12．為了配制一種培養(yǎng)液，需用含有NaH₂PO₄和Na₂HPO₄(它們的物質(zhì)的量之比為3:1)的混合液，每升混合液中含磷原子0.1 mol。現(xiàn)用4.0 mol/L的H₃PO₄溶液和固體NaOH配制2.0 L混合液，問需該H₃PO₄溶液_____mL和NaOH固體_____g。50 mL/10 g

11．往100 mL FeBr₂溶液中緩慢通入2.24 L Cl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，結(jié)果溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì)，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。1.2 mol/L。

在任何一個反應(yīng)體系中，體系的能量一定是守恒的。

在解答與能量有關(guān)的試題時，考慮能量守恒，能使解題的程序簡化。

10．已知硝酸鉀晶體溶于水時要吸收熱量，從溶液中析出晶體會放出熱量，若有室溫下硝酸鉀飽和溶液20 mL，向其中加入1 g硝酸鉀晶體，充分?jǐn)嚢�，這時

A．溶液的質(zhì)量會減少　　　 　　　　　　　　　　　　B．溶液的溫度會降低

C．溶液的溫度無變化　　　　　　　　　　　　　　 D．溶液的溫度先降低后升高

9．一種含MgO、Mg₃N₂的混合物，若其中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.4%，則氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。5.6%。

化合價守恒，是指化合物或混合物中正負(fù)化合價絕對值相等。

在電解過程中各電極上析出物質(zhì)的總價數(shù)也是守恒的。

8．用0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液300 mL，恰好將2×10^-2 mol的離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是

A．+1　　　　　　　　　　　 B．+2　　　 　　　　　　　　C．+3　　　　　　　　　　　 D．+4

電荷守恒，就是指在物理化學(xué)變化中，電荷既不能被創(chuàng)造，也不會被消滅。

換言之，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的電荷總數(shù)應(yīng)等于產(chǎn)物的電荷總數(shù)；

在電解質(zhì)溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷總量應(yīng)等于陽離子所帶的正電荷總量。

7．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60 mL 2.0 mol/L的鹽酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17 g。則鎂帶的質(zhì)量為____g。1.2

6．3.84 g銅和一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時，共產(chǎn)生氣體2.24 L(標(biāo)況)。

(1)反應(yīng)中消耗HNO₃的總物質(zhì)的量是__________mol。0.22 mol。

(2)欲使2.24 L氣體恰好全部被水吸收，需通入__________mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣(氧氣也恰好全部被吸收)。672 mL。

電子守恒，是指在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。

5．某強氧化劑[XO(OH)₂]⁺被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。若還原2.4×10^-3 mol [XO(OH)₂]⁺到較低價態(tài)，需要20 mL 0.3 mol/L Na₂SO₃溶液，則X元素的最終價態(tài)為

A．+2　　　　　　　　　　　　 B．+1　　　　　　　　　　　　 C．0　　　　　　　　　　　　　 D．-1

4．在CO和CO₂的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。將該混合氣體5 g通過足量的灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是

A．5 g　　　　　　　　　　　　 B．10 g　　　　　　　　　　　　 C．15 g　　　　　　　　　　　　 D．20 g

元素守恒，就是指參加化學(xué)反應(yīng)前后組成物質(zhì)的元素種類不變，原子個數(shù)不變。

3．30 mL一定濃度的硝酸溶液與5.12 g銅片反應(yīng)，當(dāng)銅片全部反應(yīng)完畢后，共收集到氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度至少為

A．9 mol/L　　　　　　　　 B．8 mol/L　　　　　　　　 C．5 mol/L　 　　　　　　　D．10 mol/L