13.　 三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：(A)

　　 下列化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是

評(píng)析：“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”以信息題的方式考查信息處理能力和空間抽象思維能力。

12.　 短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大，且W 、X、 Y、 Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2 、3、 4、 2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是(D)

　　 A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物

　　 B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子

　　 C．W 、X和Y三種元素可以形成堿性化合物

　　 D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

評(píng)析：短周期元素的原子核外排布規(guī)律，常見物質(zhì)的組成、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，考查學(xué)科內(nèi)綜合能力以及歸納方法。

11.　 在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100mL和Ar的混合氣體中通入400mL，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中和Ar的物質(zhì)的量之比為(A)

　 　 A．1:4　　　　　　　　 B. 1:3　　　　　　　 C.　 1:2　　　　　　 D. 1:1

評(píng)析：關(guān)于CH₄燃燒反應(yīng)的定量計(jì)算涉及阿伏加德羅定律，考查綜合理解和基本計(jì)算能力。

10.　 若在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是、、和，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(B)

　　 A．1:4　　　　　　　　 B.　 1:2　　　　　　　　 C.　 2:1　　　　　　 D. 4:1

評(píng)析：考查逆向配平的解題技巧和思維敏捷性。

9.　 相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是(C)

評(píng)析：利用V(H₂)－t圖象綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離等多個(gè)基礎(chǔ)理論，對(duì)數(shù)形結(jié)合能力要求較高。

8.　 在相同條件下，下列說法錯(cuò)誤的是(C)

A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度

B．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度

C．醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣可提高的利用率

評(píng)析：B，I₂+I^-=I₃^-反應(yīng),平衡移動(dòng)原理，考查理解及識(shí)記再現(xiàn)能力；

7.　 下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25°，101kPa)：(A)

① 　　　

②　　

③　　

④　　　

由此判斷，正丁烷的燃燒熱是

A．　　 B. 　C.　　　 D.

評(píng)析：熱化學(xué)方程式概念的理解，考查理解并直接遷移運(yùn)用的能力。

6.下列反應(yīng)中，可用離子方程式 +=表示的是(D)

A．

B.

C.

D.

評(píng)析：“離子方程式 H⁺+OH^-=H₂O”的綜合考查。

27．(5分)

向2L密閉容器中通入amol 氣體 A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；

已知：平均反應(yīng)速率；反應(yīng)2min 時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，= a/12 mol·L^-1·min^－1，a/8mol·L^-1·min^－1；

(2)化學(xué)方程式中， 　　2　 　、 　　3　 　、　　 1　 　、 　　6 　　；

(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為 a/b 100%　 ；

(4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為 1.5a mol，則該反應(yīng)的

　 <　 　0；(填“＞”、“＜”或“＝”)

(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：

①反應(yīng)速率 　　增大 (填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大；

②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率　 減小　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是 　體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向(即逆反應(yīng)方向)移動(dòng)，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小；

評(píng)析：關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，勒夏特列原理的應(yīng)用,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等綜合考查，考查理解和綜合應(yīng)用能力、基本計(jì)算能力。

28．(15分)

A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：

①A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；

②A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧；

③B和E都能使品紅溶液褪色；

④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙；

⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；

⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；

⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H₂O；

⑧將B和H 在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)式是HCl，②中煙霧的化學(xué)式是NH₄Cl；

(2)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+Cl₂=CuCl₂

(3)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+CO₂=2MgO+C

(4)C的化學(xué)式是NO，D的化學(xué)式是O₂； (5)⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂S+3O₂=2H₂O+2SO₂； (6)H的化學(xué)式是CH₄(其它合理答案也給分)。

評(píng)析：這是一道比較基礎(chǔ)的常見無機(jī)氣體綜合推斷題�？疾橹袑W(xué)常見8種氣體的性質(zhì)，以及化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫，綜合考查常見無機(jī)物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，同時(shí)考查了物質(zhì)鑒別的常用方法。對(duì)比較、綜合、歸納等多種思維方法有一定要求。