10.(1)二氧化硫的催化氧化的過(guò)程如圖所示，其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：

SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄

4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。

該反應(yīng)的催化劑是　　　　 (寫化學(xué)式)

(2) 550 ℃時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng)2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=　　　 。

(3)550 ℃時(shí)，將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是　　　　

A. 升高溫度　　　 B.充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大

C. 再充入2 mol SO₂和1 mol O₂　 D. 再充入1 mol SO₂和1 mol O₂

(4) 維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等(如下圖所示)。

試填寫下列空格：

A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器__________(填：“短或長(zhǎng)”)；平衡時(shí)A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器_______(填：“大或小”)；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)_________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；B容器的混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)_________。

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9.某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備 Cl₂ 的過(guò)程中有水蒸氣和 HCl揮發(fā)出來(lái) , 同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì) , 甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置 ( 支撐用的鐵架臺(tái)省略 ) , 按要求回答問(wèn)題。

(1) 下列方法中 , 可制得氯氣的正確組合是　　　　　　 　。

(已知酸性條件下，K₂Cr₂0_7、、KClO₃的氧化性均強(qiáng)于Cl₂；酒精燈可以不用)

① MnO₂ 和濃鹽酸混合共熱 ;　 ②次氯酸鈉和濃鹽酸混合 ;

③K₂Cr₂0₇ 和濃鹽酸混合 ;　　 ④KClO₃ 和濃鹽酸混合共熱；

⑤KMn0₄和濃鹽酸混合；

A. 只有①　　　 　　　　B. 只有①⑤　　　　

C. 只有①③④⑤　　　　 D. 全部可以

(2) 若用含有 0.2 mol HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO₂ 反應(yīng)制 Cl₂, 制得

的 Cl₂ 體積 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )總是小于1.12 L的原因是 　　　　　。

(3) ①裝置 B 的作用　　　　　 　, 現(xiàn)象是　　　　　　　 　。

②裝置 C 和 D 出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是　 　　　　　　　。

③裝置 E 的作用是　　　　　　　　　　 　　　　　　。

④寫出裝置 F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　 。

(4) 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷 , 不能確保最終通入 AgNO₃ 溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性 , 證明最終通入 AgNO₃ 溶液的氣體只有一種 , 乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在 與 之間 ( 填裝置字母序號(hào) ) , 裝置中應(yīng)放入　 　。

8. 分子式為C₁₂H₁₄O₂的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑。

為了合成該物，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：

試回答下列問(wèn)題：

(1)按系統(tǒng)命名法給A物質(zhì)命名　　　　　　　 ；A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn) 　　　種峰，其強(qiáng)度之比為　　　　　 ；與A具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體(含有順?lè)串悩?gòu)體、含A)有　　　　 種；

(2)C物質(zhì)的官能團(tuán)名稱______；E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；

(3)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是　　　　　 (填編號(hào))；

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)寫出E屬于芳香族化合物同分異構(gòu)體(不含E)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

7. A、B、C、D、E、F是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，B、C同周期且相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的最外層電子數(shù)之和與F的最外層電子數(shù)相等，E的簡(jiǎn)單離子為同周期中離子半徑最小的。

回答下列問(wèn)題：

(1)A與B形成的一種液態(tài)化合物M與C的一種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量相等，則M的化學(xué)式為 　　　　　　　

(2)A和C形成的一種具有氧化性的液態(tài)化合物N與M恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)X和Y。已知：1molM與氧氣反應(yīng)生成X和Y放出的熱量為Q₁kJ，N生成1 molC單質(zhì)吸收的熱量為Q₂kJ。請(qǐng)寫出常溫常壓下M與N反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　 　

(3)A與B形成的另一種氣態(tài)化合物Z，寫出實(shí)驗(yàn)室制取Z的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)C與D按原子個(gè)數(shù)比1：1所形成的化合物的電子式　　　　　　　　　　　　　　

(5)六種元素中其中三種元素組成的某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分，請(qǐng)用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因　　 　　　　

(6)E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　 　

(7)A單質(zhì)與C的單質(zhì)組成新型燃料電池，寫出以KOH為電解質(zhì)溶液的負(fù)極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　

6.在100mL NaOH溶液中加入和(NH₄)₂SO₄固體混合物,加熱充分反應(yīng)，加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖。當(dāng)V(NaOH)=140mL時(shí),固體混合物的質(zhì)量是51.6g,充分反應(yīng)后,生成氣體的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(　　 )

A. 7.84L

B. 8.4L

C. 15.68L　　　　　　　　　　　

D. 16.8L

第二卷 (填空題 共64分)

5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　 )

　 A. 少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中：

Ca²⁺+2 CIO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2 HCIO

　 B. 碳酸鈉的水解：CO₃^2- +2H₂OH₂CO₃+2OH^-

　 C. 少量的鈉投入足量的水中：Na+ 2 H₂ O =Na⁺+2OH^-+H₂↑

　 D. 向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：

　　　　 Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2- =BaSO₄↓+2H₂O

4.某短周期元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HxROy，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HzR(或RHz)。已知1molHxROy比1molHzR質(zhì)量多64g，下列說(shuō)法不正確的是(　 )

A. 2y-x+z=8　　　　　　　　　 　B. y=4

C. R一定是硫元素　　　　　　　 D. R一定處于第三周期

3.已知25℃,AgI飽和溶液中,C(Ag⁺)=1.2210^-8mol/L,AgCl飽和溶液中,C(Ag⁺)=1.2510^-5mol/L,若在5ml含有KCl和各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO₃溶液,這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是(　 )

A．C(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Cl^-)>C(Ag⁺)>C(I^-)

B．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Ag⁺)> (Cl^-)>(I^-)

C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C(NO₃^-)>(K⁺)> C(Ag⁺)> (Cl^-)>(I^-)

D．(K⁺)> C(NO₃^-)>C(Ag⁺)=(Cl^-)+(I^-)

2.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片(在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳)作為傳導(dǎo)體。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：　

Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH)，下列說(shuō)法正確的是(　 )

　 A. 該電池的正極為鋅

　 B. 該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

　 C. 當(dāng)0. 1 mol Zn完全溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1.204 ×10²⁴

　 D. 電池正極反應(yīng)式為：2MnO₂ +2e^-十2H₂O=2MnO(OH)+2OH^－

1.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是(　 )

A．維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品中維生素含量也高

B．2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N為原料,Q為期望產(chǎn)品)符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的要求

C. 世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000 mg, 人們每天可攝取少于2 000 mg的金屬鈉

D. 人體缺鐵會(huì)得甲狀腺腫大疾病