8.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－P akj·mol1^－1、P－O bkj·mol^－1、P=O ckj·mol^－1、O=O dkj·mol^－1根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H,其中正確的是

A. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol^－1 　　B. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol^－1

C . (4c+12b－4a－5d) kJ·mol^－1　 D . (4a+5d－4c－12b) kJ·mol^－1

7.關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是

A.在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(S)+SO

B.在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

C.在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

D.在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄(s)+2=Pb(s)+SO( aq)

6.下列離子方程式正確的是：

A.H₂O₂+2OH^－2H₂O+O₂↑　　　　　 B.Cl₂+6OHClO₃^－+5Cl－+3H₂O

C.2MnO₄^－+H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+3O₂↑+4H₂O　　 D.3MnO+4H⁺=2MnO+MnO₂↓+2H₂O

5.設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25 N_A

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氨氣含有的核外電子數(shù)為5N_A

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N_A

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

4.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：

A.2 mol 　　　　　　　　　　　　 B.1 mol　　　　　　　　　　　 C.0.5 mol　　　　　　　　　　 D.0.25 mol

3.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是：

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多　　　　　　 B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小　　　　 D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

2.用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是：

A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

B.將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

C.將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

D.將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

1.HBr分子的電子式為

A.　 　　　　　　 　B.H⁺Br^－　　　　　　 　　　 　C.　　　　　　　　　　　 D.H－Br

9.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.BeCl₂　 　　　　B.H₂S　　 　　　　C.NCl₃　　 　　　D.SF₆

8.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)　　　　 2E(g)。若開(kāi)始時(shí)只充入2mol E(g)，達(dá)

平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為　 　　　　　

A.20%　 　　　　B.40%　　 　　　C.60%　　　 　　D.80%