2．二氯化二硫(S₂Cl₂)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S₂Cl₂，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：

①將干燥的氯氣在110 ℃-140 ℃與硫反應(yīng)，即可得S₂Cl₂粗品。

②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

設(shè)計實驗裝置圖如下：

(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見______________________________________________　　　　　　　 __

______________________________________________________________。

利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：

(2)B中反應(yīng)的離子方程式___________________________________；

　 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

(3)C、D中的試劑分別是______________、_____________。

(4)儀器A、B的名稱是__________、___________，F(xiàn)的作用是____________________________。

(5)如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是___________________________，　 在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________________________。

(6)S₂Cl₂粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)_____________、____________，為了提高S₂Cl₂的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和___________________________________。

1．某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：

(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于　　　　 上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用　　　　 ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在　　　　　 上，不能直接放在桌面上。

實驗所用儀器：a．蒸發(fā)皿　　 b．石棉網(wǎng)c．泥三角d．表面皿　 e．坩堝鉗　　 f．試管夾

(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是　　　　

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原　　　 b．灼燒不充分銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅　　 d．該條件下銅無法被氧氣氧化

(3)通過途徑II實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、___　　 __、冷卻結(jié)晶、　　　　　　 、自然干燥。

(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑II有明顯的兩個優(yōu)點是：　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在測定所得膽礬(CuSO₄·xH₂O)中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行　　　　 次。

(6)若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是　　　　

a．加熱溫度過高　　　　　　 b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻　　 d．膽礬晶體部分風(fēng)化

(1)不同類型的晶體：一般而言，熔、沸點高低順序為原子晶體>離子晶體和金屬晶體>分子晶體

(2)同類晶體：

①原子晶體的熔、沸點取決于共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短、鍵越大，熔、沸點越高，如金剛石>金剛砂>晶體硅

②離子晶體的熔、沸點取決于離子鍵的強弱，通常離子半徑越小、離子所帶電荷數(shù)大，離子鍵越強，熔、沸點高，如KF>KCl>KBr、NaCl>KCl；

晶格能是指　　　　　 形成1摩離子晶體釋放的能量，通常取正值，晶格能越大，形成的離子晶體越　　　 ，且熔沸點　　　

③分子晶體的熔、沸點取決于分子間作用力的大小，通常分子極性越強、相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔、沸越高，有氫鍵的分子晶體，還要考慮氫鍵的強弱

④同類金屬晶體中，金屬離子半徑越小，陽離子帶電荷數(shù)越高，金屬鍵越強，熔、沸點越高，如Li>Na>K， Na<Mg<Al

試題枚舉

[例1]晶體具有各向異性。如藍晶石(Al₂O₃·SiO₂)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在與層垂直的方向上的導(dǎo)電率與層平行的方向上的導(dǎo)電率1∕10⁴。晶體的各向異性主要表現(xiàn)在是：(　　 )

①硬度　 ②導(dǎo)熱性　 ③導(dǎo)電性　 ④光學(xué)性質(zhì)

A.①③　　　　　 B.②④　　　　　 C.①②③　　　　　 D.①②③④

答案：D

[例2]下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是

A. CaO、NO、CO　　　 B .CCl₄、H₂O₂、He　

C .CO₂、SO₂、NaCl　　 D .CH₄、O₂、Na₂O

解析：固態(tài)金屬是金屬晶體；大多數(shù)的鹽、堿和金屬氧化物是離子晶體；熟記常見的原子晶體；其它常見物質(zhì)大多是分子晶體

答案：B。

[例3]下列性質(zhì)符合分子晶體的是

A . 熔點1070℃，易熔于水，水溶液能導(dǎo)電

B.　 熔點是10.31℃，液體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電

C.　 熔點97.81℃，質(zhì)軟，能導(dǎo)電，密度是0.97g/cm³

D.　 熔點973℃，熔化時能導(dǎo)電，水溶液也能導(dǎo)電

解析：A、D中的物質(zhì)熔點較高，D中物質(zhì)熔化時能導(dǎo)電，都是離子化合物；C中物質(zhì)固態(tài)能導(dǎo)電，應(yīng)為金屬單質(zhì)

答案：B

[例4]下列大小關(guān)系正確的是(　　 )

A.晶格能：NaCl<NaBr　 B.硬度：MgO>CaO　

C.熔點：NaI>NaBr　　　 D.熔沸點：CO₂>NaCl

　　 解析：離子半徑 Cl^-<Br^- 離子鍵 NaCl>NaBr，晶格能NaCl>NaBr，A項錯誤；MgO、CaO均為離子晶體，離子半徑Mg²⁺<Ca²⁺，MgO中離子鍵強，鍵能大，晶格能大，硬度大，B正確；C類似；D中CO₂分子晶體，NaCl是離子晶體，熔沸點：CO₂<NaCl

答案：B

[例5]金屬能導(dǎo)電的原因是

A. 金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱

B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

D．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子

解析：金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用屬于靜電作用，是強烈的相互作用，A錯誤；金屬晶體在外加電場作用下電子定向移動，不會失去。

答案：B

[例6]現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞(如圖所示)，可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為　　　 ；乙晶體的化學(xué)式為　　 ；丙晶體的化學(xué)式為______；丁晶體的化學(xué)式為______。

解析：立方晶胞體心的微粒一個晶胞所有，面心的微粒為兩個晶胞是共有，每個微粒有1/2屬于該晶胞，棱邊的微粒為4個晶胞共有，每個微粒有1/4屬于該晶胞，頂點的微粒為個8晶胞共有，每個微粒有1/8屬于該晶胞。

答案：1∶1　 C₂D　 EF　 XY₃Z

2.常見晶體的結(jié)構(gòu)

在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，這5個碳原子形成的是　　　 結(jié)構(gòu)，兩個碳碳單鍵的鍵角為　　　　　 ，其中的碳原子采取　　 雜化，金剛石晶體中C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為　　 ，晶體中最小的環(huán)上上的碳原子數(shù)為　　 ；石墨晶體中C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為 　　；NaCl晶體中Na⁺的配位數(shù)為　　 ，Cl^-的配位數(shù)為　　 ，每個Na⁺的周圍距離最近且相等的Na⁺的個數(shù)為　　 ，CsCl晶體中Cs⁺的配位數(shù)為　　 ，Cl^-的配位數(shù)為　　 ，每個Cs⁺的周圍距離最近且相等的Cs⁺的個數(shù)為　　 ；二氧化硅晶體中每個硅原子與　　 個氧原子相連，在二氧化硅晶體中最小的環(huán)中有　　 個原子，1mol二氧化硅晶體中，Si-O的數(shù)目為　　 。

思考：右圖是二氧化硅晶體的一部分，立方體體心的黑點表示一個硅原子，

在圖中畫出與硅原子相連的氧原子所在的位置。

1.概念：描述　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 叫做晶胞；整塊晶體由晶胞“無隙并置”而成；晶胞①中Ti、O、Ca原子數(shù)分別為　 、　 、　 ；晶胞②中A、B、C、D原子數(shù)分別為　 、　 、　 、　 　　。

分子晶體中分子間盡可能采用緊密排列方式，分子的排列方式與其形狀的關(guān)；離子晶體可視為不等徑圓球的密堆積，離子晶體中正負離子的配位數(shù)主要由正負電荷的　　　 (幾何因素)、正負電荷的　　　 (電荷因素)以及離子鍵的純粹程度(鍵性因素)決定；金屬晶體的結(jié)構(gòu)可以歸結(jié)為等徑圓球的堆積，可分為Po的簡單立方堆積、　 型、　 型和　 型。

(1)晶體是內(nèi)部微粒(原子、離子、分子)在空間按一定規(guī)則做　　　 構(gòu)成的　　　　　 物質(zhì)，晶體區(qū)別于非晶體的三個特征是：具有　　　 的幾何外形，各向　　　　 和具有固定的　　　　　　 。

(2)根據(jù)晶體內(nèi)部微粒的　　　　　 的微粒間　　　　 的不同可以將晶體分為通過離子鍵形成的　　　 晶體，以金屬鍵基本作用形成的　　　 晶體，通過價鍵形成的　　 晶體和通過分子間相互作用形成的　　　 晶體。

(3)常見晶體類型比較：

25、(17分)某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

(1)SO₂氣體還原Fe³⁺的產(chǎn)物是　　　　　 、　　　　　

(填離子符號)，參加反應(yīng)的SO₂和Fe³⁺的

物質(zhì)的量之比是　　　　　 。

(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂

的是　　　 (填序號)。

A．Na₂SO₃溶液與HNO₃　　　 B．Na₂SO₃固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒　　　 　D．銅與熱濃H₂SO₄

(3)裝置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、　　　　 、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有　　　　　　　　　　　　　　　　(填序號)。

A．蒸發(fā)皿　　B．石棉網(wǎng)　C．漏斗　D．燒杯　　 E．玻璃棒　　 F．　坩堝

(5)在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去

方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅

方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的　, 原因是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

(6)能表明I^－的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。30．(13分)四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

　　 (1)寫出元素B基態(tài)原子的電子排布式___________________________。

　　 (2)元素A形成的氣態(tài)氫畫物的空間構(gòu)型為______________________。

　　 (3)元素B的氫化物熔點比水低，原因是_______________________。

　　 (4)元素B和元素C形成的化合物屬于_____(填“離子”“原子”或“分子”)晶體。

　　 (5)元素D形成的化合物_.其中D原子采用　　　 　雜化;分子中含_____個鍵、____個鍵，其中1個鍵的鍵能____(填“大于”、“小于”或“等于”)1個鍵的鍵能。

24．(16分)一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH₃：N₂+ 3H₂O2NH₃+O_2.進一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(反應(yīng)時間3 h)：

T/℃	30	40	50
生成NH3量／(10mo1)	4.8	5.9	6.0

請回答下列問題：

(1)50℃時從開始到3 h內(nèi)以O(shè)₂物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為

　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用右圖表示．完成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

(3)與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH₃生成量的建議　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂(g)+3 H₂(g)2NH₃(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充人0.80 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH₃的體積分數(shù)為20%。

① 該條件下反應(yīng)2NH₃(g) N₂(g) 十3H₂(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為

　　　　　 。

② 相同條件下，在另一相同容器中充人a mol N₂(g)和b mo1 H₂(g)，達到平衡時，測得容器中NH₃為0.80 mo1，H₂為2.0 mol，則_____，_______。

23．(1)膦(PH₃)是一種無色有劇毒的氣體，其還原能力比氨(NH₃)強，是一種強還原劑，但膦在水中的溶解度遠小于氨，微溶于水。某反應(yīng)體系中存在下列物質(zhì)：Cu、H₂SO₄、CuSO₄、PH₃、H₃PO₄、H₂O�；卮鹣铝袉栴}：

①上述反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②膦(PH₃)在水中的溶解度遠小于氨的原因是_______________________。

(2)SO₂的排放是造成酸雨的主要因素。某地區(qū)酸雨pH

隨時間的變化如下圖所示。請用化學(xué)方程式表示

該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些物質(zhì)

使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請你舉一種常見的

能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學(xué)式為　　　　 　。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^－：NH₄⁺+2O₂＝NO₃^－+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)　 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　 ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1　　　

CH₄(g)+4NO(g)　 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　 ΔH₂

若1mol CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH₂＝　　　 　　　　　　　　　　。