4．下列實驗操作完全正確的是

3．已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：

a．CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)→4H₂(g)+2CO(g)　 △H=+255.6KJ^. mol^-1

b．CH₃CH₂OH(g)+1/2O₂(g)→3H₂(g)+2CO(g)△H=+13.8KJ^. mol^-1

則下列說法不正確的是

A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率

B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利

C．乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源

D．由a、b知：2 H₂(g)+O₂(g)==2 H₂ O(g)△H=-483.6KJ^. mol^-1

2．實驗室里不宜長期放置，應(yīng)在使用時才配制的試劑是

①酚酞試液　　　　　　　　　 ②銀氨溶液　　 　　　　　 ③Na₂CO₃溶液　　 ④Cu(OH)₂懸濁液

⑤酸性FeCl₃溶液　　 ⑥FeSO₄溶液　　 　　　　 ⑦NaCl溶液　　 　　　　　 ⑧氯水

A．②⑤⑥⑧　　　　　　　　 B．①③④⑤　　　　　　　 C．①②⑤⑦　　　　　　　 D．②④⑥⑧

1．信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是

A．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

B．加大煤炭的開采速度，增加煤炭燃料的供應(yīng)量，以緩解石油危機

C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅(Si₃N₄)具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動機

27．(10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素：

(1)i是 　　　　元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式　　　 　　　　　　　　　；

(2)元素f與g比較，電負性較大的是　　　　　 (填元素符號)；

　 (3)元素d的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)是　　　　　　　　 ，c的氫化物中c原子的雜化軌道類型是 　　　　　　　　　；

(4)g與e、g與f形成化合物的晶體類型分別是____________、______________；

(5)NH₃·H₂O的電離方程式為

NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，試判斷

NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的

合理結(jié)構(gòu)是　　　 　　(填序號)，

分析NH₃極易溶于水的原因：

　 　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　

(A)　　　　　　　　 (B)　　

26．(10分)環(huán)已烯常用于有機合成�，F(xiàn)通過下列流程，以環(huán)已烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內(nèi)燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。

已知：(i)R₁―CH＝CH―R₂R₁―CHO+R₂―CHO

(ii)羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，通常有不穩(wěn)定的中間產(chǎn)物生成。例如：

(1)A的核磁共振氫譜圖上峰的個數(shù)為　 　　　，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是　　　 　　　　　；

(2)有機物B和I的關(guān)系為　　　　　　 (填序號，多填扣分)；

　　 　A．同系物　　　　　　　　　 B．同分異構(gòu)體　　　　　　　 C．都屬于醇類　　　　　　　 　 D．都屬于烴

(3)寫出下列反應(yīng)類型：⑥　　　　　　　　　　 ，⑨　　　　　　　 　　　　；

(4)寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

(5)1mol有機物B 與足量CH₃C¹⁸OOH在一定條件下完全反應(yīng)時，生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能為(如有¹⁸O請標示)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

25．(9分)糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導(dǎo)致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖 ( C₆H₁₂O₆)。下列說法不正確的是　　 　　 (填序號)；

A．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖

B．葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為 C₆(H₂O)₆，則每個葡萄糖分子中含6個H₂O

C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)

D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

(2)含糖類豐富的農(nóng)產(chǎn)品通過發(fā)酵法可以制取乙醇，但隨著石油化工的發(fā)展，工業(yè)上主要是以乙烯為原料，在加熱、加壓和有催化劑存在的條件下跟水反應(yīng)生成乙醇，這種方法叫做乙烯水化法。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是　　　　　　 ；

(3)今有有機物A、B，分子式不同，均可能含C、H、O元素中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變。若A是甲烷，則符合上述條件的有機物B中分子量最小的是

　　　　 (寫化學(xué)式)。并寫出分子量最小的含有－CH₃(甲基)的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　 、　　 　　　；

　(4)分析下表所列數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論是(寫出2條即可)　　　　　　　　　　 。

0.10 mol/L Na₂CO₃的滴定曲線如右圖所示：

① A處選用　　 　　　作指示劑比較合適；

② 當(dāng)?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時，為了防止終點出現(xiàn)過早，減少實驗的誤差，應(yīng)劇烈地搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：

　　 　　　　　　　　　　　　　　；

如果是采用加熱溶液的操作，應(yīng)如何進行？

　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

(2)EDTA是乙二胺四乙酸的英文名稱的縮寫，它是一種常用的滴定劑，市售試劑是其二水合二鈉鹽。下表是EDTA與一些常見金屬離子形成絡(luò)合物(用MY表示)的穩(wěn)定常數(shù)(溫度25^oC)：

lgK_MY值越大，表明金屬離子與EDTA形成的絡(luò)合物越穩(wěn)定，越難電離

根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)和你所學(xué)的知識，解釋為什么用CaY溶液可以排除體內(nèi)的鉛？

___________________________________________________________________________。

24．(12分)

I．將0.050molSO₂和0.030molO₂放入容積為1L的密閉容器A中；將0.100molSO₂和0.060molO₂放入容積為1L的密閉容器B中，反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ；△H＝－196.6kJ·mol^－1，恒溫恒容下達到平衡時，測得容器A中放出3.932 kJ的熱量，則容器A中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為　　 　　　　；容器B中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(填“大于”、“小于”或“等于”)　 　　　　容器A中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率；達到平衡的時間(填“A”或“B”)　 　　　容器比較短；

II．滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一。滴定分析法就是將一種已知準確濃度的試劑溶液(即標準溶液)，由滴定管滴加到被測定的物質(zhì)的溶液(即試液)中，直到化學(xué)反應(yīng)完全時為止，然后根據(jù)所用試劑溶液的濃度和體積，就可以求得被測組分的含量。

(1)　 已知用0.10 mol/L HCl滴定 20.00ml

23．(13分)沸石是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽(NaAlSiO₄·nH₂O)，其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故又稱“分子篩”。“分子篩”在表面化學(xué)中有重要作用，是重要的催化劑和催化劑載體。以高嶺土(主要成分：Al₂Si₂O₇·2H₂O)、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”的工藝流程如下：

回答下列問題

(1)高嶺土主要成分的化學(xué)式可表示為Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O，則分子篩的化學(xué)式也可表示為　　 　　　　　　　；

(2)寫出0.1mol/L副產(chǎn)品A溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系的兩個等式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　、　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)氣體M和濾液發(fā)生反應(yīng)的任意一個離子方程式為：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當(dāng)陽極產(chǎn)生56L(標準狀況下)氣體，電解后溶液體積為500L時，求所得溶液在常溫時的pH值(要求寫出解題過程)。