題目列表(包括答案和解析)
9.(2008海南高考,第12題)在pH=13的無色溶液中,可以大量共存的一組離子是( )
A、NH4+、NO3- 、K+、SO42-
B、CO32-、NO3-、HCO3-、Na+
C、Na+、ClO-、AlO2-、NO3-
D、CrO42-、K+、Na+、SO42-
8.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽;禧}CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是 ( )
A.該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
B.該混鹽的水溶液呈堿性
C.該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性
D.該混鹽中的氯元素的化合價(jià)為+1和-1
7.氯酸(HCIO3)是一種強(qiáng)氧化性酸,若將銅粉投入氯酸溶液中,不可能生成的是( )
A.氯酸銅 B.高氯酸銅 C.氯化銅 D.氫氣
6.今有甲乙丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為0.1mol/L ,如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體, 在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體, 丙瓶不變, 片刻后甲乙丙三瓶溶液中HCIO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是〈溶液體積變化忽略不計(jì)〉( )
A 、甲=乙﹥丙 B、 甲﹥丙﹥乙 C 、丙﹥甲=乙 D、 乙﹥丙﹥甲
5、氧化能力是以"有效氯"的含量來標(biāo)志。"有效氯"的含量定義為:從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比,常以百分?jǐn)?shù)表示。請(qǐng)問純LiClO的"有效氯"為 ( )
A.121% B.100% C.89% D.21%
4.下列各組物質(zhì)中,每一種物質(zhì)都能使溴水褪色的是( )
A.AgNO3溶液、CCl4、碘水
B.Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液
C.FeCl2溶液、KOH溶液、鎂粉
D.NaOH溶液、CO氣體、氯水
3、下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是( )
A、稀鹽酸 B、新制氯水
C、氯化鈣稀溶液 D、生理鹽水
2.自來水可用氯氣消毒,某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液,會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是( )
A.NaNO3 B.FeCl2 C.Na2SO4 D.AlCl3
1.向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧,下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是( )
A.濃硫酸具有脫水性 B.濃硫酸具有吸水性
C.鹽酸具有揮發(fā)性 D.氣體的溶解度的隨溫度升高而降低
9.黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí),取0.1000 g樣品在空氣中充分燃燒,將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。
已知:SO2+2Fe3++2H2O = SO42 -+2Fe2++4H+
+6Fe2++14H+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))________________。
(2)若燃燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量,產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4,放出13.03 kJ熱量,寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式__________________。
(3)煅燒10 t上述黃鐵礦,理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_________L,制得98%的硫酸質(zhì)量為________t,SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是___________kJ。
2010年高考總復(fù)習(xí)化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差訓(xùn)練(25)
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