15、下列水解化學方程式或離子方程式書寫正確的是(　 )

A、碳酸鉀溶液：CO₃^2－+ 2H₂OH₂CO₃+ 2OH^－

B、NH₄NO₃溶液：NH₄⁺ + H₂O=NH₃·H₂O + H⁺

C、MgCl₂溶液：Mg²⁺ + 2H₂OMg(OH)­_2­↓+2H⁺

D、氯化鋁溶液與硫化鉀溶液混合：2Al³⁺ + 3S^2-6H₂O = 2Al(OH)₃↓+ 3H₂S↑

14、碳酸鈉溶液中加入氫氧化鈣(固體)至CO₃^2-沉淀完全時，測得溶液的總質量減少0.5g。若將反應后的溶液稀釋至1L，稀釋液的pH值為(　　 )

A、14　 B、13 　C、12　 D、10

13、用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸，如達到滴定終點時不慎加多1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是(　 )

A、4　　　 B、7.2　　 　C、10 　　　D、11.3

12、將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1個單位，則加入的水與NaOH溶液的體積比值為(　 )

A、9　　 　B、10　　 C、11　　　 D、12

11、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(　 )

A、0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

B、0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液

C、pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液

D、pH＝4的鹽酸和pH＝9的氨水

10、室溫時，將x mL pH=a 的稀KOH溶液與ymL pH=b的稀硝酸充分反應。下列關于反

應后溶液pH的判斷，正確的是(　 )

A．若x=y，且a+b=14，則pH>7　　　　　　 B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7　　　　　 D．若x=10y，且a+b=14，則pH>7　

9、1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于(　 )A．9.0　 　 B．9.5　　 　 　C．10.5　　　　　　　 　 D．11.0

8、pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是(　　 )A、1：9　 　　B、9：1　　　 C、1：11　　　 D、11：1

7、常溫時，以下4種溶液pH最小的是(　 )

A．0.01mol∙L^-1醋酸溶液　　

B．0.02mol∙L^-1醋酸與0.02mol∙L^-1NaOH溶液等體積混合液

C．0.03mol∙L^-1醋酸與0.01mol∙L^-1NaOH溶液等體積混合液

D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液　　　

6、下列事實可證明氨水是弱堿的是(　 　)

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 　　B.銨鹽受熱易分解

C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅 　　　　　　D.0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5