11.某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：

方案Ⅰ：

有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為-__________________________________________________________________________________________　 　　。

方案Ⅱ：

有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)式：____________　　　 ；

負(fù)極反應(yīng)式：____________　　　 。

方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：____________　　　 ____________　　　 ，

用離子方程式表示其反應(yīng)原理：____________ 　　　。

10.ZPower電池使用鋅聚合物作為陽極、銀納米顆粒作為陰極，其安全性類似于傳統(tǒng)的堿性電池，并且其材料95%可回收，該電池的容量比同體積的鋰電池高30%。銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充、放電過程可表示為2Ag+Zn(OH)₂ Ag₂O+Zn+H₂O。

根據(jù)上述信息回答下列問題：

(1)電池在放電時，作為負(fù)極的是____________，電極反應(yīng)式為______________；正極電極反應(yīng)式為____________　　　 。

(2)該電池屬于____________性電池(填“酸”、“堿”或“中”)。

(3)寫出充電時的反應(yīng)式：

陽極：____________　　　 ；

陰極：____________　　　 。

3.84 g,則該原電池的工作效率是____________(指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分率)。

(2)實驗二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電流計指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了。為什么鋅失去的電子不能持續(xù)通過導(dǎo)線流向銅極給Cu²⁺？____________。

(3)實驗三中鹽橋中的K⁺流向____________溶液(填ZnSO₄或CuSO₄)，如果Zn的消耗速率為1×10^-3 mol/s,則K⁺的遷移速率為____________ mol/s。與實驗一比較，實驗三原電池的工作效率大大提高，原因是____________　　　 。

(4)你根據(jù)實驗一、二、三可得出的結(jié)論是____________　　 ____________(寫出兩點即可)。

9.某�；瘜W(xué)興趣小組為了探究原電池工作原理，進(jìn)行如下系列實驗，請分析實驗結(jié)果后回答相應(yīng)問題。

(1)實驗一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流

計指針偏轉(zhuǎn)，但較短時間內(nèi)電流即明顯減小。實驗結(jié)束時測得鋅片減少了3.94 g,銅片增重了

8.(2009年淄博質(zhì)檢)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

下列敘述不正確的是(　　 )

A.放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn+2OH^-=Zn(OH)₂+2e-

B.充電時陽極反應(yīng)為：FeO₄^2-+4H₂O+3e-=Fe(OH)₃+5OH^-

C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

7.某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴甲基橙試液，按如右圖所示的裝置進(jìn)行實驗，過一段時間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是(　　 )

A.B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡

B.B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱

C.金屬片剪口變紅

D.鋅被腐蝕

6.(2010年黃岡質(zhì)檢)將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O₂，

即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是(　　 )

①通入CH4的電極為正極；

②正極的電極反應(yīng)是O₂+2H₂O+4e-=4OH^-；

③通入CH4的電極反應(yīng)式是CH4+2O₂+4e-=CO₂+2H₂O;

④負(fù)極的電極反應(yīng)式是CH4+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O+8e-;

⑤放電時溶液中的陽離子向負(fù)極移動；

⑥放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動。

A.①③⑤　　

B.②④⑥

C.④⑤⑥　　

D.①②③

5.(2009年江蘇卷)以葡萄糖為燃料的微生物

燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是(　　 )

A.該電池能夠在高溫下工作

B.電池的負(fù)極反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆+6H₂O₂^-4e-=6CO₂↑+24H⁺

C.放電過程中，H⁺從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D.在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體22.4/6 L

4.X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：①水溶液中：X+Y₂+=X₂++Y　　　 ②Z+2H₂O(冷)=Z(OH)₂+H₂↑　　　 ③M、N為電極與N

鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M→M²⁺+2e-　　　 ④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化這五種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是(　　 )

A.M<N<Y<X<Z__________________　　　

B.N<M<X<Y<Z

C.N<M<Y<X<Z　　

D.X<Z<N<M<Y

3.在如右圖所示的裝置中，a為金屬(在金屬活動性順序表中排在H前)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是(　　 )

A.碳棒上有氣體放出，

溶液pH變大

B.a是正極，b是負(fù)極

C.導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極到b極

D.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)