13．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置甲：防止鐵釘生銹　　　　　 B．裝置乙：可制得金屬錳

C．裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯　　 D．裝置丁：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

12．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．1LpH=2的鹽酸溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.02N_A

B．100g98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為N_A

D．1 molC₂₀H₄₂分子中，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為61N_A

11．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形符合的是

A．鹽酸中加入NaAlO₂溶液　　　　　　　　　 B．SO₂氣體通入溴水中

C．pH=1的醋酸與鹽酸分別加水稀釋　 　　　　D．氨氣通入醋酸溶液中

10．T ℃時(shí)，N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃，其能量變化如圖(Ⅰ)所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T₁ ℃和T₂ ℃時(shí)，H₂的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。則下列結(jié)論不正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂(g)+ H₂(g)＝NH₃(g)；△H ＝ (a+b)kJ·mol^-1

B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(1)；△H ＝ 2(a-b-c)kJ·mol^-1

C． T₁＞T₂，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D． 其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H₂的轉(zhuǎn)化率增大

9．恒溫25℃時(shí)，將兩鉑電極插入一定量硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極析出了a mol氣體，同時(shí)有ωg Na₂SO₄·10H₂O晶體析出。剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．×100%　 B．×100%　 C．　 D．

8．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是

7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A．NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合后溶液呈中性

2H⁺ + SO₄^2－ + Ba²⁺ + 2OHOHOHOH^－ ＝ BaSO₄↓+ 2H₂O

B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol·L^－1的溴化亞鐵溶液中

　 2Fe²⁺ + 4Br^－+ 3Cl₂ ＝ 2Fe³⁺ + 6Cl^－ + 2Br₂

C．碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液

　　 NH₄⁺+ HCO₃^-+2OH^- = CO₃^2-+NH₃·H₂O+H₂O

D．向澄清石灰水中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液

Ca²⁺ + 2OHOHOHOH^－ + 2HCO₃^－＝ CaCO₃↓ + 2H₂O + CO₃^2－

6．下列各組離子：(1) I^-、ClO^-、NO₃^-、Cl^-；　 (2) K⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-；

(3)SO₃^2-、S^2-、Cl^-、OH^-；　 (4)Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-；　 (5)Fe³⁺、SCN^-、K⁺、SO₄^2-；

(6)K⁺、HPO₄^2-、PO₄^3-、HSO₃^- 。在溶液中能大量共存的組別共有

A．1組　 　　　　B．2組　　　　　 C．3組　 　　　　　D．不少于4組

5．2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)--“鳥(niǎo)巢”，被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球“最強(qiáng)悍”工程�！傍B(niǎo)巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

B．用金屬鋁與V₂O₅反應(yīng)冶煉釩，鋁作還原劑

C．已知Ga處于ⅢA族，可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga₃N₂　

D．ETFE膜(　　　　　　　 　　　　　)是由兩種單體縮聚而成的

4．已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡的說(shuō)法中正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)K變大　　　　 B．增大壓強(qiáng)，W(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大

C．升溫，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)放熱　 　

D．增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)