4．A、B、C、D四種短周期元素，其核電荷數依次增大，已知元素A和D可形成兩種常溫下均為液體的化合物，B原子最外層電子數是最內層電子數的兩倍。則下列由四種元素形成的化合物的化學式不正確的是

A．B₂A₆CD₂B．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．B₂A₅D₂C

3．設N_A為阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　

A．1 mol C₄H₁₀中含有共用電子對數是12N_A

B．22.4 L O₂和O₃的混合氣體中分子數為N_A

C．28.6 g Na₂CO₃·10H₂O(M=286)晶體溶于水，所得溶液中CO₃^2－個數為0.1N_A

D．28 g N₆₀(結構如右圖)單質中含有的N－N鍵個數為3N_A

2．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是

①根據化合物溶于水是否能導電判斷是否是電解質；　 ②根據化合物溶于水是否能導電判斷是否是離子化合物；　 ③根據酸分子中氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等；　 ④根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；　 ⑤根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液；　 ⑥根據反應中的熱效應△H值的正負將化學反應分為自發(fā)反應和非自發(fā)反應

　A．①④⑥　 　　　　　　 B．②③④　　 　　　　　 C．③④⑤　　　 　　　　 D．僅④

1．繼三聚氰胺奶粉案后，有關部門在部分奶粉中檢出了“皮革水解蛋白粉”，下列有關“皮革水解蛋白粉”說法正確的是

A．“皮革水解蛋白粉”是利用皮革下腳料甚至動物毛發(fā)等物質，經水解而生成的一種粉狀物，因其氨基酸或者說蛋白含量較高，故添加到牛奶中，對人體無害。

B．三聚氰胺俗稱“蛋白精”， 與“皮革水解蛋白粉”一樣，是一種蛋白質。

C．“皮革水解蛋白粉”添加到乳制品、乳飲料當中，檢測起來難度比三聚氰胺大。

D．向牛奶中添加“皮革水解蛋白粉”，與添加三聚氰胺的目的一樣，都是為了以造假的手段提高牛奶中蛋白質的含量。

21．(12分)目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。

⑴配合物Ni(CO)₄常溫為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于　　　　 晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為　 　　　　　　　　　　　。

⑵配合物分子內的作用力有　　　　　　 (填編號)。

A.氫鍵　　　 B.離子鍵　 C.共價鍵　　　　 D.配位鍵

⑶很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應。如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有　　　　　　　 (填物質序號)，預測HCHO分子的立體結構為　　　　　　　 形。

⑷氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點。該晶體的化學式　　　　　　　　　　 。

20. (10分) 工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸，反應的化學方程式可表示為：

　　　　 2C₄H₁₀+5O₂4CH₃COOH+2H₂O

現用58噸丁烷為原料制取醋酸，求：

(1)理論上需要標準狀況下的空氣　　 　m³(設空氣中O₂、N₂的體積分數分別為0.2、0.8)，同時生成水　　　 　　　噸。

(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質量分數為　　　 　　　%。

(3)若同時生產質量分數為100%的冰醋酸m₁噸和質量分數為50%的醋酸m₂噸，且m₁/m₂=x，需補充水y噸，則y與x的關系式為　　　　 　　　；若不補充水，則m₁+m₂＝　　 　　。

19.《茉莉花》是一首膾炙人口的中國江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，　　　　　

(乙酸苯甲酯)是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以乙烯和甲苯為原料進行人工合成。其中一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A、B的結構簡式為__________ _　　　 __，________　　　　 _____；

(2)寫出反應②、⑥的化學方程式______　 _　　　 _______，　　　　　　　　　　 ；

(3)上述反應中屬取代反應 的有_______________________；(填寫序號①②)

(4)反應__________(填序號)原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。

18. (8 分)高氯酸(HClO₄)常用于塑料、電鍍、人造金剛石工業(yè)，亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種新型的優(yōu)良漂白劑。高氯酸聯產亞氯酸鈉的工藝流程如下：

(1)反應器1中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

(2)通入反應器2的SO₂作用是________；反應器2中發(fā)生反應的離子方程式為

_ _　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __________。

(3)循環(huán)1利用的物質是_______________。

17. (12分)近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

⑴有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( I )將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。(III)將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。

① 寫出步驟(I)反應的化學方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

② 寫出步驟(III)反應的離子方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

⑵還有學者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實現SO₂的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率。

① 該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數，X溶液可以是(填序號)　　　　　　 　。

A．碘的淀粉溶液　 　B．酸性高錳酸鉀溶液　 C．氫氧化鈉溶液　　 D．氯化鋇溶液

② 若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是　　　　　

(3)新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品。該技術的優(yōu)點是　　　　　　 。

(4)為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂。該方法涉及到的化學反應為：SO₂+2CO＝2CO₂+1/x S_x、

CO+1/x S_x＝COS、2COS+SO₂＝2CO₂+3/xS_x。其中COS中“C”化合價為　　 。

(5)若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^－：NH₄⁺+2O₂＝NO₃^－+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇轉化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式　　　　　　　　　 �！�

16. (8分)根據下列框圖關系填空，已知反應①、③是工業(yè)生產中的重要反應，D、E常溫下為氣體、X常溫下為無色液體，H與E相對分子質量之間的關系為：Mr(H)－Mr(E)=34，又知C焰色反應通過藍色鈷玻璃火焰呈紫色。

(1)固體B的電子式為　　　，其中所包含的化學鍵有　　　　　　　 　。

(2)固體A的化學式為　　　，其中非金屬元素的化合價為　 　　。

(3)反應④的離子方程式　　　　 　　。反應⑤的化學方程式　　　　　　 　　　　。

(4)用銅作電極電解H溶液，陽極的電極反應式是　　　　　　　　　　　 　　　　。

(5)若生成16gE，放出106.5kJ熱量，則1 mol A與足量D反應放出熱量為：　　　kJ。