12．化合物　　　　　 學(xué)名為鄰羥基苯甲酸，俗名為水楊酸。該物質(zhì)具有的性質(zhì)是

①能與金屬鈉反應(yīng)；②能和FeCl₃溶液反應(yīng)；③能與濃溴水作用；④在一定條件下能與氫氣作用；⑤在一定條件下能與濃HNO₃作用；⑥在一定條件下能與乙醇作用；

A．①②③④　 B．②③④⑤　　 C．③④⑤⑥　　 D．①②③④⑤⑥

11．有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl及NH₄NO₃五瓶無(wú)標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，再向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．若有三只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的是AgNO₃溶液

B．若全部沒(méi)有什么變化時(shí)，則最后加入的則是NH₄NO₃溶液

C．若一只試管產(chǎn)生氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的是HCl溶液

D．若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的是BaCl₂溶液

10．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2。對(duì)于該溶液的下列敘述中不正確的是

A．該溫度高于25℃

B．c(H⁺)=c(OH^-)+c(SO₄^2-)　　　

C．水電離出來(lái)的c(H⁺)=1×10^-10mol·L^-1　　　　　　

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后溶液恰好為中性

9．已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：2SO₂(g)+O₂(g)　　 2SO₃(g)；ΔH=－197kJ/mol，在同溫同壓下向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂,，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q₁kJ，向另一相同的密閉容器中通入1.5molSO₂ 、0.75molO₂和0.5molSO₃，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q₂kJ，下列關(guān)系中正確的是

A．Q₁ < Q₂ < 197　　 　B． Q₂< Q₁< 197　 C．Q₁ >Q₂ > 197　　 　D．Q₁ = Q₂ <197

8．元素A、B、C都是短周期元素，它們的原子序數(shù)大小順序是：A<B<C，A元素原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2，B元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，B與C可形成共價(jià)化合物BC₄，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．它們的單質(zhì)的晶體都是分子晶體　　

B．它們的最高氧化物都能與水反應(yīng)

C．它們的原子半徑大�。簉(A)＞r(B)＞r(C)　　

D．它們的簡(jiǎn)單氫化物分子中，A、B、C最外層均為8個(gè)電子

7．X、 Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)

①　　 水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y　　　　　　　　　　　　

②Z+2H₂O(冷)=Z(OH)₂+H₂↑

③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M-2e^-=M²⁺

④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是

A．N<M<Y<X<Z　　 B．N<M<X<Y<Z　　 C．M< N<Y<X<Z　　 　D．X<Z<N<M<Y

6．下列敘述從化學(xué)角度分析，其中不正確的是

A．由氮?dú)鉃樵�料合成氨是氮的固�?

B．向煤中加入生石灰可減少對(duì)大氣的污染

C．氟里昂(CCl₂F₂)或NO_X都可破壞臭氧層而導(dǎo)致溫室效應(yīng)

D．HgCl₂的稀溶液可用于手術(shù)器械消毒，原因是HgCl₂可使蛋白質(zhì)變性

21．材料(選修三課本第44頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-2)：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。

Ⅰ．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。

(1)寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒　　 ▲　　　 (填2種)。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H⁺，形成水合氫離子(H₃O⁺)。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是　　 ▲　　　 。

　　 A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變　　　　　 B．微粒的形狀發(fā)生了改變

　　 C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變　　　　　　 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是　　 ▲　　　 (請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)。

Ⅱ．膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上。

(4)寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式　　 ▲　　　 ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有　　 ▲　　　 (填元素符號(hào))。

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有　　 ▲　　　 。

(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C₂H₅OH的作用是　　 ▲　　　 。

20．(8分)2006年是中國(guó)環(huán)保事業(yè)取得長(zhǎng)足進(jìn)步的一年。江南某廠平均每天產(chǎn)生約600 m³含氨廢水(NH₃ 的濃度為153　 mg·L^-1，密度為1 g·cm^-3)。該廠采用下列方法對(duì)廢水進(jìn)行聯(lián)合處理和利用。

方法1：對(duì)廢水進(jìn)行加熱蒸發(fā)得到NH₃，使廢水中的NH₃ 的濃度降為17 mg·L^-1。

對(duì)加熱蒸發(fā)得到的NH₃進(jìn)行合理利用：用一定量空氣氧化(設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%)，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

4NH₃ + 5O₂ 　4NO + 6H₂O，4NO + 3O₂ + 2H₂O === 4HNO₃，

副反應(yīng)有：4NH₃ + 3O₂ === 2N₂ + 6H₂O

方法2：向方法1處理過(guò)的廢水中，加入甲醇，在微生物作用下發(fā)生如下反應(yīng)：

2O₂ + NH₃ = == NO₃^－ + H⁺ + H₂O　　 6NO₃^- + 6H⁺ + 5CH₃OH→ 3N₂↑ + 5CO₂↑ + 13H₂O

若廢水加熱前后的體積和密度近似認(rèn)為不變，試進(jìn)行下列計(jì)算：

(1)方法1中，若90% NH₃轉(zhuǎn)化為硝酸，10% NH₃發(fā)生了副反應(yīng)，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣多少立方？

(2)方法2中，若NH₃ 的 轉(zhuǎn)化率為95%，則消耗甲醇多少千克？

19、利膽解痙藥“亮菌甲素”跟(CH₃)₂SO₄反應(yīng)可以生成A，二者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。

　　 試填空。

(1)“亮菌甲素”的分子式為：　　　　　 ，1mol“亮菌甲素”跟濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗　　　　　 mol Br₂；

(2)有機(jī)物A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其中G分子中的碳原子在一條直線上。

信息提示：i．.

　　　　　 ii．R―O―CH₃　　　　　 R―OH(R為脂肪烴或芳香烴的烴基)

① C→D的化學(xué)方程式是：　　　　　　　　　 　　　　　　。

② G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：　　　　　　 　　　　　。

③ 同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有　　　　　 種。

a. 遇FeCl₃溶液顯色；

b. 不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

c. 苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，分子中無(wú)甲基。

寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。