12、 在一定條件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反應，恢復到原狀態(tài)生成的SO2的體積應是( )

(A)70mL (B)45mL (C)50mL (D)55mL

[簡析]根據2H2S+3O2?2SO2+H2O和2H2S+O2?2S+2H2O的反應

1/2<90/70<3/2 所以H2S的氧化產物不僅有SO2也有S。巧解時可用

xH2S+yO2?xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反應式，將x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以選(D)

11、 CS2能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃燒反應后，氣體混合物在標準狀況下的體積是( )

(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL

[簡析]巧選時可以從產物看出：反應中生成的CO2，SO2的體積等于消耗的O2的體積，所以選(B)

11.(A)5.6g (B)8.4g (C)2g (D)16.8g

[簡析]兩種酸都完全反應時，鹽酸溶解鐵為8.4g，硫酸溶解鐵為16.8g，產生H2的質量比是1∶2�，F(xiàn)在比值是3∶4，可見，對鹽酸鐵有剩余，對硫 1、 酸，鐵不足。所以8.4g<W鐵<16.8g 選C.

10、 今有3mol/L鹽酸和硫酸各100ml，分別加入等質量的鐵粉，待反應完畢后，測得生成氣體的質量比為3∶4，則加入鐵粉的質量是(　　 )

1.(A)1mol/L (B)5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L

[簡析]根據2Fe3++H2S=2Fe2++Sa+2H+可知，增重的1g是H+，則通入的H2S為0.5mol，原溶液中的FeCl3為1mol，所以濃度為2mol/L，選C。

9、 向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S氣體，恰好完全反應，所得濾液的質量比原來增重1g，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為(　　 )

8、 足量濃硫酸加入a g銅，完全反應后放出b L氣體；足量的鹽酸中加入m g FeS，完全反應后放出V L氣體(標準狀況)，已知二者所產生的氣體恰好完全反應，則a：b：m：V應是(　　 )

(A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14

(C)20：7：55：14 (D)20：7：55：21

[簡析]b L為SO2，V L為H2S，由2H2S+SO2=3Sa+2H2O，可知：

b：V=1：2，則只有C符合。選擇C。

12.(A)29.6% (B)42.1% (C)4mol (D)6.22mol/L

[簡析]解題思路同上，選B、D。

7、 密度為1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀為止，已知沉淀的質量與原來H2SO4溶液的質量相等，則原來H2SO4溶液的濃度為(　　　 )

72.(A) 50% (B) 67.3% (C)3% (D)75.6%

[簡析]這是一道無數(shù)字計算題，一般的思路是：析出的I-的質量=NO3-的質量+加入的水的質量，通過設未知數(shù)，列方程解就復雜了。但若理解透析出的沉淀的質量=加入的AgNO3溶液的質量這一點，則不難想到若析出AgI為1mol，則加入的AgNO3溶液的質量應是108+127=235g，其中含AgNO3為1mol是170g。所以AgNO3%=　 ×100%=72.34% 選C。