7．5 g－0.1 mol×65 g·mol^－1＝1.0 g。

Zn　+　CuSO₄===ZnSO₄　+　Cu　Δm(固)

65 g　 1 mol　 64 g　 1.0 g

Cu　+　2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

　 2 mol　 1 mol

c(H₂SO₄)＝＝17.5 mol·L^－1

0.1 mol　 0.1 mol　 0.1 mol

Zn與CuSO₄反應(yīng)固體減輕：

21.向銅片中加某濃度的硫酸120 mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5 g，求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

解析：Zn　+　H₂SO₄(稀)===ZnSO₄+H₂↑

20．(2009·全國卷Ⅰ)濃H₂SO₄和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2H₂SO₄(濃)+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

請從上圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置。現(xiàn)提供濃H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。

解析：本題為氣體的制取與性質(zhì)檢驗。選擇的裝置連接順序為C→B→A→A→A(或C→B→A→A→A→A)，加入的試劑依次為木炭和濃H₂SO₄、無水CuSO₄、品紅溶液、酸性KMnO₄溶液、澄清石灰水(也可在酸性KMnO₄溶液后加品紅溶液)，作用分別是制取氣體，檢驗H₂O(g)、檢驗SO₂、除去SO₂、檢驗CO₂。

答案：

19．某亞硫酸鈉試劑，已部分被氧化。為確定其純度，要進(jìn)行如下實驗：①稱取樣品W₁ g；②將樣品溶解；③向溶液中加入稍過量鹽酸酸化的BaCl₂溶液；④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W₂ g，回答：

(1)BaCl₂要用鹽酸酸化的原因是____________________________。

(2)BaCl₂溶液要稍過量的原因是____________________________。

(3)判斷操作③完成的方法是____________________________。

(4)判斷沉淀洗凈的方法是____________________________。

(5)Na₂SO₃純度的表達(dá)式：____________________________。

答案：(1)完全除去Na₂SO₃，避免生成BaSO₃沉淀　(2)使SO完全沉淀　(3)在上層清液中繼續(xù)加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，無沉淀產(chǎn)生　(4)在最后一次洗滌液中加入AgNO₃溶液，無白色沉淀產(chǎn)生　(5)1－×100%

18．(2009·靖江模擬)“北、京、歡、迎、您”分別代表五種不同顏色的單質(zhì)，它們之間相互交叉形成了如圖所示的奧運五環(huán)旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的兩環(huán)元素組成的化合物。

已知：藍(lán)色的“北”是液態(tài)O₂，紅色的“歡”是固態(tài)非金屬單質(zhì)，1 mol G可與1 mol“您”恰好反應(yīng)生成1 mol H，F(xiàn)的溶液可與A反應(yīng)生成酸M、酸N和E的溶液，C高溫煅煉可制得A，此反應(yīng)是工業(yè)上制取酸M的基礎(chǔ)反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)“京”是________，“歡”的同素異形體是________。

(2)寫出F的溶液與A反應(yīng)生成酸M、酸N和E的溶液的化學(xué)方程式：__________________________，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為___________________。

(3)工業(yè)上以C為基礎(chǔ)原料，制取酸M產(chǎn)生的工業(yè)尾氣直接排放到大氣中會造成環(huán)境污染，處理該尾氣得到一種化肥，寫出該肥料的化學(xué)式：___________________________。

答案：(1)鐵　白磷

(2)2FeCl₃+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl+2FeCl₂　FeCl₂

(3)(NH₄)₂SO₄

17．某待測溶液中可能含有SO、SO、CO、Cl^－、NO、HCO、S^2－等離子，進(jìn)行下列實驗如圖所示[所加BaCl₂、H₂SO₄、HNO₃、Ca(OH)₂均過量]。

待測液

(1)判斷待測溶液中有無SO、SO，并說明理由_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)沉淀B為______________________________________________________________。

(3)沉淀A可能是__________________________________________________________。

(4)寫出生成沉淀B的離子方程式：___________________________________________。

答案：(1)SO、SO至少有一種；因為沉淀D不溶于稀HNO₃，一定為BaSO₄，它可能由BaSO₃氧化而來，也可能由Ba²⁺與SO生成

(2)S

(3)BaSO₄、BaCO₃或BaSO₃、BaCO₃或BaSO₄、BaSO₃和BaCO₃

(4)S^2－+Cl₂===S↓+2Cl^－

16．(2009·北京)下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．將CO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO₂，產(chǎn)生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固體，銅粉仍不溶解

C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO₄溶液，沉淀消失

D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO₄固體，速率不改變

解析：A項：弱酸一般不能制強(qiáng)酸，錯誤；B項：加入Cu(NO₃)₂因反應(yīng)3Cu+8H⁺+2NO===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O使銅粉溶解，錯誤；D項：因形成原電池使反應(yīng)速率加快，錯誤。

答案：C

15．(2009·山東)下列推斷合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃膠體，可用作凈水劑

B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

C．濃H₂SO₄有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

D．將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

解析：B項：金剛石可在O₂中燃燒；C項：Cu與濃H₂SO₄在常溫下不反應(yīng)；D項：SO₂通入溴水，SO₂被氧化成SO，加熱后不會恢復(fù)原色。

答案：A

14．(2009·合肥模擬)如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B．品紅試紙、沾有KMnO₄溶液的濾紙均褪色證明了SO₂具有漂白性

C．濕潤淀粉KI試紙變藍(lán)說明SO₂的氧化性弱于I₂

D．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO₂

答案：D