題目列表(包括答案和解析)

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12.在甲酸的下列性質(zhì)中,可能證明它是弱電解質(zhì)的是(   )

 (A)1 mol/L的甲酸溶液的pH約為2

 (B)甲酸能與水以任何比例相互溶解

 (C)10 mL 1 mol/L HCOOH溶液恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應

 (D)在相同條件下,甲酸溶液的導電性比 溶液弱

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11.已知一種 的酸溶液與一種 的堿溶液等體積混合后,溶液呈現(xiàn)酸性,其原因可能是(   )

 (A)濃的強酸和稀的強堿溶液混合反應

 (B)濃的弱酸和稀的強堿溶液混合反應

 (C)相同濃度的強酸和弱堿溶液反應

 (D)稀的弱酸和濃的強堿溶液反應

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10.把80 mLNaOH溶液加入到120 mL的鹽酸中,所得溶液的pH為2,如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,則它們的濃度為(   )

 (A)0.5 mol/L   (B)0.1 mol/L   (C)0.05 mol/L   (D)1 mol/L

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9.下列說法正確的是(   )

 (A)酸式鹽的水溶液一定顯酸性

 (B)碳酸溶液中的氫離子濃度是碳酸根離子濃度的2倍

 (C)等體積pH =2的酸溶液和pH =12的堿溶液混合后,所得溶液的pH等于7

 (D)pH等于3的醋酸溶液中的氫離子濃度與pH等于11的氨水中的氫氧根離子濃度肯定相等

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8.工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時,將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過量的鹽酸,為了除去雜質(zhì),需調(diào)節(jié)溶液的pH到4,應加入的試劑是(   )

 (A)NaOH   (B)    (C)ZnO   (D)

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7.將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中的氫離子濃度最接近于(   )

 (A)      (B)

 (C)       (D)

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6.在100 mL 0.10 mol/L 溶液中,欲使 的電解度和pH都增大,可以采用的方法是(  )

 (A)加入100 mL 蒸餾水    (B)加入少量1.0 mol/L NaOH溶液

 (C)加入少量1.0 mol/L鹽酸  (D)加熱升溫

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5.相同體積、相同pH的 兩溶液,分別滴入 溶液直至反應完全,在相同溫度和壓強下,放出二氧化碳氣體的體積(   )

 (A) 同樣多  (B) 多  (C) 多  (D)無法比較

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4.某無色溶液中加入甲基橙呈現(xiàn)黃色,加入酚酞仍為無色,加入石蕊呈現(xiàn)紅色,則該無色溶液的pH應為(   )

 (A)3.1-5   (B)4.4-5    (C)5-8    (D)4.4-8

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3.由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為 ,則該溶液的pH可能是(  )

 (A)1    (B)7    (C)13    (D)以上均不對

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