10.一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=____________，升高溫度，K值____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)500 ℃時，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)=____________用

(nB、tB表示)

(3)在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是____________。

a.氫氣的濃度減少

b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加

d.重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O,反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：-____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

9.(2009年寧夏卷)2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如右圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH=-99 kJ·mo^-1L。請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示____________、____________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？____________　　　 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？____________，理由是____________　　　 。

(2)圖中ΔH=____________ kJ·mo^-1L。

(3)V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式_______________。

(4)如果反應(yīng)速率v(SO₂)為0.05 mol·^-1L·miN^-1，則v(O₂)=____________ mol·^-1L·miN^-1、v(SO₃)=____________ mol·^-1L·miN^-1。(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mo^-1L，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH____________(要求計算過程)。

8.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=3C(g),若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B,達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是(　　 )

A.2 mol C

B.2 mol A、1 mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))

C.1 mol B和1 mol C

D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

7.(2008年廣東卷)碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I₂(g)WI₂(g)　 ΔH<0(溫度T₁<T₂)。下列說法正確的是(　　 )

A.燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI₂(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上

B.燈絲附近溫度越高，WI₂(g)的轉(zhuǎn)化率越低

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=c(W)·c(I₂)/c(WI₂)

D.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

6.右圖是溫度和壓強對X+Y=2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是(　　 )

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH>0

5.(2009年山東濰坊)某溫度下在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生2X(g)+Y(g)=2W(g)的反應(yīng)，當(dāng)充入1 mol X和1 mol Y,經(jīng)20 s達到平衡時生成了0.4 mol W。下列說法正確的是(　　 )

A.若升高溫度，W的體積分數(shù)減小，則該反應(yīng)ΔH<0

B.以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·^-1L·s-1

C.在其他條件不變的情況下，增加1 mol X,則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高

D.增大壓強正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動

4.下列事實不能用勒夏特列原理解釋(或與化學(xué)平移動無關(guān))的是(　　 )

A.溴水中有下列平衡Br₂+H₂O=HBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B.合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C.反應(yīng)CO(g)+NO₂(g)=CO₂(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D.對于2HI(g)=H₂(g)+I2(g),達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

3.已知在常溫常壓和催化劑存在的條件下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol NH₃(g)放出92.4 kJ的熱量。在上述條件下向密閉容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂,達到平衡時放出熱量為Q₁ kJ；向另一體積相同的容器中通入0.9 mol N₂、2.7 mol H₂和0.2 mol NH₃，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q₂ kJ，則下列關(guān)系式正確的是 (　　 )

A.2Q₂=Q₁=92.4　　

B.Q₂<Q₁<92.4

C.Q₁<Q₂<92.4　　

D.Q₁=Q₂=92.4

2.某溫度下，在定容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)=2B(g)+C(g),若開始時只充入2 mol A氣體，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%，則平衡時A的體積分數(shù)為(　　 )

A.60%　　

B.50%

C.70%　　

D.40%

1.(2010年合肥質(zhì)檢)對可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)=C(s)+2D(g)　 ΔH>0，右圖所示為正逆反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系，如果在t₁時刻改變以下條件：

①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤移走C，符合圖示的條件是(　　 )

A.②③

B.①②

C.③④　　

D.④⑤