24．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)+Q(Q＞0)

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值__________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_____，化學(xué)反應(yīng)速度_____(均填：增大、減小、不變)。

(3)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是__________

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_____________________

10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_____

a．加了催化劑　　 b．縮小容器體積　 　c．降低溫度　　 　d．增加SO₃的物質(zhì)的量

23．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

KMnO₄+KI+H₂SO₄¾®MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O

(1)該反應(yīng)的氧化劑是__________

(2)如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都是5

① KMnO₄的系數(shù)是_____

② 在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

KMnO₄ + KI + H₂SO₄ ¾®

(3)如果沒有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是：______________________

24．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：

4CuI+Hg¾®Cu₂HgI₄+2Cu

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯_____價(jià)。

(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為_____，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_____mol。

(3)CuI可由Cu²⁺與I^-直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。

___Cu²⁺+___I^-¾®___CuI+___

2004年

1．原子核對(duì)核外電子的吸引力　　　　　 2．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ/mol)：

① 通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。_____________________________________________

② 表中X可能為以上13種元素中的_____(填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和J形成化合物的化學(xué)式____

③ Y是周期表中_____族元素。

④ 以上13種元素中，_____(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

24．右表是元素周期表一部分。

表中所列的字母分別代表某一

化學(xué)元素。

(1)下列_____組元素的單質(zhì)

可能都是電的良導(dǎo)體。

① A、C、H　　 　�、� B、G、K　　 　�、� C、H、L 　　　�、� D、E、F

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

23．鉀是-種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：

Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)一Q

該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝c(K)，各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見上表。

(1)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為__________，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于__________

(2)在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是_______________

25．致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們?cè)�采用過乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。

據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：

(1)氫化物的易燃性：_____＞_____＞H₂O、HF；SiH₄＞PH₃＞_____＞_____。

(2)化合物的毒性：PH₃＞NH₃；H₂S_____H₂O；CS₂_____CO₂；CCl₄_____CF₄。

于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。

(3)已知CCl₄的沸點(diǎn)為76.8℃，CF₄的沸點(diǎn)為-128℃，新致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF₂Cl₂終于誕生了，其它類似的還可以是____________________

(4)然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是______________________________

但求助于周期表中元素及其化合物的__________變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。

① 毒性 　　　�、� 沸點(diǎn)　 　　�、� 易燃性 　　　　④ 水溶性　 　　�、� 顏色

(a)①②③　　 　　　　　　　(b)②④⑤　 　　　　　　　　　(c)②③④

2003年

23．在氯氧化法處理含CN^-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。

(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg/L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為-3價(jià))：KCN+2KOH+Cl₂¾®KOCN+2KCl+H₂O。被氧化的元素是_____

(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)狻Ｕ?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

___KOCN+___KOH+___Cl₂¾®___CO₂+___N₂+___KCl+___H₂O

(3)若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯_____g。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__________

(2)該反應(yīng)為__________(填：吸熱、放熱)反應(yīng)。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____

(a)容器中壓強(qiáng)不變　　　　　　　 (b)混合氣體中c(CO)不變

(c)v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)　　 　　　　(d)c(CO₂)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時(shí)的溫度為_____℃。

24．某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)，用A物質(zhì)濃度的變化表示的平均速率為_____mol/(L·min)。

(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C₂＝_____mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是__________________

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V₁，則V₃_____V₁(填：＞、＝、＜)，且C₃_____1.0 mol/L(填：＞、＝、＜)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填：吸熱、放熱)。理由是_______________