19、(12分)氯普魯卡因鹽酸鹽是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強(qiáng)，毒性較低，以甲苯為初始原料的合成氯普魯卡因鹽酸鹽的路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：

⑴ 當(dāng)原料的核磁共振氫譜有　 　　　個(gè)峰時(shí)，可以判斷原料是純凈的。

⑵ B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　 　　　，反應(yīng)②的類(lèi)型是　 　　。

⑶ A的同分異構(gòu)體中，含有－NO₂、－Cl、酯基(　　　　　 )，且為1，3，5－三取代苯結(jié)構(gòu)的有6種，其中4種結(jié)構(gòu)如下：

請(qǐng)寫(xiě)出另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　 ▲　 。

⑷ 已知：

①

② 當(dāng)苯環(huán)上已有一個(gè)“-CH₃”或“-Cl”時(shí)，新引入的取代基一般在原有取代基的鄰位或?qū)ξ�；�?dāng)苯環(huán)上已有一個(gè)“-NO₂”或“-COOH”時(shí)，新引入的取代基一般在原有取代基的間位。

請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由甲苯和其他物質(zhì)合成A的最佳方案，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的方框中表示。

合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

18、(10分)合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：

① CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)　 ΔH₁＝+206.1 kJ/mol

② CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)　 ΔH₂＝+247.3 kJ/mol

③ CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　　 ΔH₃

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ 在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH₄的物質(zhì)的

量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。反應(yīng)進(jìn)行的

前5 min內(nèi)， v(H₂)＝　 　　　；10 min時(shí)，改變的

外界條件可能是　 　　　　。

⑵ 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)

的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。已知甲容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出乙容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。

⑶ 反應(yīng)③中ΔH₃＝　 　　　。800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是　 　　　(填代號(hào))。

a．v(正)＞v(逆)　　　 b．v(正)＜v(逆)　　　　 c．v(正)＝v(逆)　　　 d．無(wú)法判斷

17、(12分)鉻(Cr)屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。

(1)鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24，鉻位于周期表中第_______周期_______族。

3

① FeSO₄還原Cr₂O₇^2-的離子方程式為_(kāi)____________________________________。

② Cr₂ (SO₄) ₃溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。

③ 沉淀法分離廢水中的Cr³⁺離子，pH應(yīng)控制在　　　　　　　　 范圍內(nèi)。

　　 ④ 下列關(guān)于鉻及其化合物的說(shuō)法中正確的是　 　　　　　　　。

A．K₂Cr₂O₇是一種常用的強(qiáng)氧化劑　 B．NaCrO₂溶液與AlCl₃溶液混合有沉淀生成

C．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車(chē)

D．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬

(3)鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過(guò)高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過(guò)程中是否會(huì)重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測(cè)浸出液中Cr元素濃度，結(jié)果如圖：

　　 說(shuō)明：1--用蒸餾水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--凍融后用蒸餾水浸溶，4--曝曬后用蒸餾水浸溶；

3%等--制磚時(shí)含鉻廢渣摻入的比例。

已知我國(guó)規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過(guò)10 mg·L^－1”。分析圖表，可得出多個(gè)結(jié)論：

① 實(shí)驗(yàn)取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn)：　　　　　　　　　 。

② 還能得出的其它結(jié)論是(寫(xiě)出2條即可)

______________________________________________________________________；

______________________________________________________________________。

16．(8分)黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

⑴冶煉銅的反應(yīng)為:8CuFeS₂+21O₂　　　 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是　　　　　 (填元素符號(hào))。

⑵上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案中合理的是　　　　　 (填代號(hào))。

a．高空排放　　　　　　　　　　 b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄ d．用濃硫酸吸收

⑶過(guò)二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強(qiáng)氧化性，可將I^-氧化為I₂：

S₂O₈^2-+2I^-＝2SO₄^2-+I₂

通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe³⁺對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程。

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　 (不必配平)

⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。

②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的離子方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸　 稀硫酸　　 KSCN溶液　 KMnO₄溶液　 NaOH溶液　 碘水

所選試劑為　　　　　　　　　　　　　　 。

證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(10分)硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)酸浸、過(guò)濾后濾液中的金屬陽(yáng)離子是________________。

(2)煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。

(3)產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_(kāi)______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是：　　　　　 、趁熱過(guò)濾、　　　 、干燥。

(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14、對(duì)于平衡體系A(g)+ B(g)＝C(g)+ D(g);ΔH＜0。下列結(jié)論中不正確的是

A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則

+＜+

B. 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為∶

C. 若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，

氣體的總物質(zhì)的量等于2

D.若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小

第II卷　 非選擇題(共72分)

13、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．過(guò)量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：　 Fe + 6H⁺+ 3NO₃^－ = Fe³⁺ 十3NO₂↑+ 3H₂O

B. 次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO₂ ： ClO^－+CO₂ + H₂O= HClO+ HCO₃^－

C. 1mol·L^-1 的 NaAlO₂ 溶液和2.5mol· L^-1 的鹽酸等體積混合:

　 　　　　　　2AlO₂^－ + 5 H⁺= Al(OH)₃ ↓+ Al³⁺ + H₂ O

D．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)₂ 溶液：

Mg²⁺ +2HCO₃^－+Ca²⁺ +2OH^－= MgCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

12、天然油脂結(jié)構(gòu)的核心為甘油(HOCH₂CH(OH)CH₂OH)，有一瘦身用的非天然油脂，其結(jié)構(gòu)的核心則為蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)。該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸(C₁₇H₃₃COOH)與蔗糖反應(yīng)而得，其反應(yīng)示意圖如下圖所示(注意：圖中的反應(yīng)式不完整)

下列說(shuō)法正確的是

A．蔗糖酯也是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于油脂類(lèi)物質(zhì)

B．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，其水解產(chǎn)物可與溴水反應(yīng)

C．非天然油脂為高分子化合物

D．該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最終可生成三種有機(jī)化合物

11、下列各圖均為檢查裝置氣密性的方法，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，其中漏氣的是

10、有人認(rèn)為CH₂ = CH₂與Br₂的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Br₂先斷裂為Br⁺和Br^-，然后Br⁺首先與CH₂ = CH₂一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br^－與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點(diǎn)如果讓CH₂ = CH₂與Br₂在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機(jī)物不可能是

A．ClCH₂CH₂Cl　　 　B．BrCH₂CH₂Br　　 　 C．BrCH₂CH₂I　　　 　　 D．BrCH₂CH₂Cl