7．將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c₁ mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c₂ mol/L。則c₁和c₂的關(guān)系為

(　)

A．c₁＝c₂　 　　　　　　　　　　　　 B．c₁>c₂

C．2c₁<c₂　 　　　　　　　　　　　　 D．2c₁＝c₂

答案：C

6．(2009·羅定模擬)實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c(K⁺)＝c(Cl^－)＝c(Na⁺)＝c(SO)，則其溶質(zhì)可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．KCl　Na₂SO₄　 　　　　　　 B．KCl　Na₂SO₄　NaCl

C．NaCl　K₂SO₄　 　　　　　　 D．KCl　K₂SO₄　Na₂SO₄

答案：A

5．實驗室中需要配制2 mol·L^－1的NaCl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．950 mL　111.2 g　 　　　　 B．500 mL　117.0 g

C．任意規(guī)格　111.2 g　 　　 D．1000 mL　117.0 g

答案：D

4．2008年5月我國汶川發(fā)生地震災(zāi)害，假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01 mol/L的KMnO₄消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．取KMnO₄樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水

B．溶解攪拌時有液體飛濺

C．定容時俯視容量瓶刻度線

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

解析：A項取得樣品質(zhì)量偏小，使溶液濃度偏低，B項液體飛濺損失一部分KMnO₄，使溶液濃度偏低，C項定容時俯視導(dǎo)致加水量較少濃度偏高，D項加水量過多，使溶液濃度偏低。

答案：C

3．用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm^－3)配制1 mol·L^－1的稀硫酸100 mL，按配制溶液時儀器的選用順序排列，正確的是：①玻璃棒�、谀z頭滴管　③100 mL容量瓶�、芡斜P天平�、�50 mL燒杯　⑥10 mL量筒�、�100 mL量筒　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．⑦③⑤①②　 　　　　　　　　　　　 B．⑥⑤③①②

C．④⑤③②①　 　　　　　　　　　　　 D．⑥⑤①③②

答案：D

2．(2008·四川高考)在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH₃氣，則原溶液中的Al³⁺離子濃度 (mol/L)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

答案：C

1．(2009·濟南模擬)下列說法中錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．從1 L 1 mol·L^－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L^－1

B．制成0.5 L 10 mol·L^－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．0.5 L 2 mol·L^－1BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^－總數(shù)為3×6.02×10²³

D．10 g 98%硫酸(密度為1.84 g·cm^－3)與10 mL18.4 mol·L^－1硫酸的濃度是不同的

答案：D

18．(2008·東營模擬)加熱0.04 mol KMnO₄固體，一段時間后，收集到a mol單質(zhì)氣體，此時KMnO₄的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入過量的濃HCl并加熱，充分反應(yīng)后又收集到b mol單質(zhì)氣體，設(shè)Mn元素全部以Mn²⁺存在于反應(yīng)后的溶液中。

(1)a+b＝________(用x表示)。

(2)當(dāng)x＝________時(a+b)取最小值，且最小值為________。

(3)當(dāng)a+b＝0.09時，0.04 mol KMnO₄加熱后所生成殘留固體的質(zhì)量為________。

解析：n(O₂)可由2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑求得，a＝0.02x mol。

由2KMnO₄+16HCl===2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O；

K₂MnO₄+8HCl===MnCl₂+2KCl+2Cl₂↑+4H₂O；

MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

可求得n(Cl₂)，

b＝0.04(1－x) mol×5/2+0.04x mol+0.04x mol/2

＝(0.1－0.04x) mol

(1)n(O₂)+n(Cl₂)＝a+b＝0.02x mol+0.1 mol－0.04x mol/2

＝(0.1－0.02x) mol

(2)在上述推得的數(shù)學(xué)關(guān)系式a+b＝0.1－0.02x中，x為分解率。由0<x<100%和數(shù)學(xué)極值原理可求得：0.08<a+b<0.1，即KMnO₄完全分解(x＝100%)時，a+b值最小為0.08。

(3)當(dāng)a+b＝0.09時，求得x＝50%，由高錳酸鉀分解反應(yīng)式得：n(O₂)＝0.01 mol，則由質(zhì)量守恒定律知：加熱后剩余固體的質(zhì)量等于原KMnO₄，質(zhì)量與放出O₂質(zhì)量的差，m(剩)＝0.04 mol×158 g·mol^－1－0.01 mol×32 g·mol^－1＝6g。

答案：(0.1－0.02x)　(2)100%　0.08　(3)6 g

17．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答下列問題。

該小組設(shè)計的簡單實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制100 mL 1.0 mol·L^－1的鹽酸溶液；

②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 mol·L^－1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為________；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題。

(1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)實驗步驟⑤中應(yīng)選用________(填序號)的量筒。

A．100 mL　　B．200 mL　　C．500 mL

讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外，還要注意________________________________________。

(3)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為V_m＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

解析：本題以化學(xué)計量和化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識為背景，通過化學(xué)實驗的形式考查氣體摩爾體積的測定，探究實驗中出現(xiàn)的問題，符合當(dāng)前新課改的探究理念。

考慮到②10 mL量筒的精確度是0.1 mL，故應(yīng)用10 mL量筒；③因HCl的物質(zhì)的量為0.01 mol，由反應(yīng)Mg+2HCl===MgCl₂+H₂↑知，HCl可與0.005 mol Mg完全反應(yīng)，為保證HCl完全反應(yīng)，故鎂應(yīng)不少于0.005 mol×24 g/mol＝0.12 g。

(1)本裝置可與初中化學(xué)制氫氣的裝置聯(lián)系，用微熱的方法檢查裝置的氣密性。

(2)實驗中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.005 mol×22.4 L/mol＝0.112 L＝112 mL，考慮到室溫時氣體的體積稍大些，再考慮通常儀器規(guī)格應(yīng)略大且越接近，誤差越小，故選B。讀數(shù)時注意量筒內(nèi)的液面與集氣瓶中液面相平，保證氣壓相等。

(3)V_m是氣體的體積(排出水的體積)與氣體的物質(zhì)的量之比。若未除去表面的氧化膜，導(dǎo)致氧化膜耗酸，從而放出H₂的體積變小，則V_m偏小。

答案：②10 mL量筒�、�0.12

(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好。

(2)B　量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)液面相平

(3)0.2V L·mol^－1　偏小

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體6.72 L，質(zhì)量為12 g。此混合物中CO和CO₂物質(zhì)的量比是________，CO的體積分?jǐn)?shù)是________，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________，C和O原子個數(shù)比是________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________，對氫氣的相對密度是________。

答案：1:3　25%　17.5%　4:7　40　20