題目列表(包括答案和解析)
[6-3][6-4]
1·弱酸性--比H2CO3弱,不能使指示劑變色,又名石炭酸。
C6H5OHC6H5O- +H+
C6H5OH +NaOH →C6H5ONa +H2O
C6H5ONa+CO2+H2O →C6H5OH+NaHCO3(強調不能生成Na2CO3)
苯酚和乙醇均為烴的衍生物,為什么性質卻不同?
分析:對比苯酚與乙醇的結構,了解不同烴基對同一官能團的不同影
響。
[6-5][6-6]
2·取代反應-常于苯酚的定性檢驗和定量測定
※3·顯色反應--苯酚溶液遇FeCl3顯紫色
物理性質:無色晶體(因被部分氧化而呈粉紅色)、有特殊氣味、
常溫下在水中溶解度小,高于650C時與水混溶。但易溶于有機溶劑。
苯酚的官能團是羥基-OH,且與苯環(huán)直接相連,二者相互影響,因此苯酚的性質比乙醇活潑。
14.(12分)用NaOH、H2O、大理石和鹽酸制取33 g純NaHCO3,請參照物質的溶解度回答下列問題:
25℃ |
溶解度/g |
NaOH |
100 |
NaHCO3 |
9 |
Na2CO3 |
30 |
(1)寫出制取過程中反應的化學方程式!
(2)若提供100 g水,則需NaOH的物質的量為多少?
(3)簡述實驗的操作過程!
(4)在上圖反映上述實驗過程的圖象中,標出A點[即當n(CO2)/n(NaOH)=1/3,且n(CO2)=0.125 mol]的位置,并判斷此時所得鹽的組成及其物質的量。
13.(12分)由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物A mol 置于密閉容器中加熱至200℃,充分反應后排出氣體,得殘余固體y mol。若以x表示原混合物中NaOH的物質的量分數,試回答:
(1)當x=25%時,y的值;
(2)當x=75%時,y的值;
(3)若以x為橫坐標,y為縱坐標,在圖中畫出x、y的關系曲線,并求出y=f(x)的關系式。
12.(8分)已知氧化物有:普通氧化物,如Na2O;過氧化物,如Na2O2;超氧化物,如KO2;臭氧化物,如RbO3。其中后三種均能與水或CO2反應產生O2,試分別寫出KO2、RbO3與CO2反應的化學方程式:
現已用平底燒瓶收集得到CO2,在瓶內有一只緊扎在玻璃管末端的氣球,如上圖所示。打開塞子迅速往瓶里加入下列物質中的 (填序號),立即塞緊塞子,一段時間后,氣球就會自動膨脹起來。
A.Na2O B.Na2O2 C.KO2 D.RbO3
11.(10分)為了制取純凈干燥的氣體A,可用下圖所示裝置,生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制。已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色,也不會在空氣中燃燒的氣體。
(1)A是 。
(2)若C是一種淡黃色固體,則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(3)若C是一種黑色粉末,則B物質是 ,C物質的作用是 。
(4)洗氣瓶中的試劑是 ,其作用是 。
10.(10分)呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2,若用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也可起同樣的作用。
(1)寫出KO2與CO2反應的化學方程式 。
(2)1 kg Na2O2和1 kg KO2 分別跟CO2反應,生成的O2的質量比為 。
(3)等質量的CO2分別與足量的Na2O2、KO2反應,生成的O2的質量比為 。
(4)你認為選用 作補氧劑更合適,理由是 。
9.(8分)在三個密閉容器內分別裝有:A.Na2O2和NaHCO3,B.Na2O2和NH4HCO3,C.Na2O2和Ca(HCO3)2,其中每種物質均為1 mol。將它們加熱至300℃,經充分反應后排出氣體,寫出各容器內殘留的固體物質名稱及其物質的量。A ,B ,C ,如分別加入相同濃度的足量稀H2SO4與殘留物完全反應,則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為 。
14.(12分)在120℃時丙烯醛 (CH2==CH-CHO)和H2組成的10 L混合氣體在催化劑作用下,經充分反應后得a L氣體(所有氣體體積均在120℃,101 kPa時測定)!
(1)若H2體積為2 L,計算反應后總體積a為多少升?
(2)若H2在混合氣體中所占的體積分數為x,試計算當x為不同值時,反應后的總體積a是多少?(用x的代數式表示)
13.(11分)(2001年全國高考題)標準狀況下1.68 L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀質量為15.0 g;若用足量堿石灰吸收燃燒產物,增重9.3 g!
(1)計算燃燒產物中水的質量!
(2)若原氣體是單一氣體,通過計算推斷它的分子式!
(3)若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物,其中只有一種是烴,請寫出它們的分子式(只要求寫出一組)。
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