1279.有A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液，在進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，火焰均呈黃色.它們之間可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，則這四種物質(zhì)分別是：

A　　　　　　 　B　　　　　　 　C　　　　　　 　D　　　　　　

有關(guān)離子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1278.由于空氣中CO₂的作用，試劑NaOH已變質(zhì)產(chǎn)生一定量的Na₂CO₃。已知變質(zhì)后的NaOH中還含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%的其他非堿性雜質(zhì)�，F(xiàn)取0.5 g該試劑制成溶液，與含HCl 0.438 g的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算試劑NaOH變質(zhì)后所含NaOH和Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)�！�

1277.將11.26 g小蘇打和純堿晶體(Na₂CO₃·10H₂O)的混合物加熱充分反應(yīng)后，殘留固體溶于水，配制成100 g溶液，所得Na₂CO₃溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.36%。求：　

(1)原混合物中含小蘇打及純堿晶體的質(zhì)量各是多少？　

(2)若加熱原混合物將失重多少g？　

1276.將70 g Na₂O₂和Na₂O的混合物跟98 g水充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。試分別寫(xiě)出Na₂O₂和Na₂O跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算原混合物中Na₂O₂和Na₂O質(zhì)量各是多少g？　

1275.現(xiàn)有A~F六種無(wú)色未知溶液，它們是Na₂CO₃、BaCl₂、KI、Ca(NO₃)₂、AgNO₃和稀H₂SO₄，將瓶?jī)?nèi)溶液各取少許兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示，圖中“↓”“↑”“-”符號(hào)分別表示生成沉淀、放出氣體和無(wú)明顯變化，若混合后有微溶物也用“-”表示。請(qǐng)寫(xiě)出這六種溶液的化學(xué)式：　

A　　　　 ，B　　　　 ，C　　　　　 ，D　　　　　 ，E　　　　 ，F(xiàn)　　　　　 。　

1274.稱(chēng)取一定量的純堿，溶于水后，與鹽酸反應(yīng)放出CO₂。用“增多”或“減少”填空：　

(1)若純堿中含NaHCO₃，則所需鹽酸用量　　　　　 ，產(chǎn)生氣體　　　　　　 。　

(2)若純堿中含Li₂CO₃，則所需鹽酸用量　　　　　 ，產(chǎn)生氣體　　　　　　　 。　

(3)若純堿中含K₂CO₃，則所需鹽酸用量　　　　　 ，產(chǎn)生氣體　　　　　　 �！�

(4)若純堿中含Ca(HCO₃)₂，則所需鹽酸用量　　　　 ，產(chǎn)生氣體　　　　　　 �！�

1273.在干燥器(內(nèi)放無(wú)水氯化鈣固體顆粒)中，放入一個(gè)盛有碳酸鈉晶體的小燒杯，將干燥器的蓋子蓋緊，過(guò)相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間后發(fā)現(xiàn)有下列兩種現(xiàn)象：(1)碳酸鈉的晶體變成　　　　 ，此現(xiàn)象稱(chēng)為　　　　　　　　　 ；(2)無(wú)水氯化鈣　　　　　　　　 ，此現(xiàn)象稱(chēng)為　　　　　　　　　　　　　　 �！�

1272.在堿金屬的化合物中，堿性氧化物中氧的化合價(jià)是　　　　　　 價(jià)。　　　　 價(jià)的氧既有氧化性又有還原性�！�

1271.鑒別HCl和NaOH，可采用　　　　　 的方法；鑒別NaOH和KOH，可采用　　　　 的方法；鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液可采用　　　　　　 的方法�！�

1270.電解熔融的堿金屬氯化物，在生成了1.42 g Cl₂的同時(shí)又生成了1.56 g金屬，則該氯化物的化學(xué)式為　 (　　　 )

A.LiCl　　　　　　　 B.NaCl　　　　　　　　　 C.KCl　　　　　　　 D.RbCl