6．( 安徽09高三化學檢測)根據(jù)熱化學方程式：

S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H= -297.23kJ/mol。下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.S(g)+O₂(g)=SO₂(l)； |△H|>297. 3kJ/mol

B.S(g)+O₂(g)=SO₂(l)；|△H|<297. 3kJ/mol

C.1mol SO₂的鍵能總和小于1mol S和1mol O₂鍵能之和

D.1mol SO₂的鍵能總和等于1mol S和1mol O₂鍵能之和

[解析]:由于等量等條件的反應物完全燃燒生成氣態(tài)生成物放出的熱量少，則A對，B錯；

由于二氧化硫分子之間存在著能量，所以CD錯。

[答案]：A

5．[常州市青龍中學09屆高三化學模擬試卷]已知：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；△ H=－Q₁ kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)；△ H=－Q₂ kJ/mol　

2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)；△ H=－Q₃ kJ/mol

取體積比4：1的甲烷和H₂的混合氣112L(標況)，完全燃燒后恢復到常溫，放出熱量為　 [A ]

A．4Q₁+0.5Q₃　　　　 B．4Q₁+0.5Q₂ 　　　　　　C．4Q₁+Q₃ D．4Q₁+2Q₂

[解析]:n(氣體)=112L/22.4L.mol^-1=5mol,所以甲烷和氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol和1mol；由于生成液態(tài)水，根據(jù)方程式可以計算出，放出熱量是4Q₁+0.5Q₃

[答案]：A

4．[江蘇省常州市北郊中學2009屆高三化學11月模擬試卷]已知反應：

①101kPa時，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol

③紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P₄，已知

P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)　 　△H＝－3093.2 kJ/mol

4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)　 △H＝－2954.0 kJ/mol

下列結論正確的是

A．由條件可知：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應，所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

B．碳的燃燒熱等于110.5 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的反應熱△H＝-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出熱量小于57.3 kJ

[解析]:根據(jù)③兩個熱化學方程式得P₄(s)= 4P (s) ，△H＝－139.2 kJ/mol，A錯；

①　　 中的燃燒產(chǎn)物是CO, 所以碳的燃燒熱大于等于110.5 kJ/mol，B錯；

②可知C錯D正確，因為C沒有說明生成多少水；醋酸電離要吸收熱量。

[答案]：D

3．(安徽省皖南八校2009屆高三第二次聯(lián)考試題)已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：

a．CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)→4H₂(g)+2CO(g)　　　

b．CH₃ CH₂OH(g)+O₂(g)→3H₂(g)+2CO(g)

則下列說法不正確的是

A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率

B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利

C．乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源

D．由a、b知：2 H₂(g)+O₂(g)=====2 H₂ O(g)　

[解析]: b路線反應吸熱，從平衡的角度考慮升高溫度有利于提高乙醇的轉(zhuǎn)化率，A錯；由蓋斯定律可得D正確。

[答案]：A

2．[江蘇省前中國際分校2009屆高三第一學期第一次調(diào)研試卷]已知下列反應的熱化學方程式為：

⑴C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)　　 ΔH ₁＝－393.5kJ/mol　

⑵CH₃COOH(l)+2O₂(g)＝2CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH ₂＝－870.3kJ/mol

⑶H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(l)　 ΔH ₃＝－285.8kJ/mol　

2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的反應熱(焓變)為

A．488.3 kJ/mol　　 B．－488.3 kJ/mol　　 C．－244.15 kJ/mol　 D．244.15 kJ/mol

[解析]: 2C(s)+2O₂(g)＝2CO₂(g)　　 ΔH ₁＝－787.0kJ/mol　

2CO₂(g)+2H₂O(l)＝CH₃COOH(l)+2O₂(g)ΔH ₂＝+870.3kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　 ΔH ₃＝－571.6kJ/mol　

上述三個熱化學方程式加和得2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)＝CH₃COOH(l)，ΔH ₁＝－488.3 kJ/mol

[答案]：B

1．(安徽省潛山縣黃鋪中學2009屆高三化學調(diào)研)已知下列熱化學方程式：

由此可知熱化學方程式Zn(S)+HgO(g)=ZnO(S)+Hg(l)的反應熱△H₃為

A．-441 kJ·mol^－1 B．-254 kJ·mol^{－1　 C}．-438.9 kJ·mol^－1 D．-260.4 kJ·mol^－1[解析]:根據(jù)蓋斯定律

上述兩個方程式加和得：Zn(S)+HgO(g)=ZnO(S)+Hg(l)，△H=-260.4 kJ·mol^－1

[答案]：D

⑶ P(s) + 3/4O₂(g) == 1/2 P₂O₃(s)；△H = －(20X－Y) KJ/mol

15.(05江蘇.21)通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

請回答下列問題：

(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“＞”或“＜”

SiC　　　 Si；　　 SiCl₄　　　　 SiO₂

(2)右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，

請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：

SiCl₄(g) + 2H₂(g) 高溫 Si(s) + 4 HCl(g)

該反應的反應熱△H = 　　　　　　　kJ/mol.

[解析]:(1)原子晶體鍵能越高，則物質(zhì)的熔點越高；原子晶體熔點大于分子晶體，則答案可知。(2)略

(3)根據(jù)化學反應的本質(zhì)反應物的總鍵能減去生成物總鍵能就等于反應熱，

SiCl₄(g) + 2H₂(g) 高溫 Si(s) + 4 HCl(g)

△H =4×347KJ/mol+2×436 KJ/mol-2×176 KJ/mol-4×431 KJ/mol=+236 KJ/mol

[答案]：(1)＞　 ＜　 (2)如圖　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)+236

2.75　 3.55

14.(05天津.29)磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷(P)在3.2g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X KJ熱量。

⑴ 通過計算確定反應產(chǎn)物的組成(用化學式表示)是____________________，其相應的

　 質(zhì)量(g)為________________。

⑵ 已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y KJ/mol，則1mol P與O₂反應生成固態(tài)P₂O₃ 的反應熱

　 △H = ________________。

⑶ 寫出1mol P與O₂反應生成固態(tài)P₂O₃ 的熱化學反應方程式：

　 __________________________________________。

[解析]:(1)　 　4P + 3O₂ = 2P₂O₃　 ,　　　 4 P + 5O₂ = 2P₂O₅　

n(P)=0.1mol,n(O₂)=0.1MOL,若只生成P₂O₃ ，消耗O₂ 3/4mol,若為P₂O₅消耗O₂ 5/4moL，所以產(chǎn)物是P₂O₃ 和P₂O₅，根據(jù)原子守恒,2n(P₂O₃)+2n(P₂O₅)=0.1mol,　 3n(P₂O₃)+5n(P₂O₅)=0.2mol，

n(P₂O₃) =0.025mol　 , n(P₂O₅)= 0.025mol m(P₂O₃) =2.75g　 , m(P₂O₅) =3.55g

(2) |△H|×0.05mol+0.05mol×Y KJ/mol=XKJ , |△H|=(20X－Y) KJ/mol, △H= -(20X－Y) KJ/mol,

(3) P(s) + 3/4O₂(g) == 1/2 P₂O₃(s)；△H = －(20X－Y) KJ/mol

[答案]：⑴ P₂O₃　 P₂O₅

13、(08重慶理綜·13)化學反應N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是(　　 )。

A.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1);

△H=2(a-b-c)kJ·mol^-1

B. N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g); △H=2(b-a) kJ·mol^-1

C.N₂(g)+H₂(g)=NH₃(1); △H=(h+c-a) kJ·mol^-1

D. N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g); △H=(a+b) kJ·mol^-1

　[解析]理解a、b、c的含義以及符號。a為氮氣和氫氣分解為氮原子和氫原子吸收的能量，b為氨分子分解為氮原子和氫原子吸收的熱量，c為液態(tài)氨轉(zhuǎn)化為氣態(tài)氨吸收的熱量。氮氣氫氣合成氨氣的反應熱包括氮氣氫氣分解為氮原子吸收的熱量與氮原子氫原子合成氨氣放出熱量的相對大小，如果生成氣態(tài)氨，△H=-2(b-a)kJ/mol=2(a-b)kJ/mol，如果生成液態(tài)氨△H=-2(b+c-a)kJ/mol=2(a-b-c)kJ/mol。

[答案]：A。

[點評]兩種圖像，兩種視角，形式有別，實質(zhì)相同。能量變化是化學變化的另一條線索，關注其考查方式，才能更好的理解并靈活運用能量圖像解題，突破難點，形成思路方法。