　 B. 32:9　　　　　　 C. 23:9　　　　　　 D. 46:9

3．質(zhì)量為25.4g的KOH和KHCO₃混合物先在250℃加熱，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO₃的組成為　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 物質(zhì)的量 KOH=KHCO₃　　　　　　　　 B. 物質(zhì)的量 KOH>KHCO₃

　　 C. 物質(zhì)的量 KOH<KHCO₃　　　　　　　　 D. KOH< KHCO₃的任意比

2．現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得B18g，C49g，還有D生成。已知D的式量為106。現(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成D　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 1mol　　　　　　 B. 0.5mol　　　　　 C. 0.275mol　　　　　　 D. 0.25mol

1．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)A+B==C+D中，某學(xué)生作了如下四種敘述：①若mgA與B充分反應(yīng)后生成ngC和wgD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為(m+n-w)g；②若mgA和ngB完全反應(yīng)，生成的C和D的總質(zhì)量是(m+n)g；③若取A、B各mg，則反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2mg；④反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比一定等于C、D的質(zhì)量比　　　　　 (　　 )

　　 A. ①②③　　　　　　 B. ②③④　 　　　　　C. ①④　　　　　　 D. ②③

[例7] 將4g甲烷和適量氧氣混合后通入一密閉容器中，點燃使之恰好完全反應(yīng)，待恢復(fù)到原溫度后，測得反應(yīng)前后壓強分別為3.03×10⁵Pa和1.01×10⁵Pa，同時又測得反應(yīng)共放出222.5kJ熱量。試根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

[解析]書寫熱化學(xué)方程式有兩個注意事項：一是必須標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，二是注明反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)(放熱用“+”，吸熱用“-”)。要寫本題的熱化學(xué)方程式，需要解決兩個問題，一是水的狀態(tài)，二是反應(yīng)過程中對應(yīng)的熱效應(yīng)。由阿伏加德羅定律的推論可知：，根據(jù)甲烷燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，水在該狀態(tài)下是液體(想一想，如為氣體則反應(yīng)前后的壓強比應(yīng)為多少？)，因4g甲烷燃燒時放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒時放出的熱量為。

本題答案為：CH₄(氣)+2O₂(氣)==CO₂(氣)+2H₂O(液)+890kJ

4．實戰(zhàn)演練

[例6]1體積SO₂和3體積空氣混合后，在450℃以上通過V₂O₅催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣)，若在同溫同壓下測得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9:1。則反應(yīng)掉的SO₂是原有SO₂的___________%。

[解析]由阿伏加德羅定律的推論可知：，V₂=0.9×(3+1)=3.6體積。

設(shè)參加反應(yīng)的SO₂為x體積，由差量法

　　 2SO₂ + O₂2SO₃　 ΔV

　　　 2　　　　　　　 3-2=1

　　　 x 　　　　　　4-3.6=0.4

　　 2:1=x:0.4　 解得x=0.8體積，所以反應(yīng)掉的體積是原有SO₂的。

[例5]在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH₃在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加了75%。則A單質(zhì)的一個分子中有_______個A原子，AH₃分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

[解析]由阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強時，p₁/p₂=N₁/N₂得反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)之比為1:1.75=4:7，可理解為反應(yīng)式左邊氣體和反應(yīng)式右邊氣體系數(shù)之和的比為4:7，再按氫原子守恒不妨先將反應(yīng)式寫為4AH₃==A_{(　 )}+6H₂，再由A原子守恒得A右下角的數(shù)字為4。

本題答案為：4，4AH₃==A₄+6H₂。