13．答案解析：(中難)結(jié)合pH問(wèn)題考查學(xué)生計(jì)算能力，答案：C。兩溶液相混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：2HCl + Ba(OH)₂══BaCl₂ + 2H₂O，反應(yīng)后Ba(OH)₂剩余0.00025mol該溶液顯堿性，稀釋至500mL后，溶液中c(OH^-)=eq \o(\s\up 2(2×0.00025mol---------- =0.001mol·L^-1，根據(jù)K_W= c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14，則c(H⁺)=1×10^-11 mol·L^-1，所以該溶液的pH=-lg c(H⁺)=11。

技能空間：兩種強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，求pH值時(shí)，首先應(yīng)先判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，若酸過(guò)量即計(jì)算 c(H⁺)，求pH值；若堿過(guò)量要先計(jì)算計(jì)算剩余 c(OH^-)，再由水的離子積求出c(H⁺)，再求pH值。這樣是避免產(chǎn)生誤差的根本方法。

13．將45mL，0.1 mol·L^-1HCl和5mL，0.5 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液相混合并稀釋至500mL所得溶液的pH值等于(　　 )

A．2.4　　　　　　 B．3　　　　　　 C．11　　　　　 D．12

12．答案解析：(中難)考查常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法，答案：B。該裝置是根據(jù)啟普發(fā)生器原理組裝而成，可用于制取氫氣，是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置�？刹挥眉訜嵩嚬芏鴻z查氣密性：塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗中注入一定量的水并使漏斗內(nèi)的液面高于試管內(nèi)的液面，停止加水后，若漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說(shuō)明裝置氣密性良好。食鹽是粉末狀固體，且此反應(yīng)需要加熱，不符合啟普發(fā)生器制取氣體的條件。

12．實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置制取氣體，有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　　 )

A．實(shí)驗(yàn)室不能用這種裝置來(lái)制取氫氣

B．這種裝置可以不用加熱試管而檢查氣密性

C．食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫能用這種裝置

D．利用這種裝置制取氣體無(wú)法做到隨制隨停

11．答案解析：(中難)考查烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，答案：D。苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的碳碳雙鍵。苯分子具有平面的正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子都在同一平面上。乙烯分子中所有原子均在同一平面上，分子中C＝C雙鍵跟與之直接相連的4個(gè)原子在同一平面上。由此可推測(cè)苯乙烯的結(jié)構(gòu)為：，8個(gè)碳原子有可能都在同一平面上。苯環(huán)的碳碳雙鍵(實(shí)際上不存在)及苯環(huán)上連接的C＝C雙鍵都能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上連接的C＝C雙鍵使Br₂水和酸性KMnO₄溶液褪色。需要說(shuō)明的是，苯不具有獨(dú)立的C＝C雙鍵所應(yīng)有的加成反應(yīng)性能，但在特殊情況下，它仍能夠起加成反應(yīng)，所以人們?cè)趯?xiě)苯分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的時(shí)候，一直在延用著碳碳單、雙鍵交替排布的寫(xiě)法。

技能空間：本題考查運(yùn)用簡(jiǎn)單烴的結(jié)構(gòu)分析復(fù)雜有機(jī)分子空間結(jié)構(gòu)問(wèn)題的能力。同學(xué)們要重視對(duì)有機(jī)分子空間結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，它是學(xué)習(xí)好有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)。要掌握基礎(chǔ)知識(shí)：出現(xiàn)一個(gè)“C＝C”便有6個(gè)原子共面。出現(xiàn)一個(gè)“C≡C”便有4個(gè)原子共線(xiàn)。苯環(huán)的6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子都共面。歸納如下：

(6原子共面)， (4原子共線(xiàn))，(12原子共面)。

11．關(guān)于苯乙烯的下列敘述中，正確的是(　　　 )

A．苯乙烯不可能發(fā)生加成反應(yīng)　　　　　 B．苯乙烯不可能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．8個(gè)碳原子不可能都在同一平面上　　 D．8個(gè)碳原子有可能都在同一平面上

10．答案解析：(難)結(jié)合Na與水反應(yīng)考查溶解度計(jì)算，答案：C。Na與水反應(yīng)生成溶質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑；若設(shè)Na的質(zhì)量為x ，生成的溶質(zhì)NaOH 的質(zhì)量為y，H₂的質(zhì)量為z，則有如下關(guān)系：

2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑

46　　　　　　 80　 　2

X　　　　　　　 y　　 z

生成溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量y=eq \o(\s\up 2(40--x，產(chǎn)生的H₂質(zhì)量z= eq \o(\s\up 2(x--，溶液的總質(zhì)量為：(100+x － eq \o(\s\up 2(x--)，依據(jù)溶解度的計(jì)算表達(dá)式有：(100+x－ eq \o(\s\up 2(x--)：eq \o(\s\up 2(40--x=(100+40)：40，解得：x=19.5 g。

技能空間：有關(guān)溶解度S(單位：g)計(jì)算方法：飽和溶液中：eq \o(\s\up 2(S--- = eq \o(\s\up 2(m溶質(zhì)------- 或eq \o(\s\up 2(S----- = eq \o(\s\up 2(m溶質(zhì)--------- ；溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=eq \o(\s\up 2(S-----×100% 。

10．25℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度為40 g，向100 g 水中投入一定量金屬鈉，反應(yīng)完全后，恢復(fù)至25℃，此時(shí)溶液恰好處于飽和狀態(tài)且無(wú)晶體析出，則投入的鈉的質(zhì)量約為(　　 )

A．23.5 g　　　　　 B．11.5 g　　　 C．19.5 g　　　 D． 23.0 g

9． 答案解析：(中難)考查離子反應(yīng)中離子共存問(wèn)題，答案：C。室溫下，某溶液中由水電離的c(OH^-)：1.0×10^-12 mol·L^-1＜1.0×10^-7 mol·L^-1，說(shuō)明水的電離受到了抑制，但溶液的酸堿性未定，因?yàn)樗峄驂A都能抑制水的電離。是堿溶液時(shí)，A中可因發(fā)生反應(yīng)：NH₄⁺+OH^－NH₃·H₂O而不能大量共存；是酸溶液時(shí)，B中可因發(fā)生反應(yīng)：H⁺+ClO^－＝HClO而不能大量共存；D中可因發(fā)生反應(yīng)：H⁺+AlO₂^－+H₂O＝Al(OH)₃↓而不能大量共存。

技能空間：室溫下，由水電離的c(OH^-)＜1.0×10^-7 mol·L^-1時(shí)，溶液的酸堿性是未定的。還有類(lèi)似的情況，如在某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液可以是酸溶液，也可以是堿溶液。這些情況解題時(shí)要格外注意。

9．室溫下，某溶液中由水電離的c(OH^-)為1.0×10^-12 mol·L^-1，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是(　　 )

A．NH₄⁺、Na⁺ 、SO₄^2－ 、Cl^－　　　 B．Ba²⁺、 K⁺ 、ClO^－、NO₃^－

C．Ba²⁺、 K⁺ 、Cl^－、NO₃^－　 　　　D．Na⁺ 、Ca²⁺ 、Cl^－ 、AlO₂^－