6.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺+2e^－＝Ni

B.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

5.下列敘述正確的是

A.反應(yīng)Na₂O₂+2HCl＝2NaCl+H₂O₂為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)HOCH₂－－CH(OH)CH₂COOH+HBrBrCH₂－－CH＝CHCOOH+2H₂O 僅涉及消去反應(yīng)類型

C.10mL 0.02 mol/L AgNO₃溶液與10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2(設(shè)溶液總體積不變)

D.10mL 0.04 mol/LHCl溶液與10mL 0.02 mol/L Na₂CO₃溶液混合后，溶液的pH＝7(設(shè)溶液總體積不變)

4.下列除雜質(zhì)的方法不可行的是

A.用過量氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺ B.將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N₂中少量O₂

C.用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水　 D.用鹽酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃

3.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：

NO(g)+CO(g)＝1/2N₂(g)+CO₂(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，

達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時(shí)升高溫度　　 　　　　B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入N₂　　 　　　　D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

2.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.酸性溶液Na⁺、K⁺、MnO₄^－、Br^－　　 　　B.酸性溶液Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^－、NO₃^－

C.堿性溶液Na⁺、K⁺、AlO₂^－、SO₄^2－　 　　D.堿性溶液Ba²⁺、Na⁺、CO₃^2－、Cl^－

1.下列說法正確的是

A.H與D,¹⁶O與¹⁸O互為同位素;H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體;甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物

B.在SiO₂晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

C.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HF

D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物

8.可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是

乙酰水楊酸　　　　　 丁香酚　　　　 　肉桂酸　　

①銀氨溶液　 ②溴的四氯化碳溶液　 ③氯化鐵溶液　 ④氫氧化鈉溶液

A.②與③　　 B.③與④　　 C.①與④　　 D.①與②

7.下列實(shí)驗(yàn)操作中，先后順序正確的是

A.稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水

B.為測(cè)定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量，稱樣時(shí)，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝

C.為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后硝酸鋇溶液

D.在制取干燥純凈的氯氣時(shí)，先使氯氣通過水(或飽和食鹽水)，后通過濃硫酸

6.下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是

A.隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小　 　　B.隨著溫度的升高，純水的pH增大

C.新氯水制經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小　　 　　D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大

5.將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是

A.Mg、AlCl₃、NaAlO₂ 　　　　　　　B.KNO₃、NaCl、CH₃COONa

C.NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂　 　　　　　D.Ba(NO₃)₂、FeSO₄、NH₄HCO₃