2、形成條件：能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，活性不同的兩個電極，閉合的回路，電解質(zhì)溶液。

1、原電池：將________能轉(zhuǎn)化為_________能的裝置。

例24．下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣　　　　　 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

C.硫在空氣或氧氣中燃燒　　　　　 D.Ba(OH)₂•8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)

例25．下列說法正確的是(　　 )

A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定易進(jìn)行

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對大小決定的

D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也進(jìn)行

例26．已知反應(yīng)：X+Y＝＝M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是(　)

　 A.X的能量一定高于M　B. Y的能量一定高于N

　 　C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D. 因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生

第二節(jié) 化學(xué)能與電能

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成

舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵形成是與能量聯(lián)系在一起的，斷開舊的化學(xué)鍵要_______能量，而形成新的化學(xué)鍵要_________能量，因此，化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化。

化石燃料：從地下開采出的最主要的三種礦物燃料中，呈氣態(tài)的燃料是______，主要成分的化學(xué)式為______；呈液態(tài)的燃料是______，主要含_____和______元素；呈固態(tài)的燃料是______，主要含有______元素。

石油的煉制主要有分餾、裂化和裂解。

煤的綜合利用煤的干餾、汽化和液化。

例49．下列變化是化學(xué)變化的是

A．石油蒸餾　 B．煤干餾　 C．干冰升華　　 D．煤燃燒

例50．環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅。下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是

①溫室效應(yīng)；②赤潮；③酸雨；④光化學(xué)污染；⑤臭氧空洞；⑥潮汐；⑦大脖子病；⑧富營養(yǎng)化。

A．②⑥　　　　　 B．⑥⑦　　　　　 C．①③⑤　　　　 D．④⑤⑧

2． 在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？

　　 (1)為了使鎂離子沉淀下來，并充分利用當(dāng)?shù)氐呢悮?主要成分為碳酸鈣)資源，加入的足量試劑①是 　Ca(OH)₂ (填化學(xué)式)。

　　 (2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)₂沉淀的方法是　　　　 (填標(biāo)號字母)

A．蒸餾　　 B．過濾　 C．萃取　　 D．分液

　　 (3)加入的足量試劑②是　　　　 　HCl　　　　　 (填化學(xué)式)。

(4)寫出由無水MgCl₂制取金屬鎂的化學(xué)方程式　 MgCl₂(熔化)Mg+Cl₂　

例48.　 目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，下圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟。學(xué)生就這個課題展開了討論�！　　　�

學(xué)生就這個課題提出了以下問題：

1． 在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集 有三個學(xué)生提出自己的觀點。

　　　　 學(xué)生甲的觀點：直接往海水中加入沉淀劑。

　　　 　　學(xué)生乙的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。

　　　　 學(xué)生丙的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。

　　　　 通過分析比較你認(rèn)為學(xué)生　 丙　 的觀點正確(填學(xué)生序號)，簡述理由：　　　　

　　　　 　　　Mg²⁺離子濃度大，節(jié)約能源，便于過濾　　　　　　　　　　 。

金屬活動順序表中不同金屬冶煉方法的選擇

K Ca Na Mg Al 　Zn Fe Sn Pb(H)Cu 　　　Hg Ag　　 Pt　 Au

例47． 下列化學(xué)方程式，能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是

A、2Na+MgCl₂====2NaCl+Mg　　　　　 B、MgCl₂(熔化)Mg+Cl₂

C、2MgO2Mg+O₂　　　　　　　　 D、MgO+CMgO+C

3．物質(zhì)的電子式：

(1)離子化合物：陰、陽離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。

AB型：NaCl__________________，　　　 MgO_________________。

A₂B型：如Na₂O _______________　　 AB₂型：如MgCl₂ ：_________________　

(2)某些非金屬單質(zhì)：如：Cl₂______　　 O₂_________等

(3)共價化合物：如HCl_________、CO_{2_____________}、NH₃__________、CH₄_________　

例20．用電子式表示形成MgCl₂、H₂S的過程：

例21．下列化合物電子式書寫正確的是(　 D )　

例22．XY₂是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為

A.Ca和Cl　　 　　　 B.K和S　　　　　　 C.Ca和F　　 　　　　 D.Mg和F

例23．下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是

A.離子化合物中都含有離子鍵　　　　　　 B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子

C. 共價化合物中可能含有離子鍵　　　　 D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

2．陰陽離子的電子式：

　(1)陽離子　簡單陽離子：離子符號即為電子式，如Na^+、、Mg²⁺等

　　　　復(fù)雜陽離子：如NH₄⁺ 電子式：_______________