7．已知Cl₂和NO₂在一定條件下可以化合成一種氣態(tài)化合物A。為了測(cè)定A的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)當(dāng)Cl₂和NO₂混合氣體以不同比例混合時(shí)，測(cè)得其平均相對(duì)分子質(zhì)量為51和61，則Cl₂在上述混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)分別為__________；1/5和3/5。

(2)取上述不同比例的混合氣體各5 L，分別在一定條件下充分反應(yīng)，氣體體積均為4 L，則Cl₂與NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________________Cl₂+2NO₂¾®2NO₂Cl

6．在FeO、Fe₂O₃和CaCO₃的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是

A．30%　　　　　　　　　　 B．20%　　　　　　　　　　　　 C．25.7%　　　　　　　　　　　 D．10%

當(dāng)反應(yīng)物以混合物的量的形式已知時(shí)，可利用極值假設(shè)，從而得到解題線索。54.3%

5．18.4 g NaOH和NaHCO₃固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)過充分反應(yīng)后排除氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6 g，則原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____

分析反應(yīng)物、生成物的量的取值范圍時(shí)利用極值法能達(dá)到目標(biāo)明確，方法簡(jiǎn)便。

4．在容積不變的反應(yīng)容器中，要求通過調(diào)節(jié)體系溫度使A(g)+2B(g)　　　 2C(g)達(dá)平衡時(shí)保持氣體總物質(zhì)的量為12 mol，現(xiàn)向反應(yīng)容器中通入6.5 mol A、x mol B和2 mol C，欲使起始反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，x的取值范圍為__________2.5 < x < 3.5。

兩種氣體組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量介于組成氣體相對(duì)分子質(zhì)量之間。

三種氣體混合的平均相對(duì)分子質(zhì)量在組成氣體相對(duì)分子質(zhì)量最大值與最小值之間。

這個(gè)范圍太大，依據(jù)題目內(nèi)在關(guān)系和極值法可使范圍更加準(zhǔn)確。

3．0.03 mol Cu完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物(NO、NO₂、N₂O₄)混合氣體共0.05 mol。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是

A．30　　　　　　　　　　　 B．46　　　　　　　　　　　　 C．50　　　　　　　　　　　　　 D．66

將主要成分與雜質(zhì)成分極值化考慮，再與實(shí)際情況比較，就可判斷出雜質(zhì)的成分。

2．將13.2 g可能混有下列物質(zhì)的(NH₄)₂SO₄樣品，在加熱條件下，與過量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3 L(密度為17 g/22.4 L)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是

A．NH₄HCO₃、NH₄NO₃　　　　　　　 　　　　　　　　B．(NH₄)₂CO₃、NH₄NO₃

C．NH₄HCO₃、NH₄Cl　　　　　　　　　　　　　　　　 D．(NH₄)₂CO₃、NH₄Cl

根據(jù)物質(zhì)組成進(jìn)行極端假設(shè)得到有關(guān)極值，再結(jié)合平均值原則確定正確答案。

1．某堿金屬單質(zhì)與普通氧化物的混合物共2.8 g，與足量水完全反應(yīng)后生成3.58 g堿，此金屬可能是

A．Na　　　　　　　　　　　　 B．K　　　　　　　　　　　　　 C．Rb　　　　　　　　　　　　 D．Cs

16．(2010年上海)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：w_w w. k#s5_

完成下列填空：

1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學(xué)式。

A 　　　　　　　　　　　　　　　　　　B 　　　　　　　　　　　　　　

2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：

取樣、　　　 　、沉淀、　　　 　、　　　 　、冷卻結(jié)晶、　　　 　、烘干。

3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　 。碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是　 　　　　　　　　　　(填寫化學(xué)式)，檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 濾液D加石灰水前先要加熱，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：

(注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義)w_w w. k#s5_

解析：本題主要考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理等知識(shí)。1)沉淀劑A源于石灰窯，說明是生石灰或熟石灰；粗鹽中的鎂離子和鈣離子一般用碳酸鈉除去；2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的整個(gè)操作過程為：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干幾步；3)純堿生產(chǎn)中碳酸化時(shí)，會(huì)看到溶液中析出晶體，這是由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；4)根據(jù)操作過程，碳酸化后溶液中主要是NH₄Cl；檢驗(yàn)其中的氯離子時(shí)，要經(jīng)過取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；5)濾液中主要含有的是氯化銨，和石灰水反應(yīng)時(shí)：NH₄⁺+OH^－→NH₃↑+H₂O；由于濾液中還含有一定量的碳酸氫鈉，故此加石灰水前先加熱，是為防止加石灰水時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；6)假設(shè)加熱前純堿的質(zhì)量為m₁，加熱后的質(zhì)量為m₂，則加熱損失的質(zhì)量為：m₁-m₂，則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：84(m₁-m₂)/31；故純堿中含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。

答案：1)Ca(OH)₂或CaO；Na₂CO₃；w_w w. k#s5_

2)溶解；過濾；蒸發(fā)；過濾；

3)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)；碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大；

4)NH₄Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；

5)NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+H₂O；防止加石灰水時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；

6)。

15．(2010年上海)CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO₂氣體。下列裝置可用于CO₂氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol.L^-1)，應(yīng)選用的儀器是　 　　　。

a．燒杯　　 b．玻璃棒　　 c．量筒　　 d．容量瓶

2)上述裝置中，A是　 　　　溶液，NaHCO₃溶液可以吸收　 　　　。

3)上述裝置中，B物質(zhì)是　 　　　。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定CO₂的分子量，如果B物質(zhì)失效，測(cè)定結(jié)果　 　　　　(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

4)一次性飯盒中石蠟(高級(jí)烷烴)和CaCO₃在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：

剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘?jiān)�烘干→冷卻、稱重→恒重

為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是　 　　　。

a．氯化鈉溶液　　 b．稀醋酸　　 c．稀硫酸　 d .正已烷

5)在溶出量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出　 　　　后溶出　 　　　。

6)上述測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)　 　　　，說明樣品已經(jīng)恒重。w_w w. k#s5_

解析：本題主要考查了溶液的配制、氣體的除雜、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)、蒸發(fā)等化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)。1)配制一定體積比的溶液時(shí)，應(yīng)選用燒杯、玻璃棒和量筒；2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用藥品，制得的氣體中可能含有H₂S、HCl和水蒸氣；根據(jù)除雜的要求，除去H₂S是可選用CuSO₄溶液或酸性KMnO₄溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；3)B物質(zhì)用于干燥制得的CO₂，可選用無水CaCl₂；若失效，會(huì)導(dǎo)致CO₂中混有水蒸氣，從而造成測(cè)定結(jié)果偏低；4)根據(jù)石蠟和碳酸鈣的有關(guān)性質(zhì)，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣、正己烷溶出石蠟；5)由于醋酸中的乙酸也是有機(jī)物，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO₃；6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的要求，稱重時(shí)，當(dāng)兩次稱量的結(jié)果相差不超過(或小于)0.001g，說明達(dá)到恒重。

答案：1)abc；w_w w. k#s5_

2)CuSO₄溶液或酸性KMnO₄溶液；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；

3)無水CaCl₂；偏低；

4)bd；

5)石蠟；CaCO₃；

6)兩次稱量的結(jié)果相差不超過(或小于)0.001g。

14.(2010年廣東)某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時(shí)，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。

(1)請(qǐng)完成SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+2NaOH = ________________．

(2)反應(yīng)Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的還原劑為________________．

(3)吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl、OH和SO．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO₂的影響)．

①　　 提出合理假設(shè) ．

假設(shè)1：只存在SO₃^2-；假設(shè)2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO；假設(shè)3：_____________．

②　　 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟2：
步驟3：

解析：(1) SO₂是亞硫酸對(duì)應(yīng)的酸酐，當(dāng)NaOH過量時(shí)，生成的是正鹽，反應(yīng)的方程式為：SO₂+2NaOH =Na₂SO₃+H₂O。

(2)從方程式中前后元素的價(jià)態(tài)變化可以看出，S元素的價(jià)態(tài)從+4→+6，失去電子表現(xiàn)為還原性，故還原劑為Na₂SO₃。

(3)①很明顯，假設(shè)3兩種離子都存在。

②根據(jù)兩種離子的性質(zhì)可以鑒別。SO₃^2-、ClO^－分別具有還原性和氧化性，所以加入硫酸的試管，若存在SO₃^2-、ClO^-，分別生成了H₂SO₃和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后退色，證明有ClO^-，否則無；在B試管中滴加0.01molL^-1KMnO₄溶液，若紫紅色退去，證明有SO₃^2-，否則無。

答案：(1) Na₂SO₃+H₂O；(2) Na₂SO₃；(3) ①SO₃^2-、ClO^-都存在

②w_w w. k#s5_

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中
步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液	若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無
步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液	若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無