1、(09年天津理綜·9)(18分)海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：　　　　 、　　 。

(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂、　　 、　　 、或H₂、　　 。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br，其目的為　　　　　　　　 。

(4)步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　　 ，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是　　　　　 　　　　　　。

(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：　　　　　　　 。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是　　　　　　　　 。

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：　　　　　　 。

④C中液體產(chǎn)生顏色為　　　 。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是　　　　　　　 。

解析：(1)常規(guī)識(shí)記問(wèn)題；(2)根據(jù)2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑,以及Cl₂+2NaOH= NaCl+ NaClO+ H₂O可得到答案。(3)根據(jù)框圖可知先前得到的溴濃度較低，這樣做是使溴富集。(4)Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-,反應(yīng)產(chǎn)生大量的酸，問(wèn)題就出在此，會(huì)腐蝕設(shè)備。(5)只要掌握蒸餾的知識(shí)，此問(wèn)應(yīng)該不會(huì)出問(wèn)題。

點(diǎn)評(píng)：本題注重理論和生產(chǎn)生活的實(shí)際結(jié)合，起點(diǎn)高，但題目平易近人。

答案：(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其其他合理答案中的任意兩種

(2)Cl₂　 NaOH　　 NaClO

(3)富集溴元素

(4)Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2－+2Br^－　　 強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕

(5)①冷凝管 ②Br₂腐蝕橡膠③控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃的餾分④深紅棕色　 分液(或蒸餾)

23、現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO₂(g) + H₂(g) H₂O(g) + CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中

甲：n(CO₂) ＝ n(H₂) ＝ 1 mol;

乙：n(CO₂)＝1 mol, n(H₂)＝ 2　 mol；

丙：n(CO₂) ＝ n(H₂)＝1mol　 n[H_2,O(g)]＝1 mol.

達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是(　　 )

A、乙＞甲＞丙　 B、甲＞丙＞乙 　C、乙＞丙＞甲 　D、甲＞乙＞丙　 　

22、在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(氣)+5Q(氣)4X(氣)+nY(氣)。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是(　 ) A、2　 　B、3　 C、4　 　 D、5

21、將氣體A₂和B₂等物質(zhì)的量注入容積為1L的密閉容器中反應(yīng)生成C，平衡時(shí)測(cè)得c(A₂)=0.58mol/L，則c(B₂)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L，則C的化學(xué)式為(　 )

A．AB₂　 　　B．A₂B₄　　　 C．AB　　 D．A₂B

20、下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(　 )

A.加入催化劑有利于氨的合成

B、二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時(shí)增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

C.用排飽和食鹽水法收集Cl₂

D.工業(yè)制取金屬鉀　 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

19、在一密閉容器中，反應(yīng)　 aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則錯(cuò)誤的看法是(　 )

A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了　　 B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C、 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了　 　D、 a>b

18、某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2E(g)若開(kāi)始時(shí)只充入2mol E(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為(　 )

A．20%　　 B．40%　 C．60% 　　 D．80%

17、在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(氣)+nB(固)pC(氣)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是(　 )

A．(m+n)必定小于p　　　 B．(m+n)必定大于p

C．m必定小于p 　　　　　　D．n必定大于p

16、已知反應(yīng)A₂(g)+2B₂(g)2AB₂(g)的△H＜0，下列說(shuō)法正確的是(　 )

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C．到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)