13．答案解析：(中難)考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，答案：C。蒸發(fā)液體，需使用蒸發(fā)皿、酒精燈、火柴、玻璃棒、鐵架臺(tái)、鐵圈或三腳架，所給儀器充分。萃取需使用分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)、鐵圈，所給儀器充分。升華需使用酒精燈、火柴、燒杯、圓底燒瓶、鐵架臺(tái)、鐵圈，所給儀器充分。液體過(guò)濾則因缺少濾紙無(wú)法實(shí)現(xiàn)，故C符合題意。審題時(shí)，首先要明確問(wèn)題的指向，本題要求找出因缺乏儀器而不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。據(jù)此，應(yīng)集中精力對(duì)照每項(xiàng)操作，審查是否缺少某些或某件必備的儀器。

13．某實(shí)驗(yàn)室僅有如下儀器或用具：燒杯、鐵架臺(tái)、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。從缺乏儀器的角度看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是 (　　 )

A．蒸發(fā)　　　　　　 B．萃取　　　　　　 C．液體過(guò)濾　　　　　　 D．升華

12．答案解析：(易)考查對(duì)同系物和同分異構(gòu)體概念的理解，答案：D。立方烷、棱晶烷不符合烷烴的概念和通式，故不屬于烷烴。盆烯是環(huán)狀具有和“盆”形狀相似的烴，它雖然含有碳碳雙鍵，但與乙烯結(jié)構(gòu)并不相似，不是同系物。由于棱晶烷和盆烯具有和苯相同的分子組成(C₆H₆)，但是結(jié)構(gòu)不同，故可稱為同分異構(gòu)體。

錯(cuò)點(diǎn)警示：同系物和同分異構(gòu)體概念容易混淆，分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體，如正丁烷、異丁烷等；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH₂原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，如甲烷、乙烷、丙烷等。

12．近年來(lái)用合成方法制備了多種新奇的有機(jī)物，例如分子具有如下圖所示立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀化合物：

有人認(rèn)為上述有機(jī)物中①立方烷、棱晶烷可以看做是烷烴的同系物；②盆烯是乙烯的同系物；③棱晶烷、盆烯是苯的同分異構(gòu)體。上述看法中正確的是(　　 )

A．②③　　　 B．除①都正確　　　 C．只有①　　　 D．只有③

11．答案解析：(中難)本題結(jié)合Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化，考查對(duì)變價(jià)金屬元素的氧化還原性的理解，答案：C。①中的Cl₂氧化性強(qiáng)，它能將鐵氧化為+3價(jià)，由于不是在溶液中反應(yīng)，因此過(guò)量的鐵不會(huì)將氯化鐵還原。②中Fe與稀H₂SO₄反應(yīng)只能生成Fe²⁺，但要注意，由于稀H₂SO₄過(guò)量，加入KNO₃后，H⁺、 NO₃^－能將Fe²⁺氧化成Fe³⁺。③從表面上看不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)際上也發(fā)生了Fe²⁺被H⁺和 NO₃^－氧化的反應(yīng)。④中首先發(fā)生Fe與鹽酸生成FeCl₂、Fe₂O₃與鹽酸生成FeCl₃的反應(yīng)，但題中未給出反應(yīng)物間相對(duì)量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl₃全部還原為FeCl₂。

技能空間：明確哪些氧化劑能將Fe(Ⅱ)氧化為Fe(Ⅲ)，以及哪些還原劑能將Fe(Ⅲ)還原為Fe(Ⅱ)是正確解題的關(guān)鍵。現(xiàn)將Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)常見(jiàn)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系歸納如下：

Fe(Ⅱ) O2、Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4、濃H2eq \o(\s\up 0( EMBED PBrush 　Fe(Ⅲ)

11．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是(　　 )

①過(guò)量的Fe與Cl₂反應(yīng)；

②Fe與過(guò)量稀H₂SO₄反應(yīng)后，再向其中加KNO₃；

③Fe(NO₃)₂溶液中加少量鹽酸；

④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于鹽酸中。

A．只有①②　　 　B．只有②③　 　C．只有①②③　　 　D．全部

10．答案解析：(中難)本題主要考查電解原理、離子放電順序及電解后溶液pH變化等問(wèn)題。答案：C。電解KNO₃實(shí)質(zhì)是電解水，pH不變。電解NaCl溶液H⁺在陰極上放電，陰極附近OH^－濃度增大；陽(yáng)極上Cl^－放電，陽(yáng)極區(qū)域H⁺、OH^－濃度基本不變，整個(gè)溶液pH變大。電解AgNO₃溶液，陰極Ag⁺放電；陽(yáng)極是OH^－放電，陽(yáng)極區(qū)域H⁺濃度變大，溶液pH變小。電解CuCl₂溶液，H⁺或OH^－都沒(méi)有放電，但CuCl₂是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，因此若CuCl₂完全電解后，如果不考慮Cl₂溶于水生成HCl和HClO，溶液呈中性，pH增大(實(shí)際上由于生成HCl、HClO，溶液呈微酸性)。

技能空間：理解電解原理并熟悉掌握陰、陽(yáng)離子的放電順序是解本題的關(guān)鍵，在電解時(shí),如果H⁺或OH^－在電極上放電往往會(huì)導(dǎo)致電極附近溶液H⁺或OH^－濃度發(fā)生改變，從而引起電極附近pH變化。

10．串聯(lián)電路中的四個(gè)電解池分別裝有0.05mol·L^-1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液的pH最小的是(　 　)

A．KNO₃　 　　B．NaCl　 　　C．AgNO₃　 　　D．CuCl₂

9． 答案解析：(中難)本題考查對(duì)極性鍵和非極性鍵概念的理解。答案：B。Na₂O₂中的O-O鍵是非極性鍵，但A和D都屬于離子化合物，晶體內(nèi)并不存在真正意義上的分子。C中CO₂分子中C原子與O原子間以極性鍵結(jié)合。B選項(xiàng)N₂中含有氮-氮非極性鍵。

技能空間：關(guān)于非極性鍵，同學(xué)們要弄清楚兩點(diǎn)：同種元素原子之間才能形成非極性鍵；非極性鍵可以存在于單質(zhì)、共價(jià)化合物和離子化合物之中。

9．下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是(　 )

A．MgF₂　 　　　B．N₂　　　　 C．CO₂　　　 D．Na₂O₂