9．下列各離子組在指定條件下一定能共存的是(　　 )

A．常溫條件下某無色溶液含有：Ba²⁺，F(xiàn)e³⁺，NO₃^－，Cl^－

　B．pH＝0的溶液中，Na⁺，F(xiàn)e²⁺，SO₄^2－，CLO^－

　C．常溫下，由水電離出來的C(H⁺)=10^－12mol／L的溶液中：K⁺，Na⁺，CLO₄^－，NO₃^－

　D．使甲基橙溶液變紅的溶液中Na⁺，K⁺，S^2－，I^－

8．下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應。無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象相同，且離子方程式也相同的是(　　 )

　A．Ba(HCO₃)₂溶液與Ba(OH)₂溶液　　　　　 B．NaAl0₂溶液與稀硫酸溶液

　C．Ca(HCO₃)₂溶液與NaON溶液　　　　　　 D．氨水與硝酸銀溶液

7．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是(　　 )

　A．1mol金屬鎂晶體中含有2N_A個自由電子

　B．1mol石墨晶體中含有共價鍵鍵數(shù)為3N_A

　C．1mol Zn與足量的鹽酸反應生成N_A個氫分子，體積約為22.4L

　D．含CH₃COON和CH₃COONa的總物質(zhì)的量為0.1mol的混合溶液中，CH₃COOH分子和 CH₃COO^－離子總個數(shù)為0.1N_A

6．下列敘述正確的是(　　 )

A．10g質(zhì)量分數(shù)10%的鹽酸蒸發(fā)掉5g水可得質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸

　B．25℃ pH=12的Ba(OH)₂溶液和0.001mol／L的硫酸溶液混合，當混合液的pH=11時，V[Ba(0H)₂(aq)]:V[H₂S0₄(aq)]=3:9

　C．0.1mol／L的CH₃COONa溶液中C(H⁺)=COH^-)+C(CH₃COOH)

　D．常溫下，0.2mol／L的HA溶液與0.1mol／L的NaOH溶液等體積混合，混合液pH一定小于7。

5．A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素的原子M層電子數(shù)為a-b，L層電子數(shù)為a+b；則對AB兩元素形成的化合物晶體敘述正確的是(　　 )

A．分子晶體，是一種弱電解質(zhì)　　 B．離子晶體，是一種強電解質(zhì)

　　 C．是一種合金　　　　　　　　　 D．原子晶體，是一種非電解質(zhì)

高三化學(模擬一)第1頁(共6頁)

4．某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣和水體中的污染物，下列有關(guān)該金屬氧化物的應用敘述不正確的是(　　 )

　　 A．將形成酸雨的SO₂氧化成SO₃

　　 B．將裝修家居釋放出來的甲醛氧化成CO₂和水

　　 C．將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成C O₂及水

　　 D．將電鍍廢水中的氰根(CN^一)氧化成C O₂及N₂

3．已知25℃、101kpa條件下：

　　 (1)4AI(s)+30₂(g)2A1₂0₃(s)；△H=-2834.9kJ·mol^-1

(2)4A1(s)+20₃(g)2Al₂O₃(s)；△H =-3119.1KJ·mol^－1

　　 由此得出的結(jié)論正確的是(　　 )

A．3mol氧氣生成2mol臭氧放出的熱量284.2kJ

　　 　B．等質(zhì)量的O₂比O₃的能量高

　　 C．O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變?yōu)镺₃的化學反應為放熱反應

　　 D．O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂變?yōu)镺₃的化學反應為吸熱反應

2．下列敘述正確的是(　　 )

A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

　　 B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

　　 C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強

　　 D．有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應

1．2008年諾貝爾化學獎獲得者之一錢永健在發(fā)現(xiàn)研究綠色瑩光蛋白(GFP)如何發(fā)光等作出了突出貢獻。下列對GFP等的敘述合理的是(　　 )

　　 A．GFP在硫酸銅或飽和硫酸銨溶液中發(fā)生鹽析，鹽析是可逆過程

　　 B．GFP在酸、堿、酶作用下發(fā)生水解，水解的最終產(chǎn)物氨基酸只能與堿反應

　　 C．GFP在乙醇等作用下會凝結(jié)、變性，變性為不可逆過程

　　 D．GFP與水的液態(tài)混合物可用鹽析法分離，鹽析法為化學方法

8、北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

　 (1)丙烷脫氫可得丙烯。

　　已知：C₃H₈(g)₌₌₌CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；△H₁=156.6 kJ·mol^-1

　　　　　　 CH₃CH=CH₂(g)₌₌₌CH₄(g)+HC=CH(g)；△H₂=32.4 kJ·mol^-1

　　　 則相同條件下，反應C₃H₈(g)₌₌₌CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ·mol^-1

　 (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為___________；放電時，CO₃^2－移向電池的_______(填“正”或“負”)極。

　 (3)碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－ +H⁺的平衡常數(shù)K₁＝_____________。(已知：10^-5.60＝2.5×10^-6)

　 (4)常溫下，則溶液c(H₂CO₃)______c(CO₃^2－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________(用離子方程式和必要的文字說明)。