26.(A)(1)(4分)人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。目前中學課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論。

錯誤！未找到引用源。1905年富蘭克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能電離而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能電離而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出液氨自身電離的方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

錯誤！未找到引用源。1923年丹麥化學家布朗斯特(Bronsted)和英國化學家勞萊(Lowey)提出質子理論。凡是能夠釋放質子(氫離子)任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。

按質子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是　　　　　　　　 。

A、H₂O　　 B、NH₄⁺　　 C、OH^-　　 D、HCO₃^-　　 E、CH₃COO^-　 F、Cl^-

錯誤！未找到引用源。1923年路易斯(Lewis)提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而形成化學鍵的物質都是堿；凡是能夠和電子對結合的物質都是酸。

酸(電子對接受體)+堿(電子對給予體)→反應產物，如：H⁺+OH^－→H₂O。

試指出下列兩個反應中的酸或堿：

(Ⅰ)H₃BO₃ +H₂O H⁺+B(OH)4^-，該反應中的堿是　　　 (填H₃BO₃或H₂O)；

(Ⅱ)NaH+H₂O ==NaOH+H₂↑，該反應中的酸是　　　　　　　 (填NaH 或H₂O)。

(2)(6 分)已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達到全充滿。D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零；E原子半徑最�。籉元素最外層電子排布為nSⁿnPⁿ⁺¹。按要求填寫

錯誤！未找到引用源。 B的電子排布式是：　　　　　　　　 ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是 　　　　。

錯誤！未找到引用源。D元素單質的晶體類型是　　　　　　 ，C單質的制備方法是：　　　　　　 。

錯誤！未找到引用源。E和F形成的化合物空間構型為　　　　　　　 ，該物質比D與E形成的化合物更容易液化的原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26(B)(1)(4分)某有機物的相對分子質量為72。

錯誤！未找到引用源。若該有機物只含C、H兩元素，其分子式為 　　　　　　。

錯誤！未找到引用源。若該有機物分子中只有一種官能團，且能發(fā)生銀鏡反應，寫出可能有的結構簡式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

錯誤！未找到引用源。若該有機物分子中有一個羧基，寫出該有機物與甲醇發(fā)生酯化反應生成物的結構簡式

　　　　　　　　　　　 。

(2)(6分)已知:錯誤！未找到引用源。鹵代烴(R-X)與鎂在乙醚中可生成著名的“格氏試劑”：

R-X　 + Mg　　　　 RMgX(格氏試劑)錯誤！未找到引用源。格氏試劑廣泛用于有機合成，如在一定條件 下能與醛中的羰基發(fā)生加成，生成物又可以發(fā)生水解生成醇：

因此上述反應常用于醛合成醇�，F(xiàn)要合成　　　　　　　 ，請回答：

(Ⅰ)所用的醛和鹵代烴分別是(寫出結構簡式)醛：　　　　　　 ，鹵代烴：　　　　　 。

(Ⅱ)該醇能使FeCl3溶液顯色的同分異構體有　　　 種。

25、(12分)已知：

下列有機化合物A~H有如圖的轉化關系:

化合物D的分子式為C₁₀H₁₀O，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；F的分子式為C₁₀H₉OBr。請回答下列問題：

(1)寫出下列化合物的結構簡式：

A ： 　　　　　　　　　I：　 　　　　　　　

(2)反應①的反應類型為　　　　　　 ，反應②的條件為 　　　　　　　　。

(3)反應③的化學方程式為：

(4)化合物D有多種同分異構體，其中屬于酚類，結構中除苯環(huán)外無其他環(huán)且苯環(huán)上只有兩種互為對位的取代基的同分異構體有　　　　 種(不考慮兩雙鍵直接相連)。

26題為選做題，考生可任選一題。先在答題卡指定位置填寫你所選擇的試題號，再按要求答題，如果不填試題號，一律按0分計。28(A)題適合選修《物質結構與性質》模塊的考生解答，28(B)題適合選修《有機化學基礎》模塊的考生解答。

24、(10分)合成氨生產技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為：N₂(g)+3H₂(g)3NH₃(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400-500℃，壓強－30-50MPa。

回答下列問題：

⑴ 合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30-50MPa的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400-500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵ 500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n　mol　N₂、3n　mol　H₂，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N₂的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝ 　　　　　　　　　。

⑶ 甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)。部分物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

已知1mol　H₂O(g)轉變?yōu)?mol　H₂O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH₄和H₂O在高溫下反應的熱化學方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷ 有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl－NH₄Cl為電解質溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 　　　　　　　　　　　　　　　　。

23、(8分)工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。

(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是　　　。電解槽中的陽極材料為　　　。

(2)本工藝流程中先后制得Br₂、CaSO₄和Mg(OH)₂，能否按Br₂、Mg(OH)₂、CaSO₄的順序制備？　　　　 　，原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

(3)溴單質在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(10分)2007年3月，溫家寶總理在十屆人大五次會議上指出要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境。請你分析并回答下列問題：

(1)“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”。下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是　　　　　　　 。

A．制備環(huán)氧乙烷：

B．制備硫酸銅：Cu+2H₂SO₄　　　　　 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C．制備甲醇：　 2CH₄+O₂　　　　　　 2CH₃OH

D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(2)冶金廢水中含有[Au(CN)₂]^－，其電離出的CN^－有毒，當與H⁺結合生成HCN時，其毒性更強。工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN^－氧化為CO₃^2－和一種無毒氣體，該反應的方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在酸性條件下，ClO^－也能將CN^－氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是　　　　 　　　　　　　　。

(3)工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：

表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量

表二：原料來源生產工藝

從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。

錯誤！未找到引用源。從產率和產量角度分析　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

錯誤！未找到引用源。從環(huán)境保護和能耗角度分析　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

21．(13分)最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產水泥的技術研究獲得成功。具體生產流程如下：

回答下列問題：

⑴ 若操作a、操作b均在實驗室進行，則操作a時用到的玻璃儀器有 　　　　　　　；進行操作b時需注意 　　　　　　　　　　　　　。

⑵ 裝置a用于磷酸吸收NH₃。若該過程在實驗室中進行，請在答題卡的方框內畫出裝置a的示意圖。

⑶ 熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置。化學實驗中也經常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是 　　　　　　　。

⑷ 固體A為生石膏(CaSO₄·2H₂O)和不含結晶水且高溫時也不分解的雜質。生石膏在120℃時失水生成熟石膏(2CaSO₄·H₂O)，熟石膏在200℃時失水生成硫酸鈣。為測定固體A中生石膏的含量，某科研小組進行了如下實驗：稱取固體A　180g置于坩堝中加熱，加熱過程中固體質量隨溫度變化記錄如下圖：

①　　 實驗中每次對固體稱量時須在冷卻后

進行。為保證實驗結果的精確性，固體冷

卻時必須防止 　　　　　　　　　　。

②　　 將加熱到1400℃時生成的氣體通入品

紅溶液中，品紅褪色。寫出1400℃時的化

學反應方程式 　　　　　　　　　　　。

③ 固體A中生石膏的質量分數(shù)＝ 　　　　。

20、(10分)化學科研小組的同學在精確測試Na₂SO₃溶液的pH時，遇到了困惑。為此，他們進行了冷靜的思考和準備，決心重新實驗，揭開奧秘。請你了解情況，參與交流討論。

[查閱資料]①常溫下0.1mol·L^-1的H₂SO₃溶液的pH約為2.1。

②通常情況下，H₂S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸。常溫下0.1mol·L^-1的H₂S溶液的pH約為4.5。

[實驗操作]①準確稱取純凈的Na₂SO₃·7H₂O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8。

②以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重，質量為12.60g。

③將②所得之12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與Na₂SO₃無異。將其溶于水得250mL溶液，測得pH=10.3。

[分析猜想] Na₂SO₃·7H₂O在強熱下，失去結晶水，進而發(fā)生了分解反應(自身氧化還原反應)

[交流討論]

(1) 實驗操作②中稱量操作至少進行　　　　　 次。

(2) 給Na₂SO₃·7H₂O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學方程式給以說明。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 猜想Na₂SO₃在高溫強熱下發(fā)生分解反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　 。

(4) 實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是　　　　　　　　　 　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。實驗③中溶液的pH=10.3的原理是(以相關的離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5) 請你設計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證。請簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結論。

19、(10分)(1)下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的儀器：容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒、托盤天平、 普通漏斗、玻璃棒、燒杯。

①若要進行中和滴定實驗，還缺少的玻璃儀器是______________________.　　　　　　

②若要用碳酸鈉固體配制一定物質的量濃度的碳酸鈉溶液，還缺少的玻璃儀器是________.

(2)某學生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種溶液(一種溶液只加一次)：

A．KI溶液　 B．淀粉溶液　 C．NaOH溶液　 D．稀H₂SO₄　 E．氯水。

發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無色→棕黃色→藍色→無色→藍色。

　 依據(jù)溶液顏色的變化，判斷加入以上藥品的順序是(填寫序號)　　　　　　　　　　　 。

(3)眾所周知，氫氣燃燒生成水。然而，資料表明，

氫氣燃燒時除生成水外，還生成另一產物。某同學用如右圖所示的實驗裝置，驗證該產物的存在。實驗步驟及現(xiàn)象如下：制H₂、驗純，將火焰對著冰塊。

①　　 在小燒杯內加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，將小燒杯放在冰塊下方，

觀察到燒杯中溶液由無色變成了藍色。

　　　 �、谠诹硪粋�小燒杯內加入用硫酸酸化的稀KMn0₄溶液，將小燒杯放在冰塊下方，觀察到燒杯中溶液變成了無色。請你寫出另一產物的結構式：　　　　　　 ；

由上述實驗中可以歸納出該產物的化學性質有　　　　　　　　　　　　 。

18．通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是

17．在一定條件下，可逆反應：N₂+3H₂　　　 2NH₃，DH<0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是

　　 A．加催化劑V_正、V_逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等

　　 B．降溫，V_正、V_逆都減小，且V_正減小倍數(shù)大于V_逆減小倍數(shù)

　 　　 C．加壓，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍數(shù)大于V_逆增大倍數(shù)

D．加入氬氣，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍數(shù)大于V_逆增大倍數(shù)