4．喹啉是一種雜環(huán)有機(jī)物，它存在于多種藥物中。將萘(M＝128)分子中的一個(gè)碳原子(a位)換成氮原子后，即得到喹啉。則喹啉的相對(duì)分子質(zhì)量是_____。129。

3．取一定量的Ag-Cu合金溶于足量的稀硝酸后，加入足量的鹽酸得到白色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，其質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等，則合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．75.26%　　　　　　　　 B．32.5%　　　　　　　　　　 C．24.74%　　　　　 　　　　　　D．無(wú)法計(jì)算

2．已知氧和硫在化學(xué)性質(zhì)上有相似性，氧化物和硫化物在化學(xué)性質(zhì)上也有相似性。用化學(xué)方程式表示下列變化：CS₂和Na₂S溶液一起振蕩，溶液由無(wú)色變?yōu)橛猩玙________

1．在由堿金屬M(fèi)形成的M₂SO₄和M₂HPO₄組成的混合物中，測(cè)得其中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.4%，則混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．22.5%　　　　　　　　　　 B．39.8%　　　　　　　　　　 C．45.1%　　　 　　　　　　　　D．無(wú)法計(jì)算

14．陽(yáng)極產(chǎn)生O₂，陰極析出金屬單質(zhì)。

由得失電子守恒可得：4×560/22400＝mn/M，M＝10mn。

13．溶液中的溶質(zhì)最終以Na₂SO₄形式存在，設(shè)溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為x mol。

則由化合價(jià)守恒可得：3×0.2＝2x，解得：x＝0.3 mol；

由于硫酸根來(lái)自于稀硫酸，所以c(H₂SO₄)＝0.3/0.15＝2 mol/L。

12．由P元素守恒可得：V(H₃PO₄)＝0.1×2/4.0＝0.05 L＝50 mL；

其中：n(NaH₂PO₄)＝0.2×3/4＝0.15 mol，n(Na₂HPO₄)＝0.2×1/4＝0.05 mol；

由Na元素守恒可得：m(NaOH)＝(0.15+0.05×2)×40＝10 g。

11．設(shè)原溶液有x mol FeBr₂，則生成x mol Fe³⁺，2x/3 mol Br^-被氧化，0.1 mol Cl₂被還原；

由得失電子守恒有：x+2x/3＝0.1×2，x＝0.12 mol，則c(FeBr₂)＝1.2 mol/L。

10．由于溶解與結(jié)晶所吸收和放出的熱量守恒，故答案為C。

9．若取100 g混合物，則m(Mg²⁺)＝62.4 g，設(shè)N元素為x g，則O元素為100－62.4－x g；

根據(jù)化合價(jià)守恒有：2×62.4/24＝3x/14+2×(37.6－x)/16，解得x＝5.6 g，則N%＝5.6%。